氯化亞鐵
外觀
氯化亞鐵 | |
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IUPAC名 Iron(II) chloride | |
別名 | 氯化鐵(II) |
識別 | |
CAS號 | 7758-94-3 ![]() 16399-77-2(二水) ![]() 13478-10-9(四水) ![]() |
PubChem | 24458 |
ChemSpider | 22866 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | NMCUIPGRVMDVDB-NUQVWONBAL |
ChEBI | 30812 |
RTECS | NO5400000 |
性質 | |
化學式 | FeCl2 |
摩爾質量 | (無水)126.751g/mol (四水)198.8102 g·mol⁻¹ |
外觀 | 棕褐色(無水) 暗綠色(四水) |
密度 | 3.16 g/cm3 (固) |
熔點 | 677 °C |
溶解性(水) | 64.4 g/100 mL (10 °C) 105.7 g/100 mL (100 °C) |
溶解性(THF) | 可溶 |
結構 | |
晶體結構 | 單斜 |
配位幾何 | 八面體 |
危險性 | |
NFPA 704 | |
相關物質 | |
相關化學品 | 氯化鈷 氯化錳 氯化銅 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
氯化亞鐵是鐵(II)的氯化物,化學式為FeCl2。它是高熔點順磁性的固體,從水溶液中結晶得到的綠色四水合物,比其無水物應用廣泛的多。
合成
[編輯]最常用的方法是用鐵與氯化氫反應:
用氯化氫的甲醇溶液作原料比用濃鹽酸更加簡便,反應生成溶劑合物[Fe(MeOH)6]Cl2,真空加熱至約160 °C得到純FeCl2。[1]FeBr2和FeI2可通過類似方法製取。
此外氯化亞鐵還可由無水FeCl3與氯苯在126 °C反應製備:[2][3]
- 2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl
此法製取的FeCl2很容易溶於四氫呋喃中。
傑弗里·威爾金森合成二茂鐵時的FeCl2由FeCl3與鐵粉加熱製取。[4]
水合
[編輯]FeCl2可與許多配體生成配合物,最常見的即是它的水合物FeCl2(H2O)4,可通過用鋼鐵生產中的廢料與鹽酸反應製得。
反應
[編輯]1mol FeCl2和2mol [(C2H5)4N]Cl反應,生成鹽[(C2H5)4N]2[FeCl4]。[MnCl4]2−、[MnBr4]2−、[MnI4]2−、[FeBr4]2−、[CoCl4]2−、[CoBr4]2−、[NiCl4]2−和[CuCl4]2−的鹽也都可通過類似方法製取。[5]
參考文獻
[編輯]- ^ G. Winter, Inorganic Synthesis, 1973, volume 14, pp. 101-104.
- ^ P. Kovacic and N. O. Brace, Inorganic Synthesis, 1960, volume 6, p. 172.
- ^ P. Kovacic and N. O. Brace, J. Am. Chem. Soc., 1954, volume 76, p. 5491.
- ^ G. Wilkinson, "Ferrocene", Organic Syntheses, Coll. Vol. 4, p.473 (1963); Vol. 36, p.31 (1956).
- ^ N. S. Gill & F. B. Taylor, Inorganic Synthesis, 1967, volume 9, pp. 136-142.
參見
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