次氯酸鈉
| 次氯酸鈉 | |||
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| IUPAC名 Sodium hypochlorite | |||
| 識別 | |||
| CAS號 | 7681-52-9（無水）  10022-70-5（五水）
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| PubChem | 23665760 | ||
| ChemSpider | 22756 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYAD | ||
| UN編號 | 1791 | ||
| EINECS | 231-668-3 | ||
| ChEBI | 32146 | ||
| RTECS | NH3486300 | ||
| KEGG | D01711 | ||
| 性質 | |||
| 化學式 | NaClO | ||
| 摩爾質量 | 74.442 g/mol[1] g·mol⁻¹ | ||
| 外觀 | 黃綠色固體（五水） | ||
| 氣味 | 氯味 | ||
| 密度 | 1.11 g/cm3 | ||
| 熔點 | 18 °C（291 K）（五水） | ||
| 沸點 | 101 °C（374 K）（分解） | ||
| 溶解性（水） | 29.3 g/100mL (0 °C)[2] | ||
| pKa | 7.5185 | ||
| pKb | 6.4815 | ||
| 熱力學 | |||
| ΔfHm⦵298K | -347.1 kJ/mol | ||
| 藥理學 | |||
| ATC代碼 | D08AX07（D08） | ||
| 危險性 | |||
| 警示術語 | R：R31, R34, R50 | ||
| 安全術語 | S：S1/2, S28, S45, S50, S61 | ||
| 歐盟分類 | Corrosive (C) Dangerous for the environment (N) | ||
| NFPA 704 |
 0
2
1
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| 相關物質 | |||
| 其他陰離子 | 氯化鈉 亞氯酸鈉 氯酸鈉 高氯酸鈉 | ||
| 其他陽離子 | 次氯酸鋰 次氯酸鈣 次氯酸鉀 | ||
| 相關化學品 | 次氯酸 | ||
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
次氯酸鈉（sodium hypochlorite），化學式NaClO[3]或NaOCl[4]，是次氯酸的鈉鹽，屬無機化合物。次氯酸鈉在稀釋溶液中，常稱為氯系漂白劑；其與二氧化碳反應產生的次氯酸也是漂白劑常有的成分。
製備
[編輯]- Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O
- Cl2 + H2O → HClO + HCl
化學反應
[編輯]次氯酸鈉是強鹼弱酸鹽，會水解，水溶液呈鹼性：
- NaClO(aq) + H2O(l) → HClO(aq) + NaOH(aq)
次氯酸鈉水溶液漂白釋出氧後，會變成氯化鈉水溶液，其反應式如下:
- NaClO + H2O → NaOH + HClO
- 2HClO → 2HCl + O2↑
- NaOH + HCl → NaCl +H2O
與鹽酸反應會放出有毒的氯氣，因此使用相關製品時應注意避免混合：
- NaClO + 2HCl(aq) → NaCl + H2O + Cl2↑
與過氧化氫反應生成氧氣，此反應中氧的氧化數有升有降，因此此為歧化反應：
- NaClO + H2O2 → H2O + NaCl + O2↑
分解
[編輯]次氯酸鈉在較熱的條件下易歧化成氯化鈉及氯酸鈉：
- 3NaClO → 2NaCl + NaClO3(aq)
在水中，也會緩慢發生以下反應：
- 4NaClO + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + 2Cl2↑ + O2↑
次氯酸根離子是極不穩定的離子，它會在光照下分解：
- 2ClO- → O2↑ + 2Cl-
以上三種分解均會發生，屬於競爭反應。為延長保存期，次氯酸鈉應避光、低溫保存。
和有機物反應
[編輯]次氯酸鈉可以氧化醇、醚等有機物。[5][6]例如，次氯酸鈉五水合物可以將2-辛醇氧化為2-辛酮。[7]它也可以氧化硫醚等有機物。[7]
參考文獻
[編輯]- ^ Sodium hypochlorite. PubChem. U.S. National Library of Medicine. [2021-07-28]. （原始內容存檔於2021-12-18）.
- ^ BS. udavari editor (1996): The Merck Index, page 1478. Published by Merck Inc.
- ^ Sodium Hypochlorite. National Library of Medicine. [2024-08-14]. （原始內容存檔於2024-05-18）.
- ^ [chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:32146 sodium hypochlorite] 請檢查
|url=值 (幫助). European Bioinformatics Institute. - ^ The Oxidation of Alcohols and Ethers Using Calcium Hypochlorite - [www.rhodium.ws]. www.erowid.org. [2021-04-29]. （原始內容存檔於2020-10-29）.
- ^ Hill, John W.; Jenson, Jeffrey A.; Henke, Charles F.; Yaritz, Joseph G.; Pedersen, Richard L. Oxidation of alcohols using calcium hypochlorite and solid/liquid phase-transfer catalysis. Journal of Chemical Education. 1984-12-01, 61 (12): 1118. ISSN 0021-9584. doi:10.1021/ed061p1118.
- ^ 7.0 7.1 Kirihara, Masayuki; Okada, Tomohide; Sugiyama, Yukihiro; Akiyoshi, Miyako; Matsunaga, Takehiro; Kimura, Yoshikazu. Sodium Hypochlorite Pentahydrate Crystals (NaOCl·5H2O): A Convenient and Environmentally Benign Oxidant for Organic Synthesis. Organic Process Research & Development. 2017-12-15, 21 (12): 1925–1937. ISSN 1083-6160. doi:10.1021/acs.oprd.7b00288.
- Jones, F. L. Chloride poisoning from mixing household cleaners. JAMA. 1972-12-04, 222 (10): 1312 [2021-04-29]. ISSN 0098-7484. PMID 4678160. doi:10.1001/jama.1972.03210100060033. （原始內容存檔於2021-12-18）.
- Institut National de Recherche et de Sécurité. (2004). "Eaux et extraits de Javel. Hypochlorite de sodium en solution." Fiche toxicologique n° 157, Paris.
外部連結
[編輯]- International Chemical Safety Card 0482 （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館） (solutions<10% active Cl)
- International Chemical Safety Card 1119 （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館） (solutions >10% active Cl)
- Institut national de recherche et de sécurité (in French)
- Home and Leisure Accident Statistics 2002 (UK RoSPA)
- Emergency Disinfection of Drinking Water （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館） (United States Environmental Protection Agency)
- Chlorinated Drinking Water (IARC Monograph)
- NTP Study Report TR-392: Chlorinated & Chloraminated Water （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館） (US NIH)
- Guidelines for the Use of Chlorine Bleach as a Sanitizer in Food Processing Operations （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館） (Oklahoma State University)