三氯化钕：修订间差异

三氯化钕
别名	氯化钕 ; Neodymium trichloride
识别
CAS号	10024-93-8 ; ; 13477-89-9（水合物）
PubChem	66204
ChemSpider	59589
SMILES	Cl[Nd](Cl)Cl;
InChI	1/3ClH.Nd/h3*1H;/q;;;+3/p-3;
InChIKey	ATINCSYRHURBSP-DFZHHIFOAM
性质
化学式	NdCl3,; NdCl3·6H2O（水合物）
摩尔质量	250.598 g·mol⁻¹
外观	紫色易潮解粉末
密度	4.13 g/cm3（水合物2.282）
熔点	758 °C（1031 K）
沸点	1600 °C（1873 K）
溶解性（水）	0.967 kg/L at 13 °C
溶解性（乙醇）	0.445 kg/L
结构
晶体结构	六方晶系（UCl3结构），hP8
空间群	P63/m, No. 176
配位几何	三帽三棱柱配位构型; （九配位）
危险性
MSDS	External MSDS
欧盟编号	Not listed
相关物质
其他阴离子	三溴化钕; 三氧化二釹
其他阳离子	LaCl3, SmCl3, PrCl3, EuCl3, CeCl3, GdCl3, TbCl3, TbCl3
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2015年2月12日 (四) 16:06的版本

三氯化钕，也称氯化钕，是钕和氯两种元素组成的化合物，化学式为NdCl₃。无水三氯化钕是为淡紫色固体，置于空气中会迅速吸水，变成紫色的水合物NdCl₃·6H₂O。三氯化钕是通过一种复杂的多级提取工艺从矿物独居石和氟碳铈矿（英语：bastnäsite）里提炼出来的。这种氯化物有多种重要应用，比如生产金属钕和金属钕基激光和光导纤维的化学中间体，其他应用包括有机合成和分解废水污染物的催化剂、铝及其合金的腐蚀防护剂、有机分子（DNA）荧光标记物。

外观

NdCl₃是一种淡紫色易潮解固体，吸收水蒸汽后变为紫色。生成的水合物像其他铷盐一样，在荧光下呈现不同的颜色，对于氯盐，呈现浅黄色（见图）^[1]。颜色的变化最可能的成因是Nd³⁺通过电荷转移跃迁变成Nd²⁺，Nd³⁺的橙光吸收带减弱，Nd²⁺的绿光吸收增强，产生了黄光^[2]^[3]。

结构

固体

无水NdCl₃为Nd九配位三帽三棱柱配位构型，具有类似UCl₃的六方晶系晶体结构。六方晶系结构常见于镧系元素和锕系元素的卤化物，如LaCl₃、LaBr₃、SmCl₃、PrCl₃、EuCl₃、CeCl₃、CeBr₃、GdCl₃、AmCl₃和TbCl₃，但是YbCl₃和LuCl₃例外。^[4]

溶液

三氯化钕在溶液中的结构与溶剂密切相关，在水溶液中，主要成分是[Nd(H₂O)₈]³⁺，大部分稀土元素的氯化物和溴化物都有类似情况。甲醇溶液中的主要成分是[NdCl₂(CH₃OH)₆]⁺，在盐酸溶液中，成分是[NdCl(H₂O)₇]²⁺。各种情况下，钕均为八面體配位^[5]。

性质

NdCl₃为软顺磁性固体，奈耳温度低至0.5 K，即温度低于0.5 K时，NdCl₃变为铁磁性固体^[6]。NdCl₃电导率为 240 S/m，热容为~100 J/(mol·K)^[7]。 NdCl₃易溶于水和乙醇，不易溶于氯仿和乙醚。 NdCl₃和金属Nd加热到650 °C，发生氧化还原反应，生成NdCl₂：^[8]

2 NdCl₃ + Nd → 3 NdCl₂

将NdCl₃与水或二氧化硅共热可生成氯氧化钕NdOCl:

NdCl₃ + H₂O → NdOCl + 2 HCl

2 NdCl₃ + SiO₂ → 2 NdOCl + SiCl₄

NdCl₃与硫化氢在约1100 °C的高温下反应，生成硫化釹Nd₂S₃:

2 NdCl₃ + 3 H₂S → 2 Nd₂S₃ + 6 HCl

NdCl₃在高温下与氨气或磷化氢反应，分别生成氮化钕NdN和磷化钕NdP:

NdCl₃ + NH₃ → NdN + 3 HCl

NdCl₃ + PH₃ → NdP + 3 HCl

NdCl₃与氢氟酸反应，生成氟化钕NdF₃:^[9]

NdCl₃ + 3 HF → NdF₃ + 3 HCl

制备

NdCl₃可以从矿物独居石和氟碳铈矿制得。制备过程非常复杂，因为地壳中钕元素的丰度很低，约38mg/kg，并且钕元素很难从镧系元素分离出来。由于矿物中钕元素比其他镧系元素含量高，质量分数高达16%，在镧系元素中居第三位，仅列铈和镧之后，因此制得钕的过程比其他镧系元素来得容易^[10]。NdCl₃工业制备过程简介如下：

将矿石磨碎之后，用热的浓硫酸处理，生成水溶性的稀土硫酸盐。酸性滤液用氢氧化钠部分中和至pH值为3-4。钍元素以氢氧化物的形式沉淀出来并去除，剩余的溶液以草酸铵处理，将稀土转化成不溶的草酸盐。退火之后，草酸盐变成氧化物。将氧化物溶于硝酸，这样可除去一些主要成分铈，因为铈的氧化物（主要为二氧化铈）不溶于硝酸。通过離子交換法，氧化釹从其他稀土元素的氧化物分离出来。此过程中，稀土离子与树脂中的氢离子、铵离子和铜离子交换，吸附到树脂上。然后用合适的络合剂，如柠檬酸铵和次氮基三乙酸盐，将稀土离子选择性地洗出^[9]。

以上过程正常情况下得到产物Nd₂O₃，这一氧化物难以转化成技术上所需的金属钕。因此，用盐酸或氯化铵处理这一氧化物，生成较不稳定的NdCl₃：^[9]

Nd₂O₃ + 6 NH₄Cl → 2 NdCl₃ + 3 H₂O + 6 NH₃

产物NdCl₃迅速吸水，变成可以稳定储存的水合物NdCl₃·6H₂O，并且必要时可以变回NdCl₃。简单加热NdCl₃·6H₂O不能得到NdCl₃，因为会发生水解，生成Nd₂O₃^[11]。因此，需要特别的方法得到无水NdCl₃，一个方法是在高真空环境下将NdCl₃·6H₂O与4-6当量的氯化铵缓慢升温到400 °C，另一方法是，与过量氯化亚砜一起加热数个小时^[4]^[12]^[13]^[14]。

NdCl₃还可以由金属钕与盐酸或氯反应制备，但是金属钕成本很高，因此这一方法不够经济，只能用于实验室研究。制备完成之后，产物在高真空高温下升华提纯。^[4]^[15]^[16]

