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鏑

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鏑 66Dy
氫（非金屬） 氦（貴氣體）
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－
↑
鏑
↓
鐦
鋱 ← 鏑 → 鈥
外觀
銀白色
概況
名稱·符號·序數鏑（Dysprosium）·Dy·66
元素類別鑭系元素
族·週期·區不適用·6·f
標準原子質量162.500(1)[1]
電子排布[氙] 4f10 6s2
2, 8, 18, 28, 8, 2
鏑的電子層（2, 8, 18, 28, 8, 2）
鏑的電子層（2, 8, 18, 28, 8, 2）
歷史
發現保羅·埃米爾·勒科克·德布瓦博德蘭（1886年）
物理性質
物態固體
密度（接近室溫）
8.540 g·cm−3
熔點時液體密度8.37 g·cm−3
熔點1680 K，1407 °C，2565 °F
沸點2840 K，2562 °C，4653 °F
熔化熱11.06 kJ·mol−1
汽化熱280 kJ·mol−1
比熱容27.7 J·mol−1·K−1
蒸氣壓
壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 1378 1523 (1704) (1954) (2304) (2831)
原子性質
氧化態3, 2, 1
（弱鹼性氧化物）
電負性1.22（鮑林標度）
電離能第一：573.0 kJ·mol−1
第二：1130 kJ·mol−1
第三：2200 kJ·mol−1
原子半徑178 pm
共價半徑192±7 pm
鏑的原子譜線
雜項
晶體結構六方密堆積
磁序300 K時順磁性
電阻率（室溫）（α型多晶）926 n Ω·m
熱導率10.7 W·m−1·K−1
熱膨脹係數（室溫）（α型多晶）9.9 µm/(m·K)
聲速（細棒）（20 °C）2710 m·s−1
楊氏模量（α型）61.4 GPa
剪切模量（α型）24.7 GPa
體積模量（α型）40.5 GPa
泊松比（α型）0.247
維氏硬度540 MPa
布氏硬度500 MPa
CAS編號7429-91-6
同位素
主條目：鏑的同位素
同位素 豐度 半衰期​（t1/2） 衰變
方式 能量​（MeV） 產物
154Dy 人造 1.40×106 年[2] α 2.945 150Gd
156Dy 0.056% 穩定，帶90粒中子
158Dy 0.095% 穩定，帶92粒中子
160Dy 2.329% 穩定，帶94粒中子
161Dy 18.889% 穩定，帶95粒中子
162Dy 25.475% 穩定，帶96粒中子
163Dy 24.896% 穩定，帶97粒中子
164Dy 28.260% 穩定，帶98粒中子
165Dy 人造 2.332 小時 β− 1.286 165Ho

鏑（dik1）（英語：Dysprosium），是一種化學元素，其化學符號為Dy，原子序數為66，原子量為162.500 u屬於鑭系元素，也是稀土元素之一。鏑的外觀具銀色金屬光澤。鏑在大自然中不以單質出現，而是包含在多種礦物之中，例如磷釔礦等。自然形成的鏑由7種同位素組成，其中豐度最高的是164Dy。

1886年保羅·埃米爾·勒科克·德布瓦博德蘭首次辨認出鏑元素，但要直到1950年代離子交換技術的發展後，才有純態的鏑金屬被分離出來。由於其熱中子吸收截面很高，所以在核反應堆中被用作控制棒；其磁化率亦很高，所以可用於數據儲存技術上，以及做Terfenol-D材料的成份。可溶鏑鹽具有微毒性，不可溶鏑鹽則無毒。

性質

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物理性質

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鏑金屬樣本

鏑是一種稀土元素，呈亮銀色金屬光澤。鏑金屬質軟，可以用小刀切割。在沒有過熱的情況下，其加工過程不會產生火花。就算是少量的雜質也會大大改變鏑的物理性質。[3]

鏑和鈥擁有所有元素中最高的磁強度，[4]這在低溫狀態下更為顯著。[5]鏑在85 K（−188.2 °C）以下具有簡單的鐵磁序，但在這一溫度以上會轉變為一種螺旋形反鐵磁狀態，其中特定基面上所有原子的磁矩都互相平行，並相對相鄰平面的磁矩有固定的角度。這種奇特的反鐵磁性在溫度達到179 K（−94 °C）時再轉變為無序順磁態。[6]

化學性質

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鏑金屬在空氣中緩慢氧化並失去光澤，其燃燒反應會產生氧化鏑：

