碳酸鎂

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碳酸鎂
英文名 Magnesium carbonate
识别
CAS号 546-93-0
13717-00-5
5145-48-2
14457-83-1
61042-72-6
PubChem 11029
ChemSpider 10563
SMILES
InChI
InChIKey ZLNQQNXFFQJAID-NUQVWONBAU
RTECS OM2470000
性质
化学式 MgCO3
摩尔质量 84.3139 g·mol⁻¹
外观 白色粉狀固體
吸水性
密度 3 g/cm [1]
熔点 350℃ [2]
溶解性 0.0106 g/100ml (25 °C)

0.0063 g/100ml (100 °C) [1]

溶度积Ksp 1.0 x 10-5 [3]
折光度n
D
1.717
结构
晶体结构 三方晶系
热力学
ΔfHmo298K −1111.69 kJ/mol
So298K 65.84 J K−1 mol−1
危险性
安全术语 S:S22, S24/25 [1]
MSDS ICSC 0969
欧盟编号 未列出
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
闪点 不可燃
相关物质
其他阳离子 碳酸鈹
碳酸鈣
碳酸鍶
碳酸钡
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

碳酸鎂,化學式MgCO3,是一種含元素的白色粉末狀無機化合物[4]。碳酸镁的化学性质稳定,無毒無味[4],不可燃。与酸性比碳酸强的酸发生复分解反应生成二氧化碳等多種物質,不溶於丙酮液氨。具有吸水和吸油性,因此體操舉重攀岩運動員常常利用碳酸鎂擦手以保持雙乾燥[1][4][5],但碳酸镁可能令某些人皮肤过敏。此外,碳酸鎂還可作為制酸劑、便秘藥等腸胃相關藥品。

物理性質[编辑]

碳酸鎂性狀為白色黃色的固體結晶或晶體粉末。能耐高溫且難溶於丙酮液氨,但易溶于铵盐水溶液[1]

化學性質[编辑]

加熱分解[编辑]

將碳酸鎂加熱到250℃至800℃,會分解為氧化鎂二氧化碳,這個過程被稱為煆燒

MgCO3→ MgO + CO2

和酸反應[编辑]

鹽酸[编辑]

碳酸镁与盐酸反应,生成氯化镁二氧化碳

MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2

硫酸[编辑]

碳酸鎂與硫酸反應,會生成硫酸鎂二氧化碳

MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O

制备[编辑]

碳酸鎂通常是通過採掘菱鎂礦獲得,而三水合碳酸镁MgCO3·3H2O可通过混合镁溶液和碳酸根溶液获得,其中碳酸根來源可以是大氣中的二氧化碳。碳酸鎂還可以通過如下方法製備:氢氧化镁悬浊液置于3.5-5倍大气压的二氧化碳氛围中加热至50℃,得到可溶的碳酸氫鎂

Mg(OH)2 + 2 CO2 → Mg(HCO3)2

然後將混合液過濾,濾液在真空乾燥下得到含有碳酸鎂的水溶液:

Mg2+ + 2 HCO3- → MgCO3 + CO2 + H2O

苦卤与碱反应制碳酸镁 反应式:

5 MgCl2 + 5 Na2CO3 + 5 H2O → 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O + 10 NaCl + CO2
5 MgSO4 + 5 Na2CO3 + 7 H2O → 4MgCO3·Mg(OH)2·6H2O + 5 Na2SO4 + CO2

致病性[编辑]

雖然碳酸鎂本身不具毒性,不過一些人可能對其過敏。长期或过量地使用和接触,可能會影響中樞神經系統、患上抑鬱症心臟功能紊亂。如果不慎接觸眼睛或吸入,會刺激眼睛呼吸道和消化道,長期吸入更會引發肺塵病[2]

用途[编辑]

體操運動員利用碳酸鎂擦手用來保持雙手乾燥,防止滑手

參見[编辑]

參考來源[编辑]

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 (日文)ChemicalBook マグネシウムカルボナート
  2. ^ 2.0 2.1 (英文)Fischer Scientific
  3. ^ (英文)Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
  4. ^ 4.0 4.1 4.2 4.3 4.4 (中文)西亞試劑網 碳酸鎂
  5. ^ (中文)CosDNA 碳酸鎂
  6. ^ (中文)醫學百科 碳酸鎂

外部連結[编辑]