应用

制备金属钕

氯化钕是制备金属钕的起始化合物。在真空或氩气气氛下，NdCl₃与氯化铵或氟化铵和氢氟酸一起加热，或与碱金属或碱土金属加热到300-400°C，可得金属钕

NdCl₃ + 3 Li → Nd + 3 LiCl

另一个制备方法是在约700°C的温度下，电解无水NdCl₃与NaCl或KCl组成的熔融混合物^[17]。

激光和光纤放大器

NdCl₃本身冷发光性能不强^[18]，但是它可以为Nd:YAG激光（英语：Nd:YAG laser）和掺钕光纤放大器等各种发光材料提供Nd³⁺离子。Nd-YAG激光器发射波长为1.064微米的红外光，是最常见的固体激光器（即工作物质为固体的激光器）。这些发光材料中用NdCl₃而不是金属钕或其氧化物的原因是，加工光纤时化学气相沉积工艺中NdCl₃易于沉积，化学气相沉积是光纤生长中广泛使用的工艺^[19]。

三氯化钕不仅用作传统的石英光纤的掺杂剂，还用作塑料光纤（聚酰亚胺、聚乙烯等）的掺杂剂^[20]。NdCl₃还用作红外有机发光二极管的添加剂^[21]^[22]。除此之外，掺钕薄膜不仅能用作LED，还能做滤光片，改善LED的发射光谱^[23]。

利用NdCl₃（和其他稀土盐）在各种溶剂中的溶解性，可制造一种新型的稀土激光器，这种激光器的工作物质不是固体而是液体，液体中的Nd³⁺离子可由以下反应制备:

SnCl₄ + 2 SeOCl₂ → SnCl₆²⁻ + 2 SeOCl⁺

SbCl₅ + SeOCl₂ → SbCl₆²⁻ + SeOCl⁺

3 SeOCl⁺ + NdCl₃ → Nd³⁺(solv) + 3 SeOCl₂,

其中，Nd³⁺其实是溶剂化离子，被几个氧氯化硒包围的球，即[Nd(SeOCl₂)_m]³⁺。这一方法制备的液体激光材料同样发生波长为1.064微米的红外光，具有高增益和单色性强等性质，性质更类似晶体钕激光器的特点，而非玻璃钕激光器的特点。这样的液体激光器的量子效率是传统Nd:YAG激光器的0.75倍^[21]。

催化剂

NdCl₃与其他有机物如三乙基铝或2-丙醇等结合可用作齐格勒-纳塔催化剂，加快各种二烯烃的聚合反应，产物包括通用合成橡胶，如聚丁烯、顺丁橡胶和聚异戊二烯^[11]^[24]^[25]。

三氯化钕还用于二氧化钛改性。二氧化钛是最常见的无机光催化剂，可用于催化分解废水污染物如苯酚和各种染料。二氧化钛的催化反应必须用紫外光触发。而如果二氧化钛修饰上NdCl₃，在日光等可见光下也可以有催化功能。NdCl₃改性的二氧化钛可通过化学共沉淀-胶溶方法从TiCl₄和NdCl₃混合物的水溶液制备。这一工艺在商业上用在光催化自清洁涂料的1000升规模的反应器上。^[26]^[27]

防腐蚀

据文献报道，铝或铝合金表面涂上三氯化钕，放置于NaCl溶液中两个月，不见一点腐蚀痕迹。这种防腐涂层可以将铝或铝合金浸没于NdCl₃水溶液数周制得，或者在NdCl₃水溶液中电镀制得。与铬等传统阻蚀剂相比，NdCl₃和其他稀土盐对环境更友好，对人类和动物毒性更低。^[28]^[29]

NdCl₃在铝合金表面生成了不溶的的不溶的氢氧化钕，因此对铝合金有保护作用。NdCl₃作为一种氯化物，本身是一种腐蚀剂，有时用以做陶瓷材料腐蚀试验。^[30]

标记有机分子

包括钕在内的镧系元素有强的发光性能，广泛用作荧光标记物。DNA等有机分子被NdCl₃标记后，非常易于在荧光显微镜下示踪^[21]。

毒性

三氯化钕对人和动物没有明显毒性，其毒性与食盐相差不大。三氯化钕对动物的半数致死量LD₅₀ (能杀死一半试验样品的剂量)为3.7 g每千克体重（小鼠口服），或0.15 g/kg（兔，静脉注射）。连续24小时接触500毫克，对皮肤有轻微刺激（兔眼刺激试验）。^[31]^[32]LD₅₀大于2 g/kg可认为无毒^[33]。