4 Dy + 3 O2 → 2 Dy2O3

鏑的電正性較高，它會在冷水中慢速進行反應，在熱水中快速反應，並產生氫氧化鏑：

2 Dy (s) + 6 H2O (l) → 2 Dy(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)

氫氧化鏑在高溫下會分解成DyO(OH)，而後者又會分解成氧化鏑。[7]

在200 °C以上，鏑金屬會和所有鹵素反應：[來源請求]

2 Dy (s) + 3 F2 (g) → 2 DyF3 (s)（綠色）
2 Dy (s) + 3 Cl2 (g) → 2 DyCl3 (s)（白色）
2 Dy (s) + 3 Br2 (g) → 2 DyBr3 (s)（白色）
2 Dy (s) + 3 I2 (g) → 2 DyI3 (s)（綠色）

鏑會在稀硫酸中迅速溶解，形成含有鏑(III)離子的黃色溶液。這些離子以[Dy(OH2)9]3+配合物的形式存在：[8]

2 Dy (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Dy3+ (aq) + 3 SO2−
4 (aq) + 3 H2 (g)

反應的產物硫酸鏑(III)有明顯的順磁性。

化合物

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硫酸鏑，Dy2(SO4)3
參見：分類:鏑化合物

鏑的鹵化物，如DyF3和DyBr3，一般呈黃色。氧化鏑是一種黃色粉末，有強大的磁性，其磁性比氧化鐵還要強。[5]

鏑在高溫下可以和各種非金屬形成二元化合物，其氧化態可以是+3或+2。這包括DyN、DyP、DyH2和DyH3；DyS、DyS2、Dy2S3和Dy5S7；DyB2、DyB4、DyB6和DyB12；以及Dy3C和Dy2C3。[9]

碳酸鏑（Dy2(CO3)3）和硫酸鏑（Dy2(SO4)3）可以經過相似的化學反應製成。[10]大部份鏑化合物都溶於水，但四水合碳酸鏑（Dy2(CO3)3·4H2O）和十水合草酸鏑（Dy2(C2O4)3·10H2O）都不溶於水。[11][12]

同位素

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主條目：鏑的同位素

自然形成的鏑由7種穩定同位素組成：156Dy、158Dy和160Dy至164Dy。自然同位素中豐度最高的是比例為28%的164Dy，緊接着的是比例為26%的162Dy。豐度最低的是比例為0.06%的156Dy。[13]

通過人工合成，科學家共發現了29種放射性同位素，其原子量在138和173之間。最穩定的是154Dy，其半衰期約為1.40×106年；接着是半衰期為144.4天的159Dy。最不穩定的是138Dy，其半衰期只有200毫秒。比穩定同位素輕的同位素主要進行β+衰變；除個別特例之外，更重的同位素主要進行β−衰變。154Dy主要進行α衰變，152Dy和159Dy則主要進行電子捕獲。[13]鏑擁有至少11種同核異構體（亞穩態），原子量在140和165之間。最穩定的是165mDy，其半衰期為1.257分鐘。149Dy有兩種亞穩態，第二種（149m2Dy）的半衰期只有28納秒。[13]

164Dy是理論上最重的穩定同位素，任何更重的核種，理論上都會發生α衰變，類似於鉍-209與鋨-186的情形。[14]

歷史

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1878年，科學家發現鉺礦中也含有鈥和銩的氧化物。1886年，法國化學家保羅·埃米爾·勒科克·德布瓦博德蘭在巴黎研究氧化鈥時，成功地把氧化鏑從中分離出來。[15]他把樣本溶於酸中，再加入氨，將鏑以氫氧化物的形態沉澱出來。他在嘗試了30次以後，才成功分離出鏑。他依據希臘文「δυσπρόσιτος」（Dysprositos，意為「難以取得」）把該新元素命名為「Dysprosium」。不過，要直到1950年代美國艾奧瓦州立大學的弗蘭克·斯佩丁（Frank Spedding）發展了離子交換技術之後，才有純度較高的鏑被分離出來。[4]

存量

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磷釔礦

鏑在自然界中不以單質出現，但存在於多種礦物之中，包括磷釔礦、褐釔鈮礦、矽鈹釔礦、黑稀金礦、復稀金礦、鈦鉭鈮鈾礦、獨居石和氟碳鈰礦等。它一般還和鉺和鈥等稀土元素一同出現。目前大部份的鏑都是在中國南部的離子吸附型稀土礦中開採而得。[16]西澳大利亞州的Halls Creek區域也將開採包括鏑在內的稀土元素。[17]在釔含量較高的礦物中，鏑是所有重鑭系元素中豐度最高的，佔濃縮物的7至8%（相比釔的65%）。[18][19]地球地殼中的鏑含量約為5.2 mg/kg，在海水中為0.9 ng/L。[9]

