氧化銦
外觀
氧化銦(III) | |
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別名 | 三氧化二銦 |
識別 | |
CAS號 | 1312-43-2 |
PubChem | 150905 |
ChemSpider | 133007 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | PJXISJQVUVHSOJ-UHFFFAOYAL |
性質 | |
化學式 | In2O3 |
摩爾質量 | 277.64 g/mol g·mol⁻¹ |
外觀 | 黃綠色晶體粉末 |
氣味 | 無臭 |
密度 | 7.179 g/cm3 |
熔點 | 1910 °C(2183 K) |
溶解性(水) | 難溶 |
能隙 | ~3 eV (300 K) eV |
結構 | |
晶體結構 | Cubic, 空間群 Ia3 No. 206, cI80, a = 1.0117(1) nm, Z = 16[1] |
危險性 | |
歐盟分類 | 未列出 |
NFPA 704 | |
相關物質 | |
其他陰離子 | 硫化銦 硒化銦 碲化銦 |
其他陽離子 | 氧化硼 氧化鋁 氧化鎵 氧化鉈 |
相關化學品 | 氫氧化銦 氧化銦(I) 氧化銦(II) |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
氧化銦是一種無機化合物,化學式為In2O3,是一種兩性氧化物,且為銦最穩定的氧化物。
製備
[編輯]塊狀樣品可通過銦(Ⅲ)的氫氧化物、硝酸鹽、碳酸鹽或硫酸鹽的熱分解來製備[2]。氧化銦的薄膜可以通過在氬/氧氣中銦靶的濺射沉積來製備。它們可被用作半導體的擴散阻擋層(「阻擋金屬」),例如可抑制鋁和矽之間的擴散[3]。
化學性質
[編輯]氧化銦在700℃分解為氧化亞銦(一氧化二銦),其於2000℃進一步分解。
淡黃色的氧化銦可溶於酸和鹼,但棕紅色的相對難溶。[4]和氨在高溫下反應,形成氮化銦。[5]
- In2O3 +2NH3 → 2InN + 3H2O
- In2O3 + 3 H2 → 2 In + 3 H2O
- In2O3 + 2 H2 → In2O + 2 H2O
氧化銦和Cs2O在600℃反應,可以得到無色吸濕性的偏銦酸銫(CsInO2)[4];K2O和銦可以形成分子式為K5InO4的化合物,其中有四面體結構的InO45−。[7]
和一些三價金屬氧化物反應,可以形成鈣鈦礦結構的化合物[8],例如:
- In2O3 + Cr2O3 → 2 InCrO3
應用
[編輯]氧化銦被使用在一些類型的電池,對可見光透明的薄膜紅外線反射鏡(熱鏡),一些光學塗層,有的抗靜電塗料。二氧化錫的組合,氧化銦形式的氧化銦錫(也稱為錫摻雜的氧化銦或ITO)用於透明導電塗層的材料。
在半導體中,氧化銦可以作為一種n型半導體,用於集成電路中的電阻器。[9]
參考文獻
[編輯]- ^ Marezio, M. Refinement of the crystal structure of In2O3 at two wavelengths. Acta Crystallographica. 1966, 20 (6): 723–728. ISSN 0365-110X. doi:10.1107/S0365110X66001749.
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- ^ 4.0 4.1 無機化學叢書 第二卷 鈹 鹼土金屬 鎵分族. 科學出版社. pp 605. 3.12 氧化物、氫氧化物
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- ^ 曹忠良, 王珍雲. 無機化學反應方程式手冊. 湖南科學技術出版社. pp 159. In2O3
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- ^ In2O3 (Indium Oxide). CeramicMaterials.info. [2008-10-29]. (原始內容存檔於2008-06-30).