参见

镧系元素

参考文献

^ Michael O'Donoghue, Robert Webster. Gems. Butterworth-Heinemann. 2006: 523. ISBN 0-7506-5856-8.
^ Yamana, Hajimu; Park, Byung Gi; Shirai, Osamu; Fujii, Toshiyuki; Uehara, Akihiro; Moriyama, Hirotake. Electrochemically produced divalent neodymium in chloride melt. Journal of Alloys and Compounds. 2006,. 408–412: 66. doi:10.1016/j.jallcom.2005.04.104.
^ Terakado, O; El Abedin, Sherif Zein; Endres, Frank; Nattland, Detlef; Freyland, Werner. Intervalence charge transfer in neodymium–neodymium chloride melts: spectroscopic and electrical conductivity study. Journal of Non-Crystalline Solids. 2002,. 312–314: 459. doi:10.1016/S0022-3093(02)01714-3.
^ ^4.0 ^4.1 ^4.2 F. T. Edelmann, P. Poremba. W. A. Herrmann , 编. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry Vol. 6. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. 1997.
^ Steele, Marcus L.; Wertz, David L. Solvent effects on the coordination of neodymium(3+) ions in concentrated neodymium trichloride solutions. Inorganic Chemistry. 1977, 16 (5): 1225. doi:10.1021/ic50171a050.
^ Skjeltorp, A. Analysis of magnetothermal parameters in NdCl3. Physica B+C. 1977, 86–88: 1295. doi:10.1016/0378-4363(77)90888-9.
^ R. T. Carlin. Molten Salts. The Electrochemical Society. 1996: 447. ISBN 1-56677-159-5.
^ Gerd Meyer, Lester R. Morss. Synthesis of lanthanide and actinide compounds. Springer. 1991: 161. ISBN 0-7923-1018-7.
^ ^9.0 ^9.1 ^9.2 Patnaik, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. 2003: 444–446 [2009-06-06]. ISBN 0-07-049439-8.
^ John Emsley. Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. Oxford University Press. 2003: 268–270. ISBN 0-19-850340-7.
^ ^11.0 ^11.1 O. Nuyken, R. Anwander. Neodymium based Ziegler catalysts. Springer. 2006: 15. ISBN 3-540-34809-3.
^ M. D. Taylor, P. C. Carter. Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides. J. Inorg. Nucl. Chem. 1962, 24 (4): 387. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.
^ J. Kutscher, A. Schneider. Notiz zur Präparation von wasserfreien Lanthaniden-Haloge-niden, Insbesondere von Jodiden. Inorg. Nucl. Chem. Lett. 1971, 7 (9): 815. doi:10.1016/0020-1650(71)80253-2.
^ J. H. Freeman, M. L. Smith. The preparation of anhydrous inorganic chlorides by dehydration with thionyl chloride. J. Inorg. Nucl. Chem. 1958, 7 (3): 224. doi:10.1016/0022-1902(58)80073-1.
^ L. F. Druding, J. D. Corbett. Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide. J. Am. Chem. Soc. 1961, 83 (11): 2462. doi:10.1021/ja01472a010.
^ J. D. Corbett. Rev. Chim. Minerale. 1973, 10: 239. 缺少或|title=为空 (帮助)
^ C. K. Gupta, Nagaiyar Krishnamurthy. Extractive metallurgy of rare earths. CRC Press. 2004: 276. ISBN 0-415-33340-7.
^ B. Henderson, Ralph H. Bartram. Crystal field engineering of solid state laser materials. Cambridge University Press. 2000: 211. ISBN 0-521-59349-2.
^ Emil Wolf. Progress in Optics. Elsevier. 1993: 49. ISBN 0-444-81592-9.
^ Wong, W; Liu, K; Chan, K; Pun, E. Polymer devices for photonic applications. Journal of Crystal Growth. 2006, 288: 100. doi:10.1016/j.jcrysgro.2005.12.017.
^ ^21.0 ^21.1 ^21.2 Comby, S; Bunzli, J. Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths Volume 37. Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths 37: 217. 2007. ISBN 978-0-444-52144-6. doi:10.1016/S0168-1273(07)37035-9. |chapter=被忽略 (帮助)
^ Oriordan, A; Vandeun, R; Mairiaux, E; Moynihan, S; Fias, P; Nockemann, P; Binnemans, K; Redmond, G. Synthesis of a neodymium-quinolate complex for near-infrared electroluminescence applications. Thin Solid Films. 2008, 516 (15): 5098. doi:10.1016/j.tsf.2007.11.112.
^ Cho, Y.; Choi, Y. K.; Sohn, S. H. Optical properties of neodymium-containing polymethylmethacrylate films for the organic light emitting diode color filter. Applied Physics Letters. 2006, 89 (5): 051102. doi:10.1063/1.2244042.
^ Marina, N; Monakov, Y; Sabirov, Z; Tolstikov, G. Lanthanide compounds—Catalysts of stereospecific polymerization of diene monomers. Review☆. Polymer Science U S S R. 1991, 33 (3): 387. doi:10.1016/0032-3950(91)90237-K.
^ C. Wang. In situ cyclization modification in polymerization of butadiene by rare earth coordination catalyst. Materials Chemistry and Physics. 200, 89: 116. doi:10.1016/j.matchemphys.2004.08.038.
^ Xie, Y. Photocatalysis of neodymium ion modified TiO2 sol under visible light irradiation. Applied Surface Science. 2004, 221: 17. doi:10.1016/S0169-4332(03)00945-0.
^ Stengl, V; Bakardjieva, S; Murafa, N. Preparation and photocatalytic activity of rare earth doped TiO2 nanoparticles. Materials Chemistry and Physics. 2009, 114: 217. doi:10.1016/j.matchemphys.2008.09.025.
^ Vinod S. Agarwala, G. M. Ugiansky. New methods for corrosion testing of aluminum alloys. ASTM International. 1992: 180. ISBN 0-8031-1435-4.
^ Bethencourt, M; Botana, F.J.; Calvino, J.J.; Marcos, M.; Rodríguez-Chacón, M.A. Lanthanide compounds as environmentally-friendly corrosion inhibitors of aluminium alloys: a review. Corrosion Science. 1998, 40 (11): 1803. doi:10.1016/S0010-938X(98)00077-8.
^ Takeuchi, M; Kato, T; Hanada, K; Koizumi, T; Aose, S. Corrosion resistance of ceramic materials in pyrochemical reprocessing condition by using molten salt for spent nuclear oxide fuel. Journal of Physics and Chemistry of Solids. 2005, 66 (2–4): 521. doi:10.1016/j.jpcs.2004.06.046.
^ Neodymium Chloride. [2009-07-07].
^ MSDS. [2009-07-07].
^ Donald E. Garrett. Borates. Academic Press. 1998: 385. ISBN 978-0-12-276060-0.

[1] Michael O'Donoghue, Robert Webster. Gems. Butterworth-Heinemann. 2006: 523. ISBN 0-7506-5856-8.

[2] Yamana, Hajimu; Park, Byung Gi; Shirai, Osamu; Fujii, Toshiyuki; Uehara, Akihiro; Moriyama, Hirotake. Electrochemically produced divalent neodymium in chloride melt. Journal of Alloys and Compounds. 2006,. 408–412: 66. doi:10.1016/j.jallcom.2005.04.104.

[3] Terakado, O; El Abedin, Sherif Zein; Endres, Frank; Nattland, Detlef; Freyland, Werner. Intervalence charge transfer in neodymium–neodymium chloride melts: spectroscopic and electrical conductivity study. Journal of Non-Crystalline Solids. 2002,. 312–314: 459. doi:10.1016/S0022-3093(02)01714-3.

[r1-4] 4.0 ^4.1 ^4.2 F. T. Edelmann, P. Poremba. W. A. Herrmann , 编. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry Vol. 6. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. 1997.

[5] Steele, Marcus L.; Wertz, David L. Solvent effects on the coordination of neodymium(3+) ions in concentrated neodymium trichloride solutions. Inorganic Chemistry. 1977, 16 (5): 1225. doi:10.1021/ic50171a050.

[6] Skjeltorp, A. Analysis of magnetothermal parameters in NdCl3. Physica B+C. 1977, 86–88: 1295. doi:10.1016/0378-4363(77)90888-9.

[7] R. T. Carlin. Molten Salts. The Electrochemical Society. 1996: 447. ISBN 1-56677-159-5.

[8] Gerd Meyer, Lester R. Morss. Synthesis of lanthanide and actinide compounds. Springer. 1991: 161. ISBN 0-7923-1018-7.

[patnaik-9] 9.0 ^9.1 ^9.2 Patnaik, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. 2003: 444–446 [2009-06-06]. ISBN 0-07-049439-8.

[history-10] John Emsley. Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. Oxford University Press. 2003: 268–270. ISBN 0-19-850340-7.

[cat-11] 11.0 ^11.1 O. Nuyken, R. Anwander. Neodymium based Ziegler catalysts. Springer. 2006: 15. ISBN 3-540-34809-3.

[12] M. D. Taylor, P. C. Carter. Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides. J. Inorg. Nucl. Chem. 1962, 24 (4): 387. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.

[13] J. Kutscher, A. Schneider. Notiz zur Präparation von wasserfreien Lanthaniden-Haloge-niden, Insbesondere von Jodiden. Inorg. Nucl. Chem. Lett. 1971, 7 (9): 815. doi:10.1016/0020-1650(71)80253-2.

