五氧化二銻
| 五氧化二銻 | |
|---|---|
| |
| 別名 | antimony(V) oxide |
| 識別 | |
| CAS號 | 1314-60-9 
|
| ChemSpider | 14129 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | LJCFOYOSGPHIOO-YOUOZQPQAC |
| 性質 | |
| 化學式 | Sb2O5 |
| 莫耳質量 | 323.5 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 黃色粉末狀固體 |
| 密度 | 3.78 g/cm3（固態） |
| 熔點 | 380°C (分解) |
| 溶解性（水） | 極微溶 |
| 溶解性 | 不溶於硝酸 |
| 危險性 | |
| 歐盟分類 | 未列出 |
| NFPA 704 |
 1
|
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
五氧化二銻（Sb2O5）是一種銻和氧形成的無機化合物。它通常以水合物Sb2O5·nH2O形式存在，沒有確切證據表明製得了無水五氧化二銻。該化合物中銻的氧化態是+5。
結構[編輯]
五氧化二銻的結構與β晶型的五氧化二鈮類似，與金紅石型不同。銻周圍的六個氧原子組成一個變形八面體。SbO6通過公用角和邊連接在一起。[1]
 |
 |
 |
製備[編輯]
水合五氧化二銻可由五氯化銻水解或酸化六羥基合銻酸鉀製得，也可以用硝酸氧化三氧化二銻來製備它。[2]
反應[編輯]
加熱到700°C時這種黃色固體分解成白色固體Sb6O13（含有Sb(III)和Sb(V)）。溫度增加到900°C 則能產生不溶於水的α-和β-四氧化二銻（Sb2O4）。β晶型含有八面體配位的Sb(V)和四面體配位的Sb(III)O4單元。這些化合物中，Sb(V)原子都與六個羥基相連。
參考資料[編輯]
- ^ M. Jansen. Die Kristallstruktur von Antimon(V)-oxid. Acta Cryst. March 1979, B35 (3): 539–542. doi:10.1107/S056774087900409X.
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||