硝基苯
| 硝基苯 | |||
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| 英文名 | Nitrobenzene | ||
| 識別 | |||
| CAS號 | 98-95-3 
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| PubChem | 7416 | ||
| ChemSpider | 7138 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | LQNUZADURLCDLV-UHFFFAOYAA | ||
| ChEBI | 27798 | ||
| RTECS | QJ0525000 | ||
| KEGG | C06813 | ||
| 性質 | |||
| 化學式 | C6H5NO2 | ||
| 摩爾質量 | 123.06 g·mol⁻¹ | ||
| 外觀 | 黃色油狀液體[1] | ||
| 氣味 | 像鞋油那樣刺鼻[1] | ||
| 密度 | 1.20 g/cm3（20 °C）[2] | ||
| 熔點 | 6 °C[2] | ||
| 沸點 | 211 °C[2] | ||
| 溶解性（水） | 0.19 g/100 ml（20 °C）[2] | ||
| 溶解性 | 與乙醇、乙醚和苯混溶[3] | ||
| 蒸氣壓 | 0.3 mmHg (25°C)[1] | ||
| 磁化率 | -61.80·10−6 cm3/mol | ||
| 黏度 | 1.8112 mPa·s[4] | ||
| 危險性 | |||
GHS危險性符號 
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| GHS提示詞 | Danger | ||
| H-術語 | H301, H311, H331, H351, H360, H372, H412 | ||
| P-術語 | P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P281, P301+310, P302+352, P304+340, P308+313 | ||
| NFPA 704 |
 2
3
1
| ||
| 閃點 | 88 °C | ||
| 爆炸極限 | 1.8%-?[1] | ||
| PEL | TWA 1 ppm (5 mg/m3) [皮膚][1] | ||
| 致死量或濃度： | |||
LD50（中位劑量）
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780 mg/kg（大鼠，口服） 600 mg/kg（大鼠，口服） 590 mg/kg（小鼠，口服） [5] | ||
LDLo（最低）
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750 mg/kg（狗，口服）[5] | ||
| 相關物質 | |||
| 相關化學品 | 苯胺 苯基重氮鹽 亞硝基苯 | ||
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
硝基苯是最簡單的芳香硝基化合物，化學式為C6H5NO2。它是由米修里希·伊爾哈得於1834年發現的。[6][7]
生產
[編輯]硝基苯可以由苯被硝酸和濃硫酸的混合物硝化而成。[8]反應首先會形成硝鎓離子，然後硝鎓離子和苯反應生成硝基苯：
由於反應高度放熱（ΔH = −117 kJ/mol），硝基苯的生產是工業上最危險的生產流程之一。[9]
硝基苯在1985年的年產量約為 1,700,000 噸。[9]
應用
[編輯]生產出來的硝基苯有95%都會被氫化成苯胺，[9]而苯胺是聚氨酯、橡膠化學品、除草劑、染料和藥物的前體。[10][11]
- C6H5NO2 + 3 H2 → C6H5NH2 + 2 H2O
硝基苯還用於掩蓋鞋和地板拋光劑、皮革敷料、油漆溶劑和其它材料中的難聞氣味。在之前，硝基苯還用於曾被用來使肥皂更香，但今天已經被毒性更低的化合物淘汰了。[12]硝基苯還可以生產鎮痛劑撲熱息痛。[13]由於不尋常高的克爾常數，硝基苯也用於製造克爾盒。有證據表明硝基苯可以在農業中用作植物生長和開花的刺激劑。[14]
有機合成
[編輯]除了氫化成苯胺外，硝基苯還可以被還原成氧化偶氮苯、[15]偶氮苯、[16]亞硝基苯、[17]二苯肼[18]和苯胲。[19]在斯克勞普合成反應中，硝基苯也用作溫和的氧化劑。[20]
危害
[編輯]長期暴露於硝基苯下會對中樞神經系統造成嚴重影響，還會損害視力、導致肝或腎損傷、貧血和刺激肺部。吸入蒸氣可能會導致頭痛、噁心、疲勞、頭暈、紫紺、手臂和腿部虛弱，在極少數情況下可能是致命的。硝基苯很容易通過皮膚吸收，可能會增加心率，導致抽搐。攝入硝基苯同樣會引起頭痛、頭暈、噁心、嘔吐和胃腸道刺激、四肢失去知覺無法控制，還會導致內出血。[17]
硝基苯很可能是致癌物，[21]並被國際癌症研究機構歸類為2B類致癌物（可能對人類致癌）。[22]它已被證明會導致大鼠的肝臟、腎臟和甲狀腺得癌。[23]
硝基苯中毒可以用抗壞血酸（中毒較輕）或甲苯胺藍（中毒較重）解毒。使用甲苯胺藍解毒時，患者的皮膚會暫時變藍。對於可以危及生命的中毒則需要換血。[24]
參考資料
[編輯]- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0450. NIOSH.
- ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 Record of Nitrobenzol in the GESTIS Substance Database from the IFA
- ^ Entry on Nitrobenzol. at: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, retrieved 2014-09-29.
- ^ Ahluwalia, R.; Wanchoo, R. K.; Sharma, S. K.; Vashisht, J. L. Density, viscosity, and surface tension of binary liquid systems: Ethanoic acid, propanoic acid, and butanoic acid with nitrobenzene. Journal of Solution Chemistry. 1996, 25 (9): 905–917. ISSN 0095-9782. S2CID 95126469. doi:10.1007/BF00972581.
- ^ 5.0 5.1 Nitrobenzene. Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Mitscherlich, E. Ueber die Zusammensetzung des Nitrobenzids und Sulfobenzids;. Annalen der Pharmacie (Wiley). 1834, 12 (2-3): 305–311. ISSN 0365-5490. doi:10.1002/jlac.18340120281 （德語）.
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- ^ Buddrus, Joachim; Schmidt, Bernd. Grundlagen der organischen Chemie. Berlin: De Gruyter. 2011: 374-375. ISBN 978-3-11-024640-7. OCLC 754713666 （德語）.
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- ^ Kahl, Thomas; Schröder, K. W.; Lawrence, F. R.; Elvers, Barbara; Höke, Hartmut; Pfefferkorn, R.; Marshall, W. J. Aniline. Ullmann, Fritz (編). Ullmann's encyclopedia of industrial chemistry. Wiley: New York. 2007 [2022-08-08]. ISBN 978-3-527-20138-9. OCLC 11469727. doi:10.1002/14356007.a02_303. （原始內容存檔於2022-11-18）.
- ^ Aniline. The Chemical Market Reporter. [2007-12-21]. （原始內容存檔於2002-02-19）.
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