五氯化銻
外觀
五氯化銻 | |||
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IUPAC名 Antimony pentachloride Antimony(V) chloride | |||
別名 | Antimonic chloride Antimony quintachloride Antimony perchloride | ||
識別 | |||
CAS號 | 7647-18-9 ![]() | ||
ChemSpider | 10613049 | ||
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | KUGFODPTKMDJNG-MEZDTJOHAL | ||
EINECS | 231-601-8 | ||
RTECS | CC5075000 | ||
性質 | |||
化學式 | Cl5Sb | ||
摩爾質量 | 299.03 g·mol−1 | ||
外觀 | 無色或黃色(揮發性)的液體 | ||
密度 | 2.336 g/cm3 (20 °C)[1] 2.36 g/cm3 (25 °C)[2] | ||
熔點 | 2.8 °C(276 K) | ||
沸點 | 140 °C(413 K)( 106 °C開始分解[4] 79 °C(174 °F;352 K)當 22 mmHg[1] 92 °C(198 °F;365 K)當 30 mmHg[2]) | ||
溶解性(水) | 分解 | ||
溶解性 | 溶於HCl, 氯仿和CCl4 | ||
蒸氣壓 | 0.16 kPa (25 °C) 4 kPa (40 °C) 7.7 kPa (100 °C)[3] | ||
折光度n D |
1.59255 | ||
黏度 | 2.034 cP (29.4 °C)[1] 1.91 cP (35 °C) | ||
結構 | |||
分子構型 | 三角雙錐 | ||
偶極矩 | 0 D | ||
熱力學 | |||
ΔfHm⦵298K | -437.2 kJ/mol[4] | ||
S⦵298K | 295 J/mol·K[4] | ||
熱容 | 120.9 J/mol·K (gas)[4] | ||
危險性 | |||
GHS危險性符號![]() ![]() | |||
GHS提示詞 | Danger | ||
H-術語 | H314, H411[2] | ||
P-術語 | P273, P280, P305+351+338, P310[2] | ||
吸入危害 | Toxic | ||
NFPA 704 | |||
PEL | TWA 0.5 mg/m3 (as Sb)[5] | ||
致死量或濃度: | |||
LD50(中位劑量)
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1115 mg/kg(大鼠,口服)[4] | ||
相關物質 | |||
其他陰離子 | 五氟化銻 | ||
其他陽離子 | 五氯化磷 | ||
相關化學品 | 三氯化銻 | ||
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
五氯化銻是一種有惡臭味的無色油狀液體,常因混有雜質而顯微黃色,遇水發生強烈水解。通常用於檢驗生物鹼和銫,並用作有機氯化時的載體。它是一種中等強度的路易斯酸,與氫氟酸反應生成五氟化銻。
製備與結構
[編輯]氣態的SbCl5為三角雙錐結構。[6]
反應
[編輯]五氯化銻會水解成鹽酸和銻的氯氧化物。由於六氯銻酸根配離子的形成,該反應在有大量氯離子的環境下被抑制:
- SbCl5 + Cl− → [SbCl6]−
它會和多種路易斯鹼形成加合物。SbCl5是一種軟酸,ECW模型的參數是 EA = 3.64 和CA = 10.42。它也是Gutmann路易斯鹼度的標準路易斯酸。[7][8]
五氯化銻是強氧化劑,[9] 會直接把芳香醚氧化成自由基陽離子:[10]
- 3 SbCl5 + 2 ArH → 2 (ArH+)(SbCl6-) + SbCl3
危險
[編輯]五氯化銻是一種腐蝕性很強的物質,應遠離熱源和濕氣儲存。 它是一種氯化劑,在存在水分的情況下會釋放氯化氫氣體。 因此,如果在潮濕的環境中處理,它甚至可能蝕刻不鏽鋼工具(如針)。 五氯化銻不應使用非氟化塑料(如塑料注射器、塑料隔墊或帶塑料配件的針頭)處理,因為它會使塑料熔化和碳化。[11]
參考資料
[編輯]- ^ 1.0 1.1 1.2 Antimony pentachloride (UK PID). [2021-09-18]. (原始內容存檔於2021-04-15).
- ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 來源:Sigma-Aldrich Co., Antimony(V) chloride (2014-05-29查閱).
- ^ Antimony pentachloride in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-29)
- ^ 4.0 4.1 4.2 4.3 4.4 Antimony(V) chloride. [2021-09-18]. (原始內容存檔於2014-05-29).
- ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0036. NIOSH.
- ^ Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 (英語).
- ^ V. Gutmann. Solvent effects on the reactivities of organometallic compounds. Coord. Chem. Rev. 1976, 18 (2): 225–255. doi:10.1016/S0010-8545(00)82045-7.
- ^ Cramer, R. E.; Bopp, T. T. Graphical display of the enthalpies of adduct formation for Lewis acids and bases. Journal of Chemical Education. 1977, 54: 612–613. doi:10.1021/ed054p612. The plots shown in this paper used older parameters. Improved E&C parameters are listed in ECW model.
- ^ Connelly, N. G.; Geiger, W. E. Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry. Chem. Rev. 1996, 96 (2): 877–922. PMID 11848774. doi:10.1021/cr940053x.
- ^ Rathore, R.; Kumar, A. S.; Lindeman, S. V.; Kochi, J. K. Preparation and Structures of Crystalline Aromatic Cation-Radical Salts. Triethyloxonium Hexachloroantimonate as a Novel (One-Electron) Oxidant. The Journal of Organic Chemistry. 1998, 63 (17): 5847–5856 [2021-09-18]. PMID 11672186. doi:10.1021/jo980407a. (原始內容存檔於2019-04-27).
- ^ Shekarchi, M.; Behbahani, F. K Catal. Lett. 2017 147 2950. doi:10.1007/s10562-017-2194-2
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