丙酸
| 丙酸 | |
|---|---|
| |
| |
| |
| IUPAC名 propanoic acid | |
| 别名 | ethanecarboxylic acid |
| 识别 | |
| CAS号 | 79-09-4 
|
| PubChem | 1032 |
| ChemSpider | 1005 |
| SMILES |
|
| EINECS | 201-176-3 |
| ChEBI | 30768 |
| RTECS | UE5950000 |
| DrugBank | DB03766 |
| IUPHAR配体 | 1062 |
| 性质 | |
| 化学式 | CH3CH2COOH |
| 摩尔质量 | 74.08 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无色液体 |
| 密度 | 0.99 g/cm³ (液) |
| 熔点 | -21 °C (252 K) |
| 沸点 | 141 °C (414 K) |
| 溶解性（水） | 混溶 |
| pKa | 4.88 |
| 黏度 | 10 mPa·s |
| 结构 | |
| 偶极矩 | 0.63 D |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R34 |
| 安全术语 | S：S1/2, S23, S36, S45 |
| 主要危害 | 腐蚀性 |
| NFPA 704 |
 2
3
0
|
| 闪点 | 54°C |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
丙酸(propanoic acid)，又称初油酸，是含有三个碳原子的羧酸和短链饱和脂肪酸，化学式为CH3CH2COOH。纯的丙酸是无色、腐蚀性的液体，带有刺激性气味。
制备[编辑]
工业上丙酸是通过四羰基镍催化剂存在下，乙烯的加氢羧化反应制得的：[1]
- RCH=CH
2 + H
2O + CO → CH
3CH
2CO
2H
它也可以通过丙醛的氧气氧化得到。在钴或锰离子存在下，该反应在40-50°C即可发生：
以前乙酸的生产会产生大量的丙酸副产品。
反应[编辑]
具有酸的通性，可以跟碱反应。例如跟氢氧化钠发生酸碱中和反应，生成丙酸钠和水。
同时丙酸是羧酸，因此有以下反应：
危害[编辑]
- 健康危害
- 吸入本品对呼吸道有强烈刺激性，可发生肺水肿。蒸气对眼有强烈刺激性，液体可致严重眼损害。皮肤接触可致灼伤。大量口服出现恶心、呕吐和腹痛。
- 环境危害
- 对环境有危害，对水体可造成污染。
- 燃爆危险
- 本品易燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
参见[编辑]
参考资料[编辑]
- ^ W. Bertleff, M. Roeper, X. Sava, “Carbonylation” in Ullmann’s Encyclopedia of Chemical Technology Wiley-VCH: Weinheim, 2003. DOI: 10.1002/14356007.a05 217.
|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||