氧化鋰

氧化鋰
IUPAC名 Lithium oxide
識別
CAS號	12057-24-8  Y
PubChem	166630
ChemSpider	145811
SMILES	[Li+].[Li+].[O-2]
InChI	1S/2Li.O/q2*+1;-2
InChIKey	FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYAW
RTECS	OJ6360000
性質
化學式	Li2O
摩爾質量	29.88 g·mol⁻¹
外觀	白色固體
密度	2.013 g/cm3
熔點	1567 °C（1840 K）
溶解性（水）	水解生成LiOH
log P	9.23
結構
晶體結構	反螢石 (立方)，cF12
空間群	Fm3m, No. 225
配位幾何	四面體 (Li+) 立方 (O2–)
相關物質
其他陰離子	氫氧化鋰 硫化鋰 硒化鋰 碲化鋰 釙化鋰
其他陽離子	氧化鈉 氧化鉀 氧化銣 氧化銫
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

氧化鋰（Li
2O）是一種無機化合物，可透過鋰在空氣或氧氣中燃燒而得，過程中會伴隨生成少量的過氧化鋰。

4Li + O
2 → 2Li
2O

2Li + O
2 → Li
2O
2

高純度的Li
2O可由過氧化鋰(Li
2O
2)在450°C的熱分解中製得。

2Li
2O
2 → 2Li
2O + O
2

製取

燃燒鋰金屬以產生氧化鋰

一般來說，氧化鋰是藉由鋰在空氣中燃燒而產生。由於鋰的極化能力比較強，因此燃燒反應主要產物是氧化鋰，只產生很少的過氧化鋰。

${\rm {4Li+O_{2}\rightarrow 2Li_{2}O\,}}$

氧化鋰也可以藉由在氦氣流中加熱過氧化鋰至450℃而產生：

${\rm {2Li_{2}O_{2}\rightarrow 2Li_{2}O+O_{2}\,}}$

在氫氣氛中將鉑舟中的碳酸鋰、硝酸鋰或氫氧化鋰加熱到800°C都可以製得氧化鋰：

${\rm {Li_{2}CO_{3}\rightarrow Li_{2}O+CO_{2}\,}}$

${\rm {4LiNO_{3}\rightarrow 2Li_{2}O+4NO_{2}+O_{2}\,}}$

${\rm {2LiOH\rightarrow Li_{2}O+H_{2}O\,}}$

結構

固態時，氧化鋰為反螢石型結構，即氟化鈣晶體結構中的Ca²⁺被O²⁻替代，F⁻被Li⁺替代。屬面心格子，Li⁺為四面體配位，O²⁻為立方體配位，每個晶胞含有四個Li₂O。

氣態時，氧化鋰以直線型的Li₂O分子存在，Li－O鍵長與強離子鍵鍵長相近。這與價層電子對互斥理論所預測的角形分子不符。

化學性質

當氧化鋰溶於水後，可得到氫氧化鋰水溶液：

${\rm {Li_{2}O+H_{2}O\rightarrow 2LiOH\,}}$

與酸性化合物反應則得到各種鋰鹽。高溫下，氧化鋰可以和許多金屬氧化物（如氧化銅、氧化鐵）和固態非金屬氧化物（如三氧化二硼、二氧化硅）反應，這是氫氧化鋰、碳酸鋰和氧化鋰助熔性質的基礎。

氧化鋰也可以被鋁、硅還原為單質鋰。

參見

• 鋰
• 硫化鋰、過氧化鋰、超氧化鋰、氫氧化鋰
• 氧化鈉、氧化鉀、氧化銣、氧化銫