[14] J. H. Freeman, M. L. Smith. The preparation of anhydrous inorganic chlorides by dehydration with thionyl chloride. J. Inorg. Nucl. Chem. 1958, 7 (3): 224. doi:10.1016/0022-1902(58)80073-1.

[15] L. F. Druding, J. D. Corbett. Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide. J. Am. Chem. Soc. 1961, 83 (11): 2462. doi:10.1021/ja01472a010.

[16] J. D. Corbett. Rev. Chim. Minerale. 1973, 10: 239. 缺少或|title=为空 (帮助)

[17] C. K. Gupta, Nagaiyar Krishnamurthy. Extractive metallurgy of rare earths. CRC Press. 2004: 276. ISBN 0-415-33340-7.

[18] B. Henderson, Ralph H. Bartram. Crystal field engineering of solid state laser materials. Cambridge University Press. 2000: 211. ISBN 0-521-59349-2.

[19] Emil Wolf. Progress in Optics. Elsevier. 1993: 49. ISBN 0-444-81592-9.

[20] Wong, W; Liu, K; Chan, K; Pun, E. Polymer devices for photonic applications. Journal of Crystal Growth. 2006, 288: 100. doi:10.1016/j.jcrysgro.2005.12.017.

[liqlaser-21] 21.0 ^21.1 ^21.2 Comby, S; Bunzli, J. Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths Volume 37. Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths 37: 217. 2007. ISBN 978-0-444-52144-6. doi:10.1016/S0168-1273(07)37035-9. |chapter=被忽略 (帮助)

[22] Oriordan, A; Vandeun, R; Mairiaux, E; Moynihan, S; Fias, P; Nockemann, P; Binnemans, K; Redmond, G. Synthesis of a neodymium-quinolate complex for near-infrared electroluminescence applications. Thin Solid Films. 2008, 516 (15): 5098. doi:10.1016/j.tsf.2007.11.112.

[23] Cho, Y.; Choi, Y. K.; Sohn, S. H. Optical properties of neodymium-containing polymethylmethacrylate films for the organic light emitting diode color filter. Applied Physics Letters. 2006, 89 (5): 051102. doi:10.1063/1.2244042.

[24] Marina, N; Monakov, Y; Sabirov, Z; Tolstikov, G. Lanthanide compounds—Catalysts of stereospecific polymerization of diene monomers. Review☆. Polymer Science U S S R. 1991, 33 (3): 387. doi:10.1016/0032-3950(91)90237-K.

[25] C. Wang. In situ cyclization modification in polymerization of butadiene by rare earth coordination catalyst. Materials Chemistry and Physics. 200, 89: 116. doi:10.1016/j.matchemphys.2004.08.038.

[26] Xie, Y. Photocatalysis of neodymium ion modified TiO2 sol under visible light irradiation. Applied Surface Science. 2004, 221: 17. doi:10.1016/S0169-4332(03)00945-0.

[27] Stengl, V; Bakardjieva, S; Murafa, N. Preparation and photocatalytic activity of rare earth doped TiO2 nanoparticles. Materials Chemistry and Physics. 2009, 114: 217. doi:10.1016/j.matchemphys.2008.09.025.

[28] Vinod S. Agarwala, G. M. Ugiansky. New methods for corrosion testing of aluminum alloys. ASTM International. 1992: 180. ISBN 0-8031-1435-4.

[29] Bethencourt, M; Botana, F.J.; Calvino, J.J.; Marcos, M.; Rodríguez-Chacón, M.A. Lanthanide compounds as environmentally-friendly corrosion inhibitors of aluminium alloys: a review. Corrosion Science. 1998, 40 (11): 1803. doi:10.1016/S0010-938X(98)00077-8.

[30] Takeuchi, M; Kato, T; Hanada, K; Koizumi, T; Aose, S. Corrosion resistance of ceramic materials in pyrochemical reprocessing condition by using molten salt for spent nuclear oxide fuel. Journal of Physics and Chemistry of Solids. 2005, 66 (2–4): 521. doi:10.1016/j.jpcs.2004.06.046.

[31] Neodymium Chloride. [2009-07-07].

[32] MSDS. [2009-07-07].

[33] Donald E. Garrett. Borates. Academic Press. 1998: 385. ISBN 978-0-12-276060-0.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

