二硒化碳
| 二硒化碳 | |
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| 英文名 | Carbon diselenide |
| 別名 | 硒化碳 |
| 識別 | |
| CAS號 | 506-80-9 
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| PubChem | 68174 |
| ChemSpider | 61481 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | JNZSJDBNBJWXMZ-UHFFFAOYAM |
| 性質 | |
| 化學式 | CSe2 |
| 摩爾質量 | 169.93 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 黃色液體 |
| 密度 | 2.6824 g/cm3 |
| 熔點 | −43.7 °C（229 K） |
| 沸點 | 125.5 °C（399 K） |
| 溶解性（水） | 0.054 g/100 mL |
| 溶解性 | 可溶於CS2和甲苯 |
| 偶極矩 | 0 D |
| 熱力學 | |
| ΔfHm⦵298K | 219.2 kJ/mol（液體） |
| S⦵298K | 263.2 J/mol K（氣體） |
| 熱容 | 50.32 J/mol K（氣體） |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 二氧化碳 二硫化碳 二碲化碳 |
| 其他陽離子 | 二硒化硅 二硒化鍺 二硒化錫 |
| 相關化學品 | 一硒化碳 羰基硒 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
二硒化碳是一種無機化合物，化學式 CSe2，是一種橙黃色且有刺激性氣味的油狀液體。它不溶於水，溶於有機溶劑。
製備、結構和反應[編輯]
二硒化碳分子是線形的。它可在550℃以下藉由硒粉與二氯甲烷反應製得：[1]
- 2 Se + CH2Cl2 → CSe2 + 2 HCl
它是由Grimm和Metzger首次報告的，它們將硒化氫和四氯化碳在熱管中反應而成。[2]
類似二硫化碳，二硒化碳在高壓下聚合。這種聚合物的主鏈是 –[Se–C(=Se)–C(=Se)–Se]–，[3]它是一種半導體。
二硒化碳是類似四硫富瓦烯的四硒富瓦烯[4]的前體，它可以用來合成導電聚合物和有機超導體。
- 2 Et2NH + CSe2 → (Et2NH2+)(Et2NCSe2−)
二硒化碳和氯氣反應主要產生四氯化硒，反應也會產生CCl3SeCl和(CCl3)2Se。[5]
危險性[編輯]
二硒化碳有高蒸汽壓。它有中等毒性，吸入有害。由於二硒化碳容易跨膜運輸，它很危險。它在儲存中緩慢分解（在-30℃下，每月大約分解1%），成本很高。[6]
純二硒化碳的氣味和二硫化碳非常相似，但與空氣混合後會產生極難聞的氣味。[7][8]1936年二硒化碳首次合成時，它的氣味迫使附近的村莊撤離。[8]由於這種氣味，人們開發了其它的合成途徑。[9]
參見[編輯]
參考資料[編輯]
- ^ 1.0 1.1 Pan, W.-H.; Fackler, J. P. Jr.; Anderson, D. M.; Henderson, S. G. D.; Stephenson, T. A. 2. Diselenocarbamates from Carbon Diselenide. Fackler, J. P. Jr. (編). Inorganic Syntheses 21. 1982: 6–11. ISBN 978-0-470-13252-4. doi:10.1002/9780470132524.ch2.
- ^ Grimm, H. G.; Metzger, H. Über Darstellung und Eigenschaften des Selenkohlenstoffs. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (A and B Series). 1936, 69 (6): 1356–1364. doi:10.1002/cber.19360690626.
- ^ Carraher, C. E. Jr.; Pittman, C. U. Jr. Poly(Carbon Disulfide), Poly(Carbon Diselenide), and Polythiocyanogen. Inorganic Polymers. 2005, 21. ISBN 3-527-30673-0. doi:10.1002/14356007.a14_241.
- ^ Engler, E. M.; Patel, V. V. Structure control in organic metals. Synthesis of tetraselenofulvalene and its charge transfer salt with tetracyano-p-quinodimethane. Journal of the American Chemical Society. 1974, 96 (23): 7376–7378. PMID 4814748. doi:10.1021/ja00810a042.
- ^ Ives, D. J. G.; Pittman, R. W.; Wardlaw, W. 203. The preparation, properties, and chlorination products of carbon diselenide. Journal of the Chemical Society (Resumed) (Royal Society of Chemistry (RSC)). 1947: 1080. ISSN 0368-1769. doi:10.1039/jr9470001080.
- ^ Carbon Diselenide CSe2. Cse2.com. [2012-04-04]. （原始內容存檔於2012-04-23）.
- ^ Wolfgang H. H. Gunther. Organic Selenium Compounds: Their Chemistry and Biology.
carbon diselenide has by far the worst odor this author has experienced in his lifetime of working with selenium compounds
- ^ 8.0 8.1 Lowe, Derek. Things I Won't Work With: Carbon Diselenide. In the Pipeline. Science. 2005-03-03 [20 November 2015]. （原始內容存檔於2015-11-21）.
- ^ US patent 4462938,Wudl, F.,「Process for producing chalcogen containing compounds」,發行於1984-07-31,指定於AT&T Bell Laboratories.
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