氰化鈉

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氰化鈉 Sodium cyanide
識別
CAS號 143-33-9
PubChem 8929
ChemSpider 8587
SMILES
InChI
InChIKey MNWBNISUBARLIT-UHFFFAOYAG
UN編號 1689
EINECS 205-599-4
RTECS VZ7525000
性質
化學式 NaCN
摩爾質量 49.0072 g·mol⁻¹
外觀 白色固體
氣味 淡淡的杏仁味
密度 1.5955 g/cm3
熔點 563.7 °C(837 K)
沸點 1496 °C(1769 K)
溶解性 48.15 g/100 mL (10 °C)
63.7 g/100 mL (25 °C)
溶解性 溶於氨水甲醇乙醇
極微溶於二甲基甲醯胺SO2
不溶於二甲基亞碸
折光度n
D
1.452
熱力學
ΔfHmo298K -91 kJ/mol
So298K 115.7 J/mol K
熱容 70.4 J/mol K
危險性
警示術語 R:R26/27/28, R32, R50/53
安全術語 S:S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61
MSDS ICSC 1118
歐盟編號 006-007-00-5
歐盟分類 劇毒 T+ 有害環境物質 N 腐蝕性 C [1]
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
4
0
 
閃點 不易燃
PEL TWA 5 mg/m3[2]
LD50 6.44 mg/kg (rat, oral)
4 mg/kg (sheep, oral)
15 mg/kg (mammal, oral)
8 mg/kg (rat, oral)[3]
相關物質
其他陽離子 氰化鉀
相關化學品 氰化氫
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。
氰化鈉

氰化鈉,俗稱山奈山埃山奈鈉,是氰化物的一種,為白色結晶粉末或大塊固體,毒性極強,化學式為NaCN。易吸濕而帶有苦杏仁味,能否嗅出與個人的基因有關。

氰化鈉容易水解生成氰化氫,水溶液呈強鹼性。易吸收二氧化碳。常用於提取貴金屬,也用於電鍍、製造農藥殺蟲劑有機合成胺基酸蛋氨酸等用途。泄露至自然界中的氰化鈉會對生物造成嚴重損害,人吞食100-300mg氰化鈉後一分鐘內失去知覺,毒理參見氰化物中毒[5]

製備[編輯]

氰化鈉可用氰化氫和氫氧化鈉反應[6][編輯]

HCN + NaOH → NaCN + H2O

氨基鈉和碳共熱得到:[編輯]

NaNH2 + C —共熱→ NaCN + H2 此方式為Castner-Kellner過程

化學性質[編輯]

氰化鈉可以和過氧化氫反應,產生氰酸鈉。[6]
NaCN + H2O2 → NaOCN + H2O
亞鐵氰化鈉對熱不穩定,受熱分解:
Na4[Fe(CN)6] —灼燒→ NaCN +Fe3C+ N2↑(+Fe+C) (係數未平衡)
除了以上分解方式之外,亞鐵氰酸鈉根據分解的條件不同,還會產生Fe3C、Fe、C等物種。
氧化性
NaCN + H2O2 → NaOCN + H2O
氰化鈉可以和硫酸反應,產生硫酸氫鈉和氫氰酸
NaCN + H2SO4 → HCN + NaHSO4

應用[編輯]

氰化物採礦[編輯]

氰化金(Au(CN)2)的球棒模型

1783年,卡爾·威廉·舍勒發現,黃金溶於氰化物的水溶液。通過巴格拉季翁(1844年),埃爾斯納(1846),和法拉第(1847年)的工作,金氰水溶性化合物,被確定每個金原子需兩分子氰。

氰化鈉主要用於提取黃金和其他貴金屬。黃金對氰化物會產生反應,誘使黃金氧化,易溶於空氣和水。 化學方程式:

4 Au + 8 NaCN + O2 + 2 H2O → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH

然後用把黃金還原出來: Zn + 2 NaAu(CN)2 → 2 Au + Na2Zn(CN)4

氰化浸出金(Gold cyanidation)

化學原料[編輯]

幾個具有商業意義的化學化合物是來自氰化物,包括三聚氯氰氯化氰。氰化物在有機合成中,它被列為一個強大的親核試劑,其中廣泛存在於許多特種化學品,包括藥品。氰化鈉是劇毒物質,水解後則生成另一種劇毒物質氰化氫,曾經被納粹德國用於毒氣室的集體屠殺。

現今也用於美國處決罪犯的工具。

生態使用[編輯]

氰化鈉因為有劇毒,所以可用來迅速殺死或昏迷生物,如非法使用氰化物捕魚和昆蟲學家收集昆蟲。

參考資料[編輯]

  1. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 

註解[編輯]

  1. ^ Oxford MSDS
  2. ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0562
  3. ^ Template:IDLH
  4. ^ http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/4477
  5. ^ 中國怎就成了「氰化鈉第一大國」?
  6. ^ 6.0 6.1 Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Norbert Steier, Wolfgang Hasenpusch "Alkali Metal Cyanides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Germany. doi:10.1002/14356007.i01_i01

外部連結[編輯]