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五氯化銻

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五氯化銻
IUPAC名
Antimony pentachloride
Antimony(V) chloride
別名 Antimonic chloride
Antimony quintachloride
Antimony perchloride
識別
CAS號 7647-18-9  checkY
ChemSpider 10613049
SMILES
 
  • Cl[Sb](Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI
 
  • 1/5ClH.Sb.3H/h5*1H;;;;/q;;;;;+3;;;/p-5/r5ClH.H3Sb/h5*1H;1H3/q;;;;;+3/p-5
InChIKey KUGFODPTKMDJNG-MEZDTJOHAL
EINECS 231-601-8
RTECS CC5075000
性質
化學式 Cl5Sb
摩爾質量 299.03 g·mol−1
外觀 無色或黃色(揮發性)的液體
密度 2.336 g/cm3 (20 °C)[1]
2.36 g/cm3 (25 °C)[2]
熔點 2.8 °C(276 K)
沸點 140 °C(413 K)(
106 °C開始分解[4]
79 °C(174 °F;352 K)當 22 mmHg[1]
92 °C(198 °F;365 K)當 30 mmHg[2]
溶解性 分解
溶解性 溶於HCl, 氯仿CCl4
蒸氣壓 0.16 kPa (25 °C)
4 kPa (40 °C)
7.7 kPa (100 °C)[3]
折光度n
D
1.59255
黏度 2.034 cP (29.4 °C)[1]
1.91 cP (35 °C)
結構
分子構型 三角雙錐
偶極矩 0 D
熱力學
ΔfHm298K -437.2 kJ/mol[4]
S298K 295 J/mol·K[4]
熱容 120.9 J/mol·K (gas)[4]
危險性
GHS危險性符號
《全球化學品統一分類和標籤制度》(簡稱「GHS」)中腐蝕性物質的標籤圖案《全球化學品統一分類和標籤制度》(簡稱「GHS」)中對環境有害物質的標籤圖案[2]
GHS提示詞 Danger
H-術語 H314, H411[2]
P-術語 P273, P280, P305+351+338, P310[2]
吸入危害 Toxic
NFPA 704
0
3
1
 
PEL TWA 0.5 mg/m3 (as Sb)[5]
致死量或濃度:
LD50中位劑量
1115 mg/kg(大鼠,口服)[4]
相關物質
其他陰離子 五氟化銻
其他陽離子 五氯化磷
相關化學品 三氯化銻
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

五氯化銻是一種有惡臭味的無色油狀液體,常因混有雜質而顯微黃色,遇水發生強烈水解。通常用於檢驗生物鹼,並用作有機氯化時的載體。它是一種中等強度的路易斯酸,與氫氟酸反應生成五氟化銻

製備與結構

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五氯化銻可通過將氯氣通入熔融狀態下的三氯化銻反應製得:

氣態的SbCl5為三角雙錐結構。[6]

反應

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五氯化銻會水解成鹽酸和銻的氯氧化物。由於六氯銻酸根配離子的形成,該反應在有大量氯離子的環境下被抑制:

SbCl5 + Cl → [SbCl6]

它會和多種路易斯鹼形成加合物。SbCl5是一種軟酸ECW模型英語ECW model的參數是 EA = 3.64 和CA = 10.42。它也是Gutmann路易斯鹼度英語Gutmann donor number的標準路易斯酸。[7][8]

五氯化銻是強氧化劑[9] 會直接把芳香醚氧化成自由基陽離子:[10]

3 SbCl5 + 2 ArH → 2 (ArH+)(SbCl6-) + SbCl3

危險

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五氯化銻是一種腐蝕性很強的物質,應遠離熱源和濕氣儲存。 它是一種氯化劑,在存在水分的情況下會釋放氯化氫氣體。 因此,如果在潮濕的環境中處理,它甚至可能蝕刻不鏽鋼工具(如針)。 五氯化銻不應使用非氟化塑料(如塑料注射器、塑料隔墊或帶塑料配件的針頭)處理,因為它會使塑料熔化和碳化。[11]

參考資料

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  1. ^ 1.0 1.1 1.2 Antimony pentachloride (UK PID). [2021-09-18]. (原始內容存檔於2021-04-15). 
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 來源:Sigma-Aldrich Co., Antimony(V) chloride (2014-05-29查閱).
  3. ^ Antimony pentachloride in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-29)
  4. ^ 4.0 4.1 4.2 4.3 4.4 Antimony(V) chloride. [2021-09-18]. (原始內容存檔於2014-05-29). 
  5. ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0036. NIOSH. 
  6. ^ Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 (英語). 
  7. ^ V. Gutmann. Solvent effects on the reactivities of organometallic compounds. Coord. Chem. Rev. 1976, 18 (2): 225–255. doi:10.1016/S0010-8545(00)82045-7. 
  8. ^ Cramer, R. E.; Bopp, T. T. Graphical display of the enthalpies of adduct formation for Lewis acids and bases. Journal of Chemical Education. 1977, 54: 612–613. doi:10.1021/ed054p612.  The plots shown in this paper used older parameters. Improved E&C parameters are listed in ECW model.
  9. ^ Connelly, N. G.; Geiger, W. E. Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry. Chem. Rev. 1996, 96 (2): 877–922. PMID 11848774. doi:10.1021/cr940053x. 
  10. ^ Rathore, R.; Kumar, A. S.; Lindeman, S. V.; Kochi, J. K. Preparation and Structures of Crystalline Aromatic Cation-Radical Salts. Triethyloxonium Hexachloroantimonate as a Novel (One-Electron) Oxidant. The Journal of Organic Chemistry. 1998, 63 (17): 5847–5856 [2021-09-18]. PMID 11672186. doi:10.1021/jo980407a. (原始內容存檔於2019-04-27). 
  11. ^ Shekarchi, M.; Behbahani, F. K Catal. Lett. 2017 147 2950. doi:10.1007/s10562-017-2194-2