生產

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鏑的生產主要來自開採由多種磷酸鹽混合組成的獨居石砂，是釔萃取過程的副產品之一。鏑的分離過程可以使用磁力或浮力方法移除其他金屬雜質，再經離子交換方法分離各種稀土金屬。所產生的鏑離子與氟或氯反應後分別形成氟化鏑（DyF3）或氯化鏑（DyCl3），再經鈣或鋰金屬還原：[10]

3 Ca + 2 DyF3 → 2 Dy + 3 CaF2
3 Li + DyCl3 → Dy + 3 LiCl

反應在鉭製坩堝、氦氣環境中進行。過程中產生的鹵化物和熔融鏑會因比重不同而自然分離。冷卻之後，可用刀把鏑從其他雜質分開。[10]

全球每年產出大約100噸鏑，[20]其中99%產自中國。[21]從2003年至2010年底，鏑的價格從每磅7美元飆升至每磅130美元，升幅近20倍。[21]根據美國能源部，鏑的現有及潛在用途廣泛，加上缺乏代替品，所以是目前最迫切需要潔淨能源技術的元素。保守估計，鏑在2015年前就會有短缺。[22]

應用

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鏑與釩及其他元素一起，可用於激光材料和商業照明應用上。由於鏑的熱中子吸收截面很高，所以氧化鏑-鎳金屬陶瓷（英語：Cermet）是一種核反應堆控制棒材料。[4][23]鏑-鎘氧族元素化合物是紅外線輻射源，能用於研究化學反應。[3]鏑及其化合物有很強的磁性，所以在硬盤等數據儲存裝置中都有用到。[24]

釹-鐵-硼磁鐵中釹部分可以替換為鏑，[25]以提高矯頑力，從而改善磁鐵的耐熱性能，用於電動汽車驅動馬達等性能要求較高的應用上。用了這種磁鐵的汽車每輛可含高達100克的鏑。根據豐田汽車每年200萬輛車的預計銷售量，很快就會耗盡全球鏑金屬的供應。[26]替換成鏑的磁鐵還具有較高的抗腐蝕性。[27]

鏑、鐵和鋱是Terfenol-D材料的組成元素。Terfenol-D是常溫下磁致伸縮性最強的已知物料。[28]這種性質可用於換能器、寬頻機械共鳴管[29]和高精度液態燃料噴射器。[30]

鏑被用於劑量計（英語：Dosimeter）中，測量致電離輻射量。當摻有鏑的硫化鈣或氟化鈣受輻射照射時，鏑原子會進入激發態並發光。通過測量發光強度可以推算出輻射劑量。[4]

鏑化合物納米纖維具有高強度、高表面積，所以可以用來加強其他材料或作催化劑。在450巴壓強下對DyBr3和NaF的水溶液加熱17小時至450 °C，可以製成氟氧化鏑纖維。這種材料在超過400 °C高溫下，可以在各種水溶液中存留超過100小時而不會溶解或聚集。[31][32][33]

一些高強度金屬鹵化物燈用到碘化鏑和溴化鏑。這些化合物在燈的中心高溫處分解，釋放出遊離鏑原子。這些原子會發出綠光和紅光。[4][34]

隔熱退磁冰箱用到某些順磁性鏑鹽晶體，包括鏑鎵石榴石（DGG）、鏑鋁石榴石（DAG）和鏑鐵石榴石（DyIG）等。[35][36]

安全

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鏑金屬粉末在空氣中如果在火源附近，會有爆炸的危險；其薄片也可以被火花和靜電點燃。鏑所引起的金屬火焰不能用水來澆熄，因為它會和水反應，產生易燃的氫氣。[37]氯化鏑火焰卻可以用水澆熄，[38]而氟化鏑和氧化鏑則不易燃。[39][40]硝酸鏑（Dy(NO3)3）屬於強氧化劑，在接觸到有機物質時可迅速起火。[5]

可溶鏑鹽，如氯化鏑和硝酸鏑等，在進食後具微毒性；不可溶鹽則無毒。從老鼠對氯化鏑的毒性反應估算，人類在進食500克以上的鏑可以致命。[4]

