溴化物
（重新導向自溴离子）
| 溴化物 | |||
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| 系統名 Bromide[1] | |||
| 識別 | |||
| CAS號 | 24959-67-9 
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| PubChem | 259 | ||
| ChemSpider | 254 | ||
| SMILES |
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| Beilstein | 3587179 | ||
| Gmelin | 14908 | ||
| ChEBI | 15858 | ||
| KEGG | C01324 | ||
| 性質 | |||
| 化學式 | Br− | ||
| 摩爾質量 | 79.904 g mol−1 g·mol⁻¹ | ||
| 熱力學 | |||
| ΔfHm⦵298K | −121 kJ·mol−1[2] | ||
| S⦵298K | 82 J·mol−1·K−1[2] | ||
| 藥理學 | |||
| ATC代碼 | N05CM11（N05） | ||
| 藥代動力學： | |||
| 12 d | |||
| 相關物質 | |||
| 其他陰離子 | 氟化物 | ||
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
溴化物是含有負價溴（Br−）的一類化合物。溴離子是溴原子得到一個電子後形成的離子。溴化物也可以代表共價化合物中溴的氧化態為 -1 的化合物，如二溴化硫 (SBr2)。
溴離子可通過向試液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液得到黃色溴化銀沉澱的方法來鑑別。為了防止還原性陰離子 S2−、SO32− 和 S2O32− 干擾 Br− 的鑑定，可通過以下方法[3]：
- 向試液中加入硝酸和硝酸銀溶液使 Cl−、Br− 和 I− 沉澱為銀鹽，然後在沉澱上加鋅粉和水並加熱，反應為：
- 取離心液加稀 H2SO4 酸化，同時加入幾滴苯（或 CCl4），滴加新鮮氯水並振盪，如苯層顯 I2 的紫色示有 I− 的存在；繼續加入氯水，I− 被氧化為 IO3−，故紫色消失，有機層出現 Br2 的紅棕色或 BrCl 的黃色，示有 Br−。
參見
[編輯]參考資料
[編輯]- ^ Bromide – PubChem Public Chemical Database. The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. （原始內容存檔於2012-11-03）.
- ^ 2.0 2.1 Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ 華中師範大學等編。《分析化學》上冊。北京：高等教育出版社，2001年。ISBN 7-04-009140-2