氧化铟

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提示:本条目的主题不是氧化铟(I)
氧化铟(III)
别名 三氧化二铟
识别
CAS号 1312-43-2
PubChem 150905
ChemSpider 133007
SMILES
InChI
InChIKey PJXISJQVUVHSOJ-UHFFFAOYAL
性质
化学式 In2O3
摩尔质量 277.64 g/mol g·mol⁻¹
外观 黄绿色晶体粉末
氣味 无臭
密度 7.179 g/cm3
熔点 1910 °C(2183 K)
溶解性 难溶
能隙 ~3 eV (300 K) eV
结构
晶体结构 Cubic, 空间群 Ia3 No. 206, cI80, a = 1.0117(1) nm, Z = 16[1]
危险性
欧盟分类 未列出
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
相关物质
其他阴离子 硫化铟
硒化铟
碲化铟
其他阳离子 氧化硼
氧化铝
氧化镓
氧化铊
相关化学品 氢氧化铟
氧化铟(I)
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氧化铟是一种无机化合物化学式为In2O3,是一种兩性氧化物,且为最稳定的氧化物

制备[编辑]

块状样品可通过铟(Ⅲ)的氢氧化物硝酸盐碳酸盐硫酸盐的热分解来制备[2]。氧化铟的薄膜可以通过在/气中铟靶的溅射沉积来制备。它们可被用作半导体扩散阻挡层英语diffusion barrier(“阻挡金属”),例如可抑制之间的扩散[3]

化学性质[编辑]

氧化铟在700℃分解为氧化亚铟(一氧化二铟),其于2000℃进一步分解。

淡黄色的氧化铟可溶于酸和碱,但棕红色的相对难溶。[4]在高温下反应,形成氮化铟[5]

In2O3 +2NH3 → 2InN + 3H2O

同样地,氧化铟也能被氢气还原,产生氧化亚铟或金属[6]

In2O3 + 3 H2 → 2 In + 3 H2O
In2O3 + 2 H2 → In2O + 2 H2O

氧化铟和Cs2O在600℃反应,可以得到无色吸湿性的偏铟酸铯(CsInO2[4]K2O和铟可以形成分子式为K5InO4的化合物,其中有四面体结构的InO45−[7]

和一些三价金属氧化物反应,可以形成钙钛矿结构的化合物[8],例如:

In2O3 + Cr2O3 → 2 InCrO3

应用[编辑]

氧化铟被使用在一些类型的电池,对可见光透明的薄膜红外线反射镜(热镜英语Hot mirror),一些光学涂层,有的抗静电涂料。二氧化锡的组合,氧化铟形式的氧化铟锡(也称为锡掺杂的氧化铟或ITO)用于透明导电涂层的材料。

在半导体中,氧化铟可以作为一种n型半导体,用于集成电路中的电阻器[9]

组织学,氧化铟被用作一些染色剂配方的一部分。

参考文献[编辑]

  1. ^ Marezio, M. Refinement of the crystal structure of In2O3 at two wavelengths. Acta Crystallographica. 1966, 20 (6): 723–728. ISSN 0365-110X. doi:10.1107/S0365110X66001749. 
  2. ^ Anthony John Downs. Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. Springer. 1993. ISBN 0-7514-0103-X. 
  3. ^ Kolawa, E. and Garland, C. and Tran, L. and Nieh, C. W. and Molarius, J. M. and Flick, W. and Nicolet, M.-A. and Wei, J. Indium oxide diffusion barriers for Al/Si metallizations. Applied Physics Letters. 1988, 53 (26): 2644–2646. doi:10.1063/1.100541. 
  4. ^ 4.0 4.1 无机化学丛书 第二卷 铍 碱土金属 镓分族. 科学出版社. pp 605. 3.12 氧化物、氢氧化物
  5. ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
  6. ^ 曹忠良, 王珍云. 无机化学反应方程式手册. 湖南科学技术出版社. pp 159. In2O3
  7. ^ Lulei, M.; Hoppe, R. Über "Orthoindate" der Alkalimetalle: Zur Kenntnis von K5[InO4]. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1994, 620 (2): 210–224. ISSN 0044-2313. doi:10.1002/zaac.19946200205. 
  8. ^ Shannon, Robert D. Synthesis of some new perovskites containing indium and thallium. Inorganic Chemistry. 1967, 6 (8): 1474–1478. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50054a009. 
  9. ^ In2O3 (Indium Oxide). CeramicMaterials.info. [2008-10-29]. (原始内容存档于2008-06-30).