參見

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參考資料

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  1. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J. Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry. 2022-05-04. ISSN 1365-3075. doi:10.1515/pac-2019-0603 （英語）. 
  2. ^ Chiera, Nadine Mariel; Dressler, Rugard; Sprung, Peter; Talip, Zeynep; Schumann, Dorothea. High precision half-life measurement of the extinct radio-lanthanide Dysprosium-154. Scientific Reports (Springer Science and Business Media LLC). 2022-05-28, 12 (1). ISSN 2045-2322. doi:10.1038/s41598-022-12684-6. 
  3. ^ 3.0 3.1 Lide, David R. (編). Dysprosium. CRC Handbook of Chemistry and Physics 4. New York: CRC Press. 2007–2008: 11. ISBN 978-0-8493-0488-0. 
  4. ^ 4.0 4.1 4.2 4.3 4.4 4.5 Emsley, John. Nature's Building Blocks. Oxford: Oxford University Press. 2001: 129–132. ISBN 0-19-850341-5. 
  5. ^ 5.0 5.1 5.2 Krebs, Robert E. Dysprosium. The History and Use of our Earth's Chemical Elements. Greenwood Press. 1998: 234–235. ISBN 0-313-30123-9. 
  6. ^ Jackson, Mike. Wherefore Gadolinium? Magnetism of the Rare Earths (PDF). IRM Quarterly (Institute for Rock Magnetism). 2000, 10 (3): 6 [2014-06-05]. （原始內容 (PDF)存檔於2017-07-12）. 
  7. ^ Junyang Jin, Yaru Ni, Wenjuan Huang, Chunhua Lu, Zhongzi Xu. Controlled synthesis and characterization of large-scale, uniform sheet-shaped dysprosium hydroxide nanosquares by hydrothermal method. Journal of Alloys and Compounds. March 2013, 553: 333–337 [2018-06-13]. ISSN 0925-8388. doi:10.1016/j.jallcom.2012.11.068. （原始內容存檔於2018-06-09）. 
  8. ^ Chemical reactions of Dysprosium. Webelements. [2012-08-16]. （原始內容存檔於2021-01-16）. 
  9. ^ 9.0 9.1 Patnaik, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. 2003: 289–290 [2009-06-06]. ISBN 0-07-049439-8. 
  10. ^ 10.0 10.1 10.2 Heiserman, David L. Exploring Chemical Elements and their Compounds. TAB Books. 1992: 236–238. ISBN 0-8306-3018-X. 
  11. ^ Perry, D. L. Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. 1995: 152–154. ISBN 0-8493-8671-3. 
  12. ^ Jantsch, G.; Ohl, A. Zur Kenntnis der Verbindungen des Dysprosiums. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1911, 44 (2): 1274–1280. doi:10.1002/cber.19110440215. 
  13. ^ 13.0 13.1 13.2 Audi, G.; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A.H. Nubase2003 Evaluation of Nuclear and Decay Properties. Nuclear Physics A (Atomic Mass Data Center). 2003, 729: 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. 
  14. ^ Belli, P.; Bernabei, R.; Danevich, F.A.; Incicchitti, A.; Tretyak, V.I. Experimental searches for rare alpha and beta decays. Eur. Phys. J. A. August 2019, 55: 140. doi:10.1140/epja/i2019-12823-2. 
  15. ^ Paul Émile Lecoq de Boisbaudran. L'holmine (ou terre X de M Soret) contient au moins deux radicaux métallique. Comptes Rendus. 1886, 143: 1003–1006 [2014-06-05]. （原始內容存檔於2021-03-20） （法語）. 
  16. ^ Bradsher, Keith. Earth-Friendly Elements, Mined Destructively. The New York Times. December 25, 2009 [2014-06-05]. （原始內容存檔於2021-05-09）. 
  17. ^ Brann, Matt. Halls Creek turning into a hub for rare earths. 2011-11-27 [2014-06-05]. （原始內容存檔於2013-05-19）. 
  18. ^ Naumov, A. V. Review of the World Market of Rare-Earth Metals. Russian Journal of Non-Ferrous Metals. 2008, 49 (1): 14–22 [2014-06-05]. doi:10.1007/s11981-008-1004-6. （原始內容存檔於2019-07-01）. 
  19. ^ Gupta, C. K.; Krishnamurthy N. Extractive Metallurgy of Rare Earths. CRC Press. 2005. ISBN 978-0-415-33340-5. 
  20. ^ Dysprosium (Dy) - Chemical properties, Health and Environmental effects. Lenntech Water treatment & air purification Holding B.V. 2008 [2009-06-02]. （原始內容存檔於2009-09-04）. 
