次氯酸鈉

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次氯酸鈉
IUPAC名
Sodium hypochlorite
識別
CAS號 7681-52-9(無水)  ✓
10022-70-5(五水)  ✓
PubChem 23665760
ChemSpider 22756
SMILES
InChI
InChIKey SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYAD
UN編號 1791
EINECS 231-668-3
ChEBI 32146
RTECS NH3486300
KEGG D01711
性質
化學式 NaClO
摩爾質量 74.442 g/mol g·mol⁻¹
外觀 黃綠色固體(五水)
氣味 氯味
密度 1.11 g/cm3
熔點 18 °C(291 K)(五水)
沸點 101 °C(374 K)(分解)
溶解性 29.3 g/100mL (0 °C)[1]
pKa 7.5185
pKb 6.4815
熱力學
ΔfHmo298K -347.1 kJ/mol
藥理學
ATC代碼
危險性
警示術語 R:R31, R34, R50
安全術語 S:S1/2, S28, S45, S50, S61
歐盟分類 Corrosive (C)
Dangerous for the environment (N)
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
1
 
相關物質
其他陰離子 氯化鈉
亞氯酸鈉
氯酸鈉
高氯酸鈉
其他陽離子 次氯酸鋰
次氯酸鈣
次氯酸鉀
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

次氯酸鈉(sodium hypochlorite),化學式NaClO,是次氯酸鹽。次氯酸鈉與二氧化碳反應產生的次氯酸漂白劑有的成分。

製備[編輯]

氯氣溶於冷而且稀的氫氧化鈉溶液產生次氯酸鈉、氯化鈉

Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O

注意氯氣溶於水,生成次氯酸鹽酸

Cl2 + H2O → HClO + HCl

化學反應[編輯]

次氯酸鈉是強鹼弱酸鹽,會水解,水溶液呈鹼性:

NaClO(aq) + H2O(l) → HClO(aq) + NaOH(aq)

次氯酸鈉水溶液漂白釋出後,會變成氯化鈉水溶液,其反應式如下:

NaClO + H2O → NaOH + HClO
2HClO → 2HCl + O2
NaOH + HCl → NaCl +H2O

鹽酸反應會放出有毒的氯氣,因此使用相關製品時應注意避免混合:

NaClO + 2HCl(aq) → NaCl + H2O + Cl2

過氧化氫反應生成氧氣,此反應中氧的氧化數有升有降,因此此為歧化反應

NaClO + H2O2 → H2O + NaCl + O2

分解[編輯]

次氯酸鈉在較熱的條件下易歧化成氯化鈉及氯酸鈉:

3NaClO → 2NaCl + NaClO3(aq)

在水中,也會緩慢發生以下反應:

4NaClO + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + 2Cl2↑ + O2

次氯酸根離子是極不穩定的離子,它會在光照下分解:

2ClO- → >O2↑ + 2Cl-

以上三種分解均會發生,屬於競爭反應。為延長保存期,次氯酸鈉應避光、低溫保存。

和有機物反應[編輯]

次氯酸鈉可以氧化醇、醚等有機物。[2][3]例如,次氯酸鈉五水合物可以將2-辛醇氧化為2-辛酮[4]它也可以氧化硫醚等有機物。[4]

參考文獻[編輯]

  1. ^ BS. udavari editor (1996): The Merck Index, page 1478. Published by Merck Inc.
  2. ^ The Oxidation of Alcohols and Ethers Using Calcium Hypochlorite. Retrieved Feb 11, 2020
  3. ^ John W. Hill, Jeffrey A. Jenson, Charles F. Henke, Joseph G. Yaritz, Richard L. Pedersen. Oxidation of alcohols using calcium hypochlorite and solid/liquid phase-transfer catalysis. Journal of Chemical Education. 1984-12, 61 (12): 1118 [2020-02-11]. ISSN 0021-9584. doi:10.1021/ed061p1118 (英語). 
  4. ^ 4.0 4.1 Masayuki Kirihara, Tomohide Okada, Yukihiro Sugiyama, Miyako Akiyoshi, Takehiro Matsunaga, Yoshikazu Kimura. Sodium Hypochlorite Pentahydrate Crystals (NaOCl·5H 2 O): A Convenient and Environmentally Benign Oxidant for Organic Synthesis. Organic Process Research & Development. 2017-12-15, 21 (12): 1925–1937 [2020-02-11]. ISSN 1083-6160. doi:10.1021/acs.oprd.7b00288 (英語). 
  • Jones, F.-L. Chlorine poisoning from mixing household cleaners. J. Am. Med. Assoc. 1972, 222 (10): 1312. doi:10.1001/jama.222.10.1312. 
  • Institut National de Recherche et de Sécurité. (2004). "Eaux et extraits de Javel. Hypochlorite de sodium en solution." Fiche toxicologique n° 157, Paris.

外部連結[編輯]