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 | CASNo = 10024-93-8
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
-| CASOther = <br> 13477-89-9 (hydrate)
+| CASOther = <br> 13477-89-9（水合物）
 | PubChem = 66204
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
-| Formula = NdCl<sub>3</sub>,<br>NdCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O (hydrate)
+| Formula = NdCl<sub>3</sub>,<br>NdCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O（水合物）
-| MolarMass = 250.598 g/mol
+| MolarMass = 250.598
-| Appearance =紫色粉末 <br> 易[[潮解]]
+| Appearance =紫色易[[潮解]]粉末
-| Density = 4.13 g/cm<sup>3</sup> (2.282 for hydrate)
+| Density = 4.13 g/cm<sup>3</sup>（水合物2.282）
 | Solubility = 0.967 kg/L at 13 °C
 | SolubleOther = 0.445 kg/L
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   }}
 |Section3={{Chembox Structure
-| Coordination = 三帽三棱柱配位构型<br />(九配位)
+| Coordination = 三帽三棱柱配位构型<br />（九配位）
-| CrystalStruct = [[六方晶系]] ([[Uranium trichloride|UCl<sub>3</sub>]]结构), [[皮尔逊符号|hP8]]
+| CrystalStruct = [[六方晶系]]（[[三氯化铀|UCl<sub>3</sub>]]结构），[[皮尔逊符号|hP8]]
 | SpaceGroup = P6<sub>3</sub>/m, No. 176
   }}
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 }}
-'''三氯化钕'''（'''Neodymium(III) chloride'''），也称'''氯化钕'''（'''neodymium trichloride'''），是[[钕]]和[[氯]]两种元素组成的化合物，[[化学式]]为NdCl<sub>3</sub>。无水三氯化钕是为淡紫色固体，置于空气中会迅速吸水，变成紫色的[[水合物]]NdCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O。三氯化钕是通过一种复杂的多级提取工艺从矿物[[独居石]]和{{link-en|氟碳铈矿|bastnäsite}}里提炼出来的。这种氯化物有多种重要应用，比如生产金属钕和金属钕基[[激光]]和[[光导纤维]]的化学中间体，其他应用包括有机合成和分解废水污染物的催化剂、[[铝]]及其合金的[[腐蚀]]防护剂、有机分子（[[DNA]]）[[荧光标记]]物。
+'''三氯化钕'''，也称'''氯化钕'''，是[[钕]]和[[氯]]两种元素组成的化合物，[[化学式]]为NdCl<sub>3</sub>。无水三氯化钕是为淡紫色固体，置于空气中会迅速吸水，变成紫色的[[水合物]]NdCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O。三氯化钕是通过一种复杂的多级提取工艺从矿物[[独居石]]和{{link-en|氟碳铈矿|bastnäsite}}里提炼出来的。这种氯化物有多种重要应用，比如生产金属钕和金属钕基[[激光]]和[[光导纤维]]的化学中间体，其他应用包括有机合成和分解废水污染物的催化剂、[[铝]]及其合金的[[腐蚀]]防护剂、有机分子（[[DNA]]）[[荧光标记]]物。
 == 外观 ==
 [[File:NdCl3color.jpg|thumb|left|阳光下（上图）和荧光下（下图）的NdCl<sub>3</sub>]]
-NdCl<sub>3</sub>是一种淡紫色易[[潮解]]固体，吸收水蒸汽后变为紫色。生成的水合物像其他铷[[盐]]一样，在荧光下呈现不同的颜色，对于氯盐，呈现浅黄色（见图）<ref>{{cite book|page=523|title=Gems|author=Michael O'Donoghue, Robert Webster| url=http://books.google.com/?id=ZwcM5H-wHNoC&pg=PA523|publisher=Butterworth-Heinemann| year= 2006|isbn=0-7506-5856-8}}</ref>。颜色的变化最可能的成因是Nd<sup>3+</sup>通过[[电荷转移配合物|电荷转移]]变成Nd<sup>2+</sup>，Nd<sup>3+</sup>的橙光吸收带减弱，Nd<sup>2+</sup>的绿光吸收增强，产生了黄光<ref>{{cite journal|doi=10.1016/j.jallcom.2005.04.104|title=Electrochemically produced divalent neodymium in chloride melt|year=2006|author=Yamana, Hajimu|journal=Journal of Alloys and Compounds|volume=408–412|pages=66|last2=Park|first2=Byung Gi|last3=Shirai|first3=Osamu|last4=Fujii|first4=Toshiyuki|last5=Uehara|first5=Akihiro|last6=Moriyama|first6=Hirotake}}</ref><ref>{{cite journal|doi=10.1016/S0022-3093(02)01714-3|title=Intervalence charge transfer in neodymium–neodymium chloride melts: spectroscopic and electrical conductivity study|first5=Werner|last5=Freyland|first4=Detlef|last4=Nattland|first3=Frank|last3=Endres|first2=Sherif Zein|last2=El Abedin|year=2002|author=Terakado, O|journal=Journal of Non-Crystalline Solids|volume=312–314|pages=459}}</ref>。
+NdCl<sub>3</sub>是一种淡紫色易[[潮解]]固体，吸收水蒸汽后变为紫色。生成的水合物像其他铷[[盐]]一样，在荧光下呈现不同的颜色，对于氯盐，呈现浅黄色（见图）<ref>{{cite book|page=523|title=Gems|author=Michael O'Donoghue, Robert Webster| url=http://books.google.com/?id=ZwcM5H-wHNoC&pg=PA523|publisher=Butterworth-Heinemann| year= 2006|isbn=0-7506-5856-8}}</ref>。颜色的变化最可能的成因是Nd<sup>3+</sup>通过[[电荷转移配合物|电荷转移跃迁]]变成Nd<sup>2+</sup>，Nd<sup>3+</sup>的橙光吸收带减弱，Nd<sup>2+</sup>的绿光吸收增强，产生了黄光<ref>{{cite journal|doi=10.1016/j.jallcom.2005.04.104|title=Electrochemically produced divalent neodymium in chloride melt|year=2006|author=Yamana, Hajimu|journal=Journal of Alloys and Compounds|volume=408–412|pages=66|last2=Park|first2=Byung Gi|last3=Shirai|first3=Osamu|last4=Fujii|first4=Toshiyuki|last5=Uehara|first5=Akihiro|last6=Moriyama|first6=Hirotake}}</ref><ref>{{cite journal|doi=10.1016/S0022-3093(02)01714-3|title=Intervalence charge transfer in neodymium–neodymium chloride melts: spectroscopic and electrical conductivity study|first5=Werner|last5=Freyland|first4=Detlef|last4=Nattland|first3=Frank|last3=Endres|first2=Sherif Zein|last2=El Abedin|year=2002|author=Terakado, O|journal=Journal of Non-Crystalline Solids|volume=312–314|pages=459}}</ref>。
 == 结构 ==
 === 固体 ===
