亚硝酸盐

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亚硝酸盐
Space-filling model of the nitrite ion
系统名
dioxidonitrate (1−)
别名 nitrite
识别
CAS号 14797-65-0
PubChem 946
ChemSpider 921
SMILES
InChI
InChIKey IOVCWXUNBOPUCH-REWHXWOFAR
EINECS 233-272-6
ChEBI 16301
性质
化学式 NO2
摩尔质量 46.01 g·mol−1
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。
亚硝酸根的共振杂化结构,表明N-O键级大约为1.5,负电荷主要分布在氧原子上。
亚硝酸根的共振杂化体

亚硝酸盐(Nitrite,NO2)是亚硝酸成的盐,主要指亚硝酸钠NaNO2),含有亚硝酸根离子,化学式NO2,有一对称阴离子与同等的N–O键长和大约120度的O–N–O键角。亚硝酸盐可被氧化或还原,该产品一定程度上取决于氧化剂/还原剂和其强度。亚硝酸盐也是重要生物化学作为强效血管扩张剂的一氧化氮(NO)的来源。在有机化学的NO2基团存在于亚硝酸酯和硝基化合物。亚硝酸盐也可用于食品生产行业,用于腌肉保存肉品,和二级胺作用产生的硝酸胺长期食用可导致人类致癌,属于对人体健康有害的物质。

亚硝酸成的称为亚硝酸酯。某些细菌可将亚硝酸盐还原为一氧化氮,另一些细菌可以将亚硝酸盐转换成硝酸盐。非直线型的亚硝酸根离子与臭氧等电子体

制法[编辑]

  1. 碱金属碱土金属的亚硝酸盐可由等当量的一氧化氮二氧化氮通入该金属的氢氧化物溶液中便可得。
  2. 分解硝酸盐可制造出亚硝酸盐和氧气。

检测[编辑]

亚硝酸根离子可利用棕色环实验Griess法进行测定,后者反应的原理是酸性条件下,亚硝酸根与对氨基苯磺酸1-萘胺反应,生成物为深红色的偶氮染料[1]

毒性[编辑]

亚硝酸盐可与肉品中的肌红素结合而更安定,所以常在食品加工业被添加在香肠腊肉中作为保色剂,以维持良好外观。亚硝酸盐对人的致死量为每公斤体重22毫克,在烹调或其他条件下,肉品内的亚硝酸盐可与氨基酸降解反应,生成有强致癌性亚硝胺

台湾卫生福利部公告,食品的亚硝酸盐浓度不得在成品内超过0.07g/kg,水质标准的最大限值为每10毫克[2]

亚硝酸钠还原性强,可将细菌还原,所以具有一定的防腐剂功效

参见[编辑]

外部链接[编辑]

参考资料[编辑]

  1. ^ V. M. Ivanov. The 125th Anniversary of the Griess Reagent. Journal of Analytical Chemistry. 2004, 59 (10): 1002 – 1005. doi:10.1023/B:JANC.0000043920.77446.d7. 翻译自V. M. Ivanov. Zhurnal Analiticheskoi Khimii. 2004, 59 (10): 1109 – 1112.  缺少或|title=为空 (帮助)
  2. ^ 卫生署食品药物管理局-消费者资讯网对亚硝酸盐之介绍文档[失效链接]