  21. ^ 21.0 21.1 Bradsher, Keith. In China, Illegal Rare Earth Mines Face Crackdown. The New York Times. December 29, 2010 [2014-06-05]. （原始內容存檔於2021-01-16）. 
  22. ^ New Scientist, 18 June 2011, p. 40
  23. ^ Amit, Sinha; Sharma, Beant Prakash. Development of Dysprosium Titanate Based Ceramics. Journal of the American Ceramic Society. 2005, 88 (4): 1064–1066. doi:10.1111/j.1551-2916.2005.00211.x. 
  24. ^ Lagowski, J. J. (編). Chemistry Foundations and Applications 2. Thomson Gale. 2004: 267–268. ISBN 0-02-865724-1. 
  25. ^ Shi, Fang, X.; Shi, Y.; Jiles, D.C. Modeling of magnetic properties of heat treated Dy-doped NdFeBparticles bonded in isotropic and anisotropic arrangements. IEEE Transactions on Magnetics. 1998, 34 (4): 1291–1293. Bibcode:1998ITM....34.1291F. doi:10.1109/20.706525. 
  26. ^ Campbell, Peter. Supply and Demand, Part 2. Princeton Electro-Technology, Inc. February 2008 [2008-11-09]. （原始內容存檔於2008-06-04）. 
  27. ^ Yu, L. Q.; Wen, Y; Yan, M. Effects of Dy and Nb on the magnetic properties and corrosion resistance of sintered NdFeB. Journal of Magnetism and Magnetic Materials. 2004, 283 (2–3): 353–356. Bibcode:2004JMMM..283..353Y. doi:10.1016/j.jmmm.2004.06.006. 
  28. ^ What is Terfenol-D?. ETREMA Products, Inc. 2003 [2008-11-06]. （原始內容存檔於2015-05-10）. 
  29. ^ Kellogg, Rick; Flatau, Alison. Wide Band Tunable Mechanical Resonator Employing the ΔE Effect of Terfenol-D. Journal of Intelligent Material Systems & Structures (Sage Publications, Ltd). May 2004, 15 (5): 355–368. doi:10.1177/1045389X04040649. 
  30. ^ Leavitt, Wendy. Take Terfenol-D and call me. Fleet Owner (RODI Power Systems Inc). February 2000, 95 (2): 97 [2008-11-06]. [失效連結]
  31. ^ Supercritical Water Oxidation/Synthesis. Pacific Northwest National Laboratory. [2009-06-06]. （原始內容存檔於2008-04-20）. 
  32. ^ Rare Earth Oxide Fluoride: Ceramic Nano-particles via a Hydrothermal Method. Pacific Northwest National Laboratory. [2009-06-06]. （原始內容存檔於2010-05-27）. 
  33. ^ M.M. Hoffman, J.S. Young, J.L. Fulton. Unusual dysprosium ceramic nano-fiber growth in a supercritical aqueous solution. J Mat. Sci. 2000, 35 (16): 4177. Bibcode:2000JMatS..35.4177H. doi:10.1023/A:1004875413406. 
  34. ^ Theodore Gray. The Elements. Black Dog and Leventhal Publishers. 2009: 152–153. ISBN 978-1-57912-814-2. 
  35. ^ Steve Milward, Stephen Harrison, Robin Stafford Allen, Ian Hepburn, and Christine Brockley-Blatt (2004). "Design, Manufacture and Test of an Adiabatic Demagnetization Refrigerator Magnet for use in Space" http://www.ucl.ac.uk/mssl/cryogenics/documents/5LH01.pdf （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）
  36. ^ Ian Hepburn. "Adiabatic Demagnetization Refrigerator: A Practical Point of View" 30. http://www.ucl.ac.uk/mssl/cryogenics/documents/ADR_presentation__Compatibility_Mode_.pdf （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）
  37. ^ Dierks, Steve. Dysprosium. Material Safety Data Sheets. Electronic Space Products International. January 2003 [2008-10-20]. （原始內容存檔於2015-09-22）. 
  38. ^ Dierks, Steve. Dysprosium Chloride. Material Safety Data Sheets. Electronic Space Products International. January 1995 [2008-11-07]. （原始內容存檔於2015-09-22）. 
  39. ^ Dierks, Steve. Dysprosium Fluoride. Material Safety Data Sheets. Electronic Space Products International. December 1995 [2008-11-07]. （原始內容存檔於2015-09-22）. 
  40. ^ Dierks, Steve. Dysprosium Oxide. Material Safety Data Sheets. Electronic Space Products International. November 1988 [2008-11-07]. （原始內容存檔於2015-09-22）. 

外部連結

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