二氯化钒
| 二氯化钒 | |||
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| IUPAC名 Vanadium(II) chloride | |||
| 别名 | 氯化钒(II) | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 10580-52-6 
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| PubChem | 66355 | ||
| ChemSpider | 59733 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | ITAKKORXEUJTBC-NUQVWONBAZ | ||
| RTECS | YW1575000 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | VCl2 | ||
| 摩尔质量 | 121.847 g/mol g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 浅绿色固体 | ||
| 密度 | 3.230 g/cm3 | ||
| 熔点 | 1027 °C（1300 K） | ||
| 沸点 | 1506 °C（1779 K） | ||
| 溶解性（水） | 可溶 | ||
| 磁化率 | +2410.0·10−6 cm3/mol | ||
| 结构 | |||
| 晶体结构 | CdI2 | ||
| 配位几何 | 八面体 | ||
| 危险性 | |||
| 警示术语 | R：R20/21/22-R34 | ||
| 安全术语 | S：S26-S27-S36/37/39-S45 | ||
| 主要危害 | 和氧气迅速反应 | ||
| 相关物质 | |||
| 其他阴离子 | 二氟化钒 二溴化钒 二碘化钒 | ||
| 其他阳离子 | 二氯化钛 二氯化铬 | ||
| 相关化学品 | 三氯化钒 四氯化钒 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
二氯化钒是一种无机化合物，化学式为VCl2，它是苹果绿色固体，可溶于水，形成紫色溶液。[1]溶于乙醇和乙醚分别形成蓝色和绿色的溶液。[2]
制备和性质[编辑]
二氯化钒固体可由三氯化钒的热分解制备，产物为剩余固体：[1]
- 2 VCl3 → VCl2 + VCl4
VCl2溶于水形成紫色的水合离子[V(H2O)6]2+。蒸发溶液可以得到紫色的晶体[V(H2O)6]Cl2。[3]
此外，1000°C时钒和氯化氢反应[2]；锌还原五氧化二钒的盐酸溶液均可得到二氯化钒[4]：
- V + 2 HCl → VCl2 + H2
- 3 Zn + V2O5 + 10 HCl → 2 VCl2 + 3 ZnCl2 + 5 H2O
VCl2能形成VCl2·2L和VCl2·4L两种类型的加合物。[2]
结构[编辑]
固体VCl2的结构为CdI2，八面体配位结构，类似地，VBr2和VI2的结构与化学性质均和VCl2相似。它们都有d3构型，和Cr(III)类似有着四方基态。[5]
VCl2是强还原剂，可以将亚砜还原为硫化物，将有机叠氮化物还原为胺，也能还原性地偶合一些烷基卤化物。
参考文献[编辑]
- ^ 1.0 1.1 Young, R. C.; Smith, M. E. "Vanadium(II) Chloride" Inorganic Syntheses, 1953, volume IV, page 126-127.doi:10.1002/9780470132357.ch42
- ^ 2.0 2.1 2.2 无机化学丛书 第八卷 钛分族 钒分族 铬分族. 科学出版社. pp 197-198
- ^ Martin Pomerantz, Gerald L. Combs, N. L. Dassanayake, "Vanadium Dichloride Solution" Inorganic Syntheses, 1982, vol. XXI, pp. 185–187. doi:10.1002/9780470132524.ch42
- ^ Martin Pomerantz, et al. Vanadium Dichloride Solution. John Wiley & Sons, Inc. , 2007 :185-187. doi:10.1002/9780470132524.ch42
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
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