-无水NdCl<sub>3</sub>为Nd九配位三帽三棱柱配位构型，具有类似[[三氯化铀|UCl<sub>3</sub>]]的[[六方晶系]]晶体结构。六方晶系结构常见于[[镧系元素]]和[[锕系元素]]的卤化物，如[[氯化镧|LaCl<sub>3</sub>]]、[[溴化镧|LaBr<sub>3</sub>]]、[[氯化钐|SmCl<sub>3</sub>]]、[[氯化镨|PrCl<sub>3</sub>]]、[[氯化铕|EuCl<sub>3</sub>]]、[[氯化铈|CeCl<sub>3</sub>]]、[[溴化铈|CeBr<sub>3</sub>]]、[[氯化钆|GdCl<sub>3</sub>]]、[[氯化镅|AmCl<sub>3</sub>]]和[[氯化铽|TbCl<sub>3</sub>]]，但是[[氯化镱|YbCl<sub>3</sub>]]河[[氯化镥|LuCl<sub>3</sub>]]例外。<ref name=r1>{{cite book|author=F. T. Edelmann, P. Poremba|title=Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry Vol. 6 |editor=W. A. Herrmann|publisher=Georg Thieme Verlag| location= Stuttgart| year= 1997}}</ref>
+无水NdCl<sub>3</sub>为Nd九配位三帽三棱柱配位构型，具有类似[[三氯化铀|UCl<sub>3</sub>]]的[[六方晶系]]晶体结构。六方晶系结构常见于[[镧系元素]]和[[锕系元素]]的卤化物，如[[氯化镧|LaCl<sub>3</sub>]]、[[溴化镧|LaBr<sub>3</sub>]]、[[氯化钐|SmCl<sub>3</sub>]]、[[氯化镨|PrCl<sub>3</sub>]]、[[氯化铕|EuCl<sub>3</sub>]]、[[氯化铈|CeCl<sub>3</sub>]]、[[溴化铈|CeBr<sub>3</sub>]]、[[氯化钆|GdCl<sub>3</sub>]]、[[氯化镅|AmCl<sub>3</sub>]]和[[氯化铽|TbCl<sub>3</sub>]]，但是[[氯化镱|YbCl<sub>3</sub>]]和[[氯化镥|LuCl<sub>3</sub>]]例外。<ref name=r1>{{cite book|author=F. T. Edelmann, P. Poremba|title=Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry Vol. 6 |editor=W. A. Herrmann|publisher=Georg Thieme Verlag| location= Stuttgart| year= 1997}}</ref>
 === 溶液 ===
-三氯化钕在溶液中的结构与溶剂密切相关，在水溶液中，主要成分是Nd(H<sub>2</sub>O)<sub>8</sub><sup>3+</sup>，大部分稀土元素的氯化物和溴化物都有类似情况。甲醇溶液中的主要成分是NdCl<sub>2</sub>(CH<sub>3</sub>OH)<sub>6</sub><sup>+</sup>，在[[盐酸]]溶液中，成分是NdCl(H<sub>2</sub>O)<sub>7</sub><sup>2+</sup>。各种情况下，钕均为八面體配位，但是配合基结构不同<ref>{{cite journal|doi=10.1021/ic50171a050|title=Solvent effects on the coordination of neodymium(3+) ions in concentrated neodymium trichloride solutions|year=1977|author=Steele, Marcus L.|journal=Inorganic Chemistry|volume=16|pages=1225|last2=Wertz|first2=David L.|issue=5}}</ref>。
+三氯化钕在溶液中的结构与溶剂密切相关，在水溶液中，主要成分是[Nd(H<sub>2</sub>O)<sub>8</sub>]<sup>3+</sup>，大部分稀土元素的氯化物和溴化物都有类似情况。甲醇溶液中的主要成分是[NdCl<sub>2</sub>(CH<sub>3</sub>OH)<sub>6</sub>]<sup>+</sup>，在[[盐酸]]溶液中，成分是[NdCl(H<sub>2</sub>O)<sub>7</sub>]<sup>2+</sup>。各种情况下，钕均为八面體配位<ref>{{cite journal|doi=10.1021/ic50171a050|title=Solvent effects on the coordination of neodymium(3+) ions in concentrated neodymium trichloride solutions|year=1977|author=Steele, Marcus L.|journal=Inorganic Chemistry|volume=16|pages=1225|last2=Wertz|first2=David L.|issue=5}}</ref>。
 == 性质 ==
-NdCl<sub>3</sub>为软[[顺磁性]]固体，[[奈耳温度]]低至0.5 K，即温度低于0.5 K时，NdCl<sub>3</sub>变为[[铁磁性]]固体<ref>{{cite journal|doi=10.1016/0378-4363(77)90888-9|title=Analysis of magnetothermal parameters in NdCl3|year=1977|author=Skjeltorp, A|journal=Physica B+C|volume=86-88|pages=1295}}</ref>。NdCl<sub>3</sub>[[电导率]]为 240 S/m，[[热容]]为~100 J/(mol·K)<ref>{{cite book|url=http://books.google.com/?id=UWoEjb_BZFQC&pg=PA447|page=447|title=Molten Salts|author=R. T. Carlin| publisher=The Electrochemical Society|year= 1996|isbn=1-56677-159-5}}</ref>。 NdCl<sub>3</sub>易溶于水和[[乙醇]]，不易溶于[[氯仿]]和[[乙醚]]。 NdCl<sub>3</sub>和金属Nd加热到650 °C，发生[[氧化还原反应]]，生成NdCl<sub>2</sub>:<ref>{{cite book|url=http://books.google.com/?id=bnS5elHL2w8C&pg=PA161| page=161|title=Synthesis of lanthanide and actinide compounds|author=Gerd Meyer, Lester R. Morss|publisher=Springer|year= 1991| isbn=0-7923-1018-7}}</ref>
+NdCl<sub>3</sub>为软[[顺磁性]]固体，[[奈耳温度]]低至0.5 K，即温度低于0.5 K时，NdCl<sub>3</sub>变为[[铁磁性]]固体<ref>{{cite journal|doi=10.1016/0378-4363(77)90888-9|title=Analysis of magnetothermal parameters in NdCl3|year=1977|author=Skjeltorp, A|journal=Physica B+C|volume=86-88|pages=1295}}</ref>。NdCl<sub>3</sub>[[电导率]]为 240 S/m，[[热容]]为~100 J/(mol·K)<ref>{{cite book|url=http://books.google.com/?id=UWoEjb_BZFQC&pg=PA447|page=447|title=Molten Salts|author=R. T. Carlin| publisher=The Electrochemical Society|year= 1996|isbn=1-56677-159-5}}</ref>。 NdCl<sub>3</sub>易溶于水和[[乙醇]]，不易溶于[[氯仿]]和[[乙醚]]。 NdCl<sub>3</sub>和金属Nd加热到650 °C，发生[[氧化还原反应]]，生成NdCl<sub>2</sub>：<ref>{{cite book|url=http://books.google.com/?id=bnS5elHL2w8C&pg=PA161| page=161|title=Synthesis of lanthanide and actinide compounds|author=Gerd Meyer, Lester R. Morss|publisher=Springer|year= 1991| isbn=0-7923-1018-7}}</ref>
 :2 NdCl<sub>3</sub> + Nd → 3 NdCl<sub>2</sub>
-加热NdCl<sub>3</sub>与水或[[二氧化硅]]可生成[[氯氧化钕]]NdOCl:
+将NdCl<sub>3</sub>与水或[[二氧化硅]]共热可生成[[氯氧化钕]]NdOCl:
 :NdCl<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → NdOCl + 2 HCl
 :2 NdCl<sub>3</sub> + SiO<sub>2</sub> → 2 NdOCl + SiCl<sub>4</sub>
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 == 制备 ==
 [[File:Monazit - Madagaskar.jpg|thumb|独居石]]
-NdCl<sub>3</sub>可以从矿物独居石和氟碳铈矿制得。合成过程非常复杂，因为地壳中钕元素的丰度很低，约38mg/kg，并且钕元素很难从镧系元素分离出来。由于矿物中钕元素比其他镧系元素含量高，质量分数高达16%，在镧系元素中居第三位，仅列[[铈]]和[[镧]]之后，因此制得钕的过程比镧系元素来得容易<ref name=history>{{cite book|url=http://books.google.com/?id=j-Xu07p3cKwC| pages= 268–270|title = Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements| author =John Emsley| publisher= Oxford University Press| year = 2003| isbn = 0-19-850340-7}}</ref>。NdCl<sub>3</sub>工业制备过程简介如下：
