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一氯化碘

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一氯化碘
一氯化碘的分子结构
一氯化碘的空间填充模型
IUPAC名
iodine(I) chloride
别名 氯化碘
识别
CAS号 7790-99-0  checkY
PubChem 24640
ChemSpider 23042
SMILES
 
  • ClI
InChI
 
  • 1S/ClI/c1-2
InChIKey QZRGKCOWNLSUDK-UHFFFAOYSA-N
UN编号 1792
EINECS 232-236-7
MeSH Iodine-monochloride
性质
化学式 ICl
摩尔质量 162.35 g·mol⁻¹
外观 红色至棕色液体
密度 3.10 g/cm3
熔点 27°C (α形体)
沸点 97.4°C (370.6 K)
溶解性 在水中发生水解,溶于二硫化碳乙酸吡啶
危险性
MSDS MSDS
主要危害 腐蚀性
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

一氯化碘(分子式:ICl)是一种互卤化物,为一种红棕色的化合物,其熔点接近室温。因为电负度的差异,一氯化碘的极性很高,可当作是I+的来源。它于1814年由盖-吕萨克发现,是首个被发现的互卤化物。[1]

制备

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制备一氯化碘的方式,是直接将两种卤素以1:1摩尔比化合:

当将氯气通过碘晶体时,即可看见一氯化碘的棕色蒸气形成,将之冷凝即可得深棕色的一氯化碘液体。过量的氯气会将一氯化碘转为三氯化碘,此为一可逆反应:

多晶形体

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ICl具有两种晶型:α-ICl呈黑色针状结晶(透光则呈红色),熔点为27.2°C;β-ICl呈黑色板状结晶(透光呈红棕色),熔点为 13.9°C。[2]

用途

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ICl在有机合成上用途很广。[2]其为一个亲电性碘的来源,用于某些芳香族碘化物的合成。[3]ICl也可切断碳-矽键结。

ICl亦可对烯烃双键进行加成反应,产生氯碘代烷烃

当此反应在叠氮化钠的存在下进行,产生的则是碘代叠氮基烷RCH(I)-CH(N3)R'。[4]

参见

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参考资料

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  1. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997: 790. ISBN 0-7506-3365-4. 
  2. ^ 2.0 2.1 Brisbois, R. G.; Wanke, R. A.; Stubbs, K. A.; Stick, R. V. “Iodine Monochloride” Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2004 John Wiley & Sons. DOI: 10.1002/047084289X.ri014
  3. ^ Wallingford, V. H.; Krüger, P. A. (1943). "5-Iodo-anthranilic Acid". Org. Synth.; Coll. Vol. 2: 349. 
  4. ^ Padwa, A.; Blacklock, T.; Tremper, A.. "3-Phenyl-2H-Azirine-2-carboxaldehyde". Org. Synth.; Coll. Vol. 6: 893.