氰化钠
| 氰化钠 | |||
|---|---|---|---|
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| 英文名 | Sodium cyanide | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 143-33-9 
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| PubChem | 8929 | ||
| ChemSpider | 8587 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | MNWBNISUBARLIT-UHFFFAOYAG | ||
| UN编号 | 1689 | ||
| EINECS | 205-599-4 | ||
| RTECS | VZ7525000 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | NaCN | ||
| 摩尔质量 | 49.0072 g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 白色固体 | ||
| 气味 | 淡淡的杏仁味 | ||
| 密度 | 1.5955 g/cm3 | ||
| 熔点 | 563.7 °C（837 K） | ||
| 沸点 | 1496 °C（1769 K） | ||
| 溶解性（水） | 48.15 g/100 mL (10 °C) 63.7 g/100 mL (25 °C) | ||
| 溶解性 | 溶于氨水、甲醇、乙醇 极微溶于二甲基甲酰胺、SO2 不溶于二甲基亚砜 | ||
| 折光度n D |
1.452 | ||
| 热力学[1] | |||
| ΔfHm⦵298K | −87.5 kJ·mol−1 | ||
| S⦵298K | 115.6 J·mol−1·K−1 | ||
| 热容 | 70.4 J·mol−1·K−1 | ||
| ΔfH⦵fus | 8.79 kJ·mol−1 | ||
| 危险性 | |||
| 警示术语 | R：R26/27/28, R32, R50/53 | ||
| 安全术语 | S：S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61 | ||
| MSDS | ICSC 1118 | ||
| 欧盟编号 | 006-007-00-5 | ||
| 欧盟分类 |  T+  N  C [2]
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| NFPA 704 |
 0
4
0
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| 闪点 | 不易燃 | ||
| PEL | TWA 5 mg/m3[3] | ||
| 致死量或浓度： | |||
LD50（中位剂量）
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6.44 mg/kg（大鼠，口服） 4 mg/kg（羊，口服） 15 mg/kg（哺乳动物，口服） 8 mg/kg（大鼠，口服）[4] | ||
| 相关物质 | |||
| 其他阳离子 | 氰化钾 | ||
| 相关化学品 | 氰化氢 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
氰化钠，俗称山埃、山奈、山奈钠、三步倒[来源请求]，是氰化物的一种，为白色结晶粉末或大块固体，毒性极强，化学式为NaCN。易吸湿而带有苦杏仁味，能否嗅出与个人基因有关。
氰化钠容易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。易吸收二氧化碳。常用于提取金、银、铜、锌等贵金属，也用于电镀、制造农药、杀虫剂及有机合成氨基酸、蛋氨酸等用途。泄露至自然界中的氰化钠会对生物造成严重损害，人类吞食100-300mg氰化钠后一分钟内失去知觉。[6]
制备[编辑]
- HCN + NaOH → NaCN + H2O
也可由氨基钠和碳共热得到，此方式为Castner-Kellner过程：
- NaNH2 + C —共热→ NaCN + H2
化学性质[编辑]
氰化钠可以和过氧化氢反应，产生氰酸钠。[7]
- NaCN + H2O2 → NaOCN + H2O
亚铁氰化钠对热不稳定，受热分解：
- Na4[Fe(CN)6] —灼烧→ NaCN +Fe3C+ N2↑(+Fe+C) (系数未平衡)
- 除了以上分解方式之外，亚铁氰酸钠根据分解的条件不同，还会产生Fe3C、Fe、C等物种。
还原性:
- NaCN + H2O2 → NaOCN + H2O
氰化钠可以和硫酸反应，产生硫酸氢钠和氢氰酸。
- NaCN + H2SO4 → HCN + NaHSO4
应用[编辑]
采矿[编辑]
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1783年，卡尔·威廉·舍勒发现，黄金溶于氰化物的水溶液。通过巴格拉季翁（1844年），埃尔斯纳（1846），和法拉第（1847年）的工作，金氰水溶性化合物，被确定每个金原子需两分子氰。
氰化钠主要用于提取黄金和其他贵金属。黄金对氰化物会产生反应，诱使黄金氧化，易溶于空气和水：
- 4 Au + 8 NaCN + O2 + 2 H2O → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH
- Zn + 2 NaAu(CN)2 → 2 Au + Na2Zn(CN)4
化学原料[编辑]
几个具有商业意义的化学化合物是来自氰化物，包括三聚氯氰、氯化氰。氰化物在有机合成中，它被列为一个强大的亲核试剂，其中广泛存在于许多特种化学品，包括药品。
生物使用[编辑]
氰化钠因为有剧毒，所以可用来迅速杀死或昏迷生物，如非法使用氰化物捕鱼和昆虫学家收集昆虫。水解后则生成另一种剧毒物质氰化氢，曾经被纳粹德国用于毒气室的集体屠杀。现今也用于美国处决罪犯的工具。
有机合成[编辑]
氰化钠可以提供氰离子，而氰离子是一个很好的亲核试剂，可以与卤代烷发生亲核取代反应，这个反应叫科尔贝腈合成。例如跟氯乙烷反应，生成丙腈。这个反应十分重要，因为可以加长碳链，而且我们可以用腈来生产其他有机物，例如水解生成羧酸，或催化加氢生成胺。
参考资料[编辑]
- Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
注解[编辑]
- ^ CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data.. William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno 2016-2017, 97th. Boca Raton, Florida. 2016 [2023-05-17]. ISBN 978-1-4987-5428-6. OCLC 930681942. （原始内容存档于2022-05-04）.
- ^ Oxford MSDS
- ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0562. NIOSH.
- ^ Cyanides (as CN). Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ 存档副本. [2015-08-16]. （原始内容存档于2015-05-12）.
- ^ 中国怎就成了“氰化钠第一大国”？. [2015-08-19]. （原始内容存档于2015-08-20）.
- ^ 7.0 7.1 Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Norbert Steier, Wolfgang Hasenpusch "Alkali Metal Cyanides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Germany. doi:10.1002/14356007.i01_i01
外部链接[编辑]
- 国际化学品安全卡1118 （页面存档备份，存于互联网档案馆）
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