+NdCl<sub>3</sub>可以从矿物独居石和氟碳铈矿制得。制备过程非常复杂，因为地壳中钕元素的丰度很低，约38mg/kg，并且钕元素很难从镧系元素分离出来。由于矿物中钕元素比其他镧系元素含量高，质量分数高达16%，在镧系元素中居第三位，仅列[[铈]]和[[镧]]之后，因此制得钕的过程比其他镧系元素来得容易<ref name=history>{{cite book|url=http://books.google.com/?id=j-Xu07p3cKwC| pages= 268–270|title = Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements| author =John Emsley| publisher= Oxford University Press| year = 2003| isbn = 0-19-850340-7}}</ref>。NdCl<sub>3</sub>工业制备过程简介如下：
-将矿石磨碎之后，用热的浓[[硫酸]]处理，生成水溶性的稀土硫酸盐。酸性滤液用[[氢氧化钠]]部分中和至pH值到 3-4。[[钍]]元素以氢氧化物的形式沉淀出来并去除，剩余的溶液以[[草酸铵]]处理，将稀土转化成不溶的[[草酸盐]]。退火之后，草酸盐变成氧化物。将氧化物溶于[[硝酸]]，这样可除去一些主要成分铈，铈的氧化物不溶于硝酸。通过[[離子交換]]法，[[氧化釹]]从其他稀土元素的氧化物分离出来。此过程中，稀土离子与树脂中的氢离子、铵离子和铜离子交换，吸附到树脂上。然后用合适的络合剂，如[[柠檬酸铵]]和[[次氮基三乙酸酯]]，将稀土离子选择性地洗出<ref name=patnaik>{{cite book | last =Patnaik | first =Pradyot  | year = 2003 | title =Handbook of Inorganic Chemical Compounds | publisher = McGraw-Hill | pages = 444–446| isbn =0-07-049439-8 | url= http://books.google.com/?id=Xqj-TTzkvTEC&pg=PA243 | accessdate = 2009-06-06}}</ref>。
+将矿石磨碎之后，用热的浓[[硫酸]]处理，生成水溶性的稀土硫酸盐。酸性滤液用[[氢氧化钠]]部分中和至pH值为3-4。[[钍]]元素以氢氧化物的形式沉淀出来并去除，剩余的溶液以[[草酸铵]]处理，将稀土转化成不溶的[[草酸盐]]。退火之后，草酸盐变成氧化物。将氧化物溶于[[硝酸]]，这样可除去一些主要成分铈，因为铈的氧化物（主要为[[二氧化铈]]）不溶于硝酸。通过[[離子交換]]法，[[氧化釹]]从其他稀土元素的氧化物分离出来。此过程中，稀土离子与树脂中的氢离子、铵离子和铜离子交换，吸附到树脂上。然后用合适的络合剂，如[[柠檬酸铵]]和[[次氮基三乙酸盐]]，将稀土离子选择性地洗出<ref name=patnaik>{{cite book | last =Patnaik | first =Pradyot  | year = 2003 | title =Handbook of Inorganic Chemical Compounds | publisher = McGraw-Hill | pages = 444–446| isbn =0-07-049439-8 | url= http://books.google.com/?id=Xqj-TTzkvTEC&pg=PA243 | accessdate = 2009-06-06}}</ref>。
-以上过程正常情况下得到产物[[三氧化二钕|Nd<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]]，这一氧化物难以转化成技术上所需的金属钕。因此，用[[盐酸]]或[[氯化铵]]处理这一氧化物，生成较不稳定的NdCl<sub>3</sub>:<ref name=patnaik/>
+以上过程正常情况下得到产物[[三氧化二钕|Nd<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]]，这一氧化物难以转化成技术上所需的金属钕。因此，用[[盐酸]]或[[氯化铵]]处理这一氧化物，生成较不稳定的NdCl<sub>3</sub>：<ref name=patnaik/>
 :Nd<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 NH<sub>4</sub>Cl → 2 NdCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O + 6 NH<sub>3</sub>
 产物NdCl<sub>3</sub>迅速吸水，变成可以稳定储存的水合物NdCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O，并且必要时可以变回NdCl<sub>3</sub>。简单加热NdCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O不能得到NdCl<sub>3</sub>，因为会发生[[水解]]，生成Nd<sub>2</sub>O<sub>3</sub><ref name=cat>{{cite book|url=http://books.google.com/?id=xX9mYOp2HFYC&pg=PA15|page=15|title=Neodymium based Ziegler catalysts| author=O. Nuyken, R. Anwander|publisher=Springer|year= 2006|isbn=3-540-34809-3}}</ref>。因此，需要特别的方法得到无水NdCl<sub>3</sub>，一个方法是在高真空环境下将NdCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O与4-6当量的氯化铵缓慢升温到400 °C，另一方法是，与过量[[氯化亚砜]]一起加热数个小时<ref name=r1/><ref>{{cite journal|author= M. D. Taylor, P. C. Carter | journal=J. Inorg. Nucl. Chem.|volume=24 | page=387| year=1962|doi= 10.1016/0022-1902(62)80034-7|title= Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides|issue= 4}}</ref><ref>{{cite journal|author= J. Kutscher, A. Schneider| journal=Inorg. Nucl. Chem. Lett.|volume=7| page=815 | year=1971|doi= 10.1016/0020-1650(71)80253-2|title= Notiz zur Präparation von wasserfreien Lanthaniden-Haloge-niden, Insbesondere von Jodiden|issue= 9}}</ref><ref>{{cite journal|author= J. H. Freeman, M. L. Smith| journal=J. Inorg. Nucl. Chem.|title=The preparation of anhydrous inorganic chlorides by dehydration with thionyl chloride |volume=7| page= 224 | year=1958|doi=10.1016/0022-1902(58)80073-1|issue= 3}}</ref>。
-NdCl<sub>3</sub>还可以由金属钕与盐酸或[[氯]]反应制备，但是金属钕成本很高，因此这一方法不够经济，只能用于研究。制备完成之后，产物在高真空高温下[[升华]]提纯。<ref name=r1/><ref>{{cite journal|author= L. F. Druding, J. D. Corbett| journal=J. Am. Chem. Soc.|volume=83| page=2462 | year=1961|doi= 10.1021/ja01472a010|title=Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide|issue= 11}}</ref><ref>{{cite journal|author= J. D. Corbett| journal=Rev. Chim. Minerale|volume=10| page=239|year=1973}}</ref>
+NdCl<sub>3</sub>还可以由金属钕与盐酸或[[氯]]反应制备，但是金属钕成本很高，因此这一方法不够经济，只能用于实验室研究。制备完成之后，产物在高真空高温下[[升华]]提纯。<ref name=r1/><ref>{{cite journal|author= L. F. Druding, J. D. Corbett| journal=J. Am. Chem. Soc.|volume=83| page=2462 | year=1961|doi= 10.1021/ja01472a010|title=Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide|issue= 11}}</ref><ref>{{cite journal|author= J. D. Corbett| journal=Rev. Chim. Minerale|volume=10| page=239|year=1973}}</ref>
 == 应用 ==
 === 制备金属钕 ===
 [[File:Powerlite NdYAG.jpg|thumb|Nd:YAG激光器发出波长为532nm倍频绿光]]
-氯化钕是制备金属钕的起始化合物。在真空或氩气气氛下，NdCl<sub>3</sub>与[[氯化铵]]或[[氟化铵]]和[[氢氟酸]]或碱金属或碱土金属加热到300-400°C，可得金属钕
+氯化钕是制备金属钕的起始化合物。在真空或氩气气氛下，NdCl<sub>3</sub>与[[氯化铵]]或[[氟化铵]]和[[氢氟酸]]一起加热，或与碱金属或碱土金属加热到300-400°C，可得金属钕
 :NdCl<sub>3</sub> + 3 Li → Nd + 3 LiCl
 另一个制备方法是在约700°C的温度下，[[电解]]无水NdCl<sub>3</sub>与[[NaCl]]或[[KCl]]组成的熔融混合物<ref>{{cite book|url=http://books.google.com/?id=E1npz8pwmYwC&pg=PA276|page=276| title=Extractive metallurgy of rare earths|author=C. K. Gupta, Nagaiyar Krishnamurthy|publisher=CRC Press|year= 2004|isbn=0-415-33340-7}}</ref>。
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 === 催化剂 ===
-NdCl<sub>3</sub>与其他有机物如{{link-en|三乙基铝|triethylaluminium}}和[[2-丙醇]]等结合可用作催化剂，加快各种[[二烯烃]]的[[聚合]]反应，产物包括通用合成橡胶，如[[聚丁烯]]、[[顺丁橡胶]]和[[聚异戊二烯]]<ref name=cat/><ref>{{cite journal|doi=10.1016/0032-3950(91)90237-K|title=Lanthanide compounds—Catalysts of stereospecific polymerization of diene monomers. Review☆|year=1991|author=Marina, N|journal=Polymer Science U S S R|volume=33|pages=387|last2=Monakov|first2=Y|last3=Sabirov|first3=Z|last4=Tolstikov|first4=G|issue=3}}</ref><ref>{{cite journal|author= C. Wang|journal=Materials Chemistry and Physics|volume=89|page= 116|year=200|title=In situ cyclization modification in polymerization of butadiene by rare earth coordination catalyst|doi=10.1016/j.matchemphys.2004.08.038}}</ref>。
+NdCl<sub>3</sub>与其他有机物如{{link-en|三乙基铝|triethylaluminium}}或[[2-丙醇]]等结合可用作[[齐格勒-纳塔催化剂]]，加快各种[[二烯烃]]的[[聚合]]反应，产物包括通用合成橡胶，如[[聚丁烯]]、[[顺丁橡胶]]和[[聚异戊二烯]]<ref name=cat/><ref>{{cite journal|doi=10.1016/0032-3950(91)90237-K|title=Lanthanide compounds—Catalysts of stereospecific polymerization of diene monomers. Review☆|year=1991|author=Marina, N|journal=Polymer Science U S S R|volume=33|pages=387|last2=Monakov|first2=Y|last3=Sabirov|first3=Z|last4=Tolstikov|first4=G|issue=3}}</ref><ref>{{cite journal|author= C. Wang|journal=Materials Chemistry and Physics|volume=89|page= 116|year=200|title=In situ cyclization modification in polymerization of butadiene by rare earth coordination catalyst|doi=10.1016/j.matchemphys.2004.08.038}}</ref>。
-三氯化钕还用于[[二氧化钛]]改性。二氧化钛是最常见的无机[[光催化剂]]，可用于分解废水污染物如[[苯酚]]和各种[[染料]]。二氧化钛的催化反应必须用[[紫外光]]触发。而如果二氧化钛修饰上NdCl<sub>3</sub>，在日光等可见光下也可以有催化功能。NdCl<sub>3</sub>改性的二氧化钛可通过化学共沉淀-胶溶方法从TiCl<sub>4</sub>和NdCl<sub>3</sub>混合物的水溶液制备。这一工艺在商业上用在光催化自清洁涂料的1000升规模的反应器上。<ref>{{cite journal|doi=10.1016/S0169-4332(03)00945-0|title=Photocatalysis of neodymium ion modified TiO2 sol under visible light irradiation|year=2004|author=Xie, Y|journal=Applied Surface Science|volume=221|pages=17 }}</ref><ref>{{cite journal|doi=10.1016/j.matchemphys.2008.09.025|title=Preparation and photocatalytic activity of rare earth doped TiO2 nanoparticles|year=2009|author=Stengl, V|journal=Materials Chemistry and Physics|volume=114|pages=217|last2=Bakardjieva|first2=S|last3=Murafa|first3=N}}</ref>
+三氯化钕还用于[[二氧化钛]]改性。二氧化钛是最常见的无机[[光催化剂]]，可用于催化分解废水污染物如[[苯酚]]和各种[[染料]]。二氧化钛的催化反应必须用[[紫外光]]触发。而如果二氧化钛修饰上NdCl<sub>3</sub>，在日光等可见光下也可以有催化功能。NdCl<sub>3</sub>改性的二氧化钛可通过化学共沉淀-胶溶方法从TiCl<sub>4</sub>和NdCl<sub>3</sub>混合物的水溶液制备。这一工艺在商业上用在光催化自清洁涂料的1000升规模的反应器上。<ref>{{cite journal|doi=10.1016/S0169-4332(03)00945-0|title=Photocatalysis of neodymium ion modified TiO2 sol under visible light irradiation|year=2004|author=Xie, Y|journal=Applied Surface Science|volume=221|pages=17 }}</ref><ref>{{cite journal|doi=10.1016/j.matchemphys.2008.09.025|title=Preparation and photocatalytic activity of rare earth doped TiO2 nanoparticles|year=2009|author=Stengl, V|journal=Materials Chemistry and Physics|volume=114|pages=217|last2=Bakardjieva|first2=S|last3=Murafa|first3=N}}</ref>
 === 防腐蚀 ===
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 == 毒性 ==
-三氯化钕对人和动物没有明显毒性，其毒性与食盐相差不大。三氯化钕对动物的[[半数致死量]]LD<sub>50</sub> (能杀死一半试验样品的剂量)为3.7 g每千克体重（小鼠口服），或0.15 g/kg (兔，静脉注射)。连续24小时接触500毫克，对皮肤有轻微刺激（兔{{link-en|眼刺激试验|Draize test}}）。<ref>{{cite web|url=http://www.americanelements.com/ndcl.html|title=Neodymium Chloride|accessdate=2009-07-07}}</ref><ref>{{cite web|url=https://secure.strem.com/catalog/printer.php?type=msds&catalog_number=93-6022| title=MSDS|accessdate=2009-07-07}}</ref>LD<sub>50</sub>大于2 g/kg可认为无毒<ref>{{cite book|page=385|url=http://books.google.com/?id=imMJJP5T5rsC&pg=PA385|title=Borates| author=Donald E. Garrett|year=1998|publisher= Academic Press| isbn=978-0-12-276060-0}}</ref>。
+三氯化钕对人和动物没有明显毒性，其毒性与食盐相差不大。三氯化钕对动物的[[半数致死量]]LD<sub>50</sub> (能杀死一半试验样品的剂量)为3.7 g每千克体重（小鼠口服），或0.15 g/kg（兔，静脉注射）。连续24小时接触500毫克，对皮肤有轻微刺激（兔{{link-en|眼刺激试验|Draize test}}）。<ref>{{cite web|url=http://www.americanelements.com/ndcl.html|title=Neodymium Chloride|accessdate=2009-07-07}}</ref><ref>{{cite web|url=https://secure.strem.com/catalog/printer.php?type=msds&catalog_number=93-6022| title=MSDS|accessdate=2009-07-07}}</ref>LD<sub>50</sub>大于2 g/kg可认为无毒<ref>{{cite book|page=385|url=http://books.google.com/?id=imMJJP5T5rsC&pg=PA385|title=Borates| author=Donald E. Garrett|year=1998|publisher= Academic Press| isbn=978-0-12-276060-0}}</ref>。
 == 参见 ==