12族元素：修订间差异

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在12族元素中，锌、镉和汞都在天然中存在。它们都被广泛应用于电气和电子应用以及各种合金。锌和镉在标准情况下都是固体金属，而汞是常温下唯一一种液体[[金属]]。锌对生物非常重要，而镉和汞都是剧毒。鿔不存在于自然界，所以需要在实验室里合成。
在12族元素中，锌、镉和汞都在天然中存在。它们都被广泛应用于电气和电子应用以及各种合金。锌和镉在标准情况下都是固体金属，而汞是常温下唯一一种液体[[金属]]。锌对生物非常重要，而镉和汞都是剧毒。鿔不存在于自然界，所以需要在实验室里合成。

本族元素的低熔点在于其[[电子排布]]及[[相对论|相对论效应]]<ref>''World Records in Chemistry'' Hans-Jürgen Quadbeck-Seeger (Editor), Rüdiger Faust, Günter Knaus, Ulrich Siemeling '''1999''' ISBN 3-527-29574-7</ref>。例如汞的电子排布是[Xe] 4f<sup>14</sup> 5d<sup>10</sup> 6s<sup>2</sup>。最外的球状的[[電子層]]6s已经满了，而且由于相对论的效应造成此层离[[原子核]]的距离比较近。其原因在于汞本身的原子序数已经比较高了，因此其原子核的正电荷比较高，这使得汞的电子层中電子的运动速度非常快，快到在计算其运动时必须顾及到狭义相对论的现象，其质量增高，导致[[s轨道]]的大小和能量降低。这两个效应的结果是汞的外电子层被束缚得比较紧，因此汞原子间无法形成非常强的[[金属键]]，使汞成為一种在室温下以液态存在的金属。由于汞的外层电子的惰性，汞蒸汽具有[[稀有气体|惰性气体]]的特征。而根據分析數據表明，鎶的揮發性比汞高，在常溫下亦是以液態存在，且似乎也具有惰性氣體的屬性，完全具有12族中的最重元素的應有屬性。<ref name="superheavy chemistry">{{Cite web|author=H. W. Gäggeler|title=Gas Phase Chemistry of Superheavy Elements|year=2007|pages=26–28|publisher=[[Paul Scherrer Institute]]|url=http://lch.web.psi.ch/files/lectures/TexasA&M/TexasA&M.pdf|deadurl=yes|archiveurl=https://web.archive.org/web/20120220090755/http://lch.web.psi.ch/files/lectures/TexasA%26M/TexasA%26M.pdf|archivedate=2012-02-20|accessdate=2019-10-07}}</ref>


==物理和原子性质==
==物理和原子性质==
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{{see also|锌化合物|镉化合物|汞化合物|有机锌化合物|有机镉化合物|有机汞化合物}}
{{see also|锌化合物|镉化合物|汞化合物|有机锌化合物|有机镉化合物|有机汞化合物}}
三个12族元素都会形成多种[[四面体形分子构型|四面体形]]的物种，例如 {{chem|MCl|4|2-}}。锌和镉也可以形成八面体形的配合物，例如存在于金属盐的{{le|水溶液中的金属离子|Metal ions in aqueous solution|水合离子}} [M(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>。<ref>{{cite book |last= Richens |first= David T. |title=The Chemistry of Aqua Ions |publisher=J. Wiley |date=September 1997 |isbn= 978-0-471-97058-3}}</ref>通过使用s和p轨道，它们也可以形成共价化合物。然而，[[配位数]]超过四的汞很罕见。配位数为2、3、5、7和8的12族元素也是已知的。
三个12族元素都会形成多种[[四面体形分子构型|四面体形]]的物种，例如 {{chem|MCl|4|2-}}。锌和镉也可以形成八面体形的配合物，例如存在于金属盐的{{le|水溶液中的金属离子|Metal ions in aqueous solution|水合离子}} [M(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>。<ref>{{cite book |last= Richens |first= David T. |title=The Chemistry of Aqua Ions |publisher=J. Wiley |date=September 1997 |isbn= 978-0-471-97058-3}}</ref>通过使用s和p轨道，它们也可以形成共价化合物。然而，[[配位数]]超过四的汞很罕见。配位数为2、3、5、7和8的12族元素也是已知的。

==生物作用和毒性==
锌是植物、<ref name=Broadley2007>{{cite journal|last1=Broadley|first1=M. R.|last2=White|first2=P. J.|last3=Hammond|first3=J. P.|last4=Zelko|first4=I.|last5=Lux|first5=A.|title=Zinc in plants|journal=New Phytologist|volume=173|year=2007|pmid=17286818|doi=10.1111/j.1469-8137.2007.01996.x|issue=4|pages=677–702|doi-access=free}}</ref>动物<ref>{{cite journal|author=Prasad A. S.|title=Zinc in Human Health: Effect of Zinc on Immune Cells|journal=Mol. Med.|volume=14|year=2008|pmid=18385818|pmc=2277319|doi=10.2119/2008-00033.Prasad|issue=5–6|pages=353–7}}</ref>和[[微生物]]<ref>Zinc's role in microorganisms is particularly reviewed in: {{cite journal|author=Sugarman, B.|title=Zinc and infection|journal=Reviews of Infectious Diseases|volume=5|year=1983|pmid=6338570|issue=1|pages=137–47|doi=10.1093/clinids/5.1.137}}</ref>所必须的[[微量元素]]。它“通常是生物中第二常见的过渡金属”，仅次于[[铁]]，也是唯一一种存在于所有[[酶]]中的金属。<ref name=Broadley2007/>人体中有2–4克的锌<ref name=Rink2000>{{cite journal|last1=Rink|first1 =L.|last2=Gabriel|first2=P.|title=Zinc and the immune system|journal=Proc Nutr Soc|volume=59|year=2000|pmid=11115789|doi=10.1017/S0029665100000781|issue=4|pages=541–52|doi-access=free}}</ref><ref>{{cite book|last=Wapnir|first=Raul A.|title=Protein Nutrition and Mineral Absorption|publisher=CRC Press|location=Boca Raton, Florida|year=1990|isbn=978-0-8493-5227-0|url=https://books.google.com/books?id=qfKdaCoZS18C}}</ref><!-- page 131 -->，扮演着“无处不在的生物学角色”。<ref name=Hambridge2007>{{Cite journal|author1=Hambidge, K. M.|author2=Krebs, N. F.|title=Zinc deficiency: a special challenge|journal=J. Nutr.|volume=137|year=2007|pmid=17374687|issue=4|pages=1101–5|doi=10.1093/jn/137.4.1101|doi-access=free}}</ref>一项2006年的研究预计有10%（2800个）人体蛋白质可能和锌结合，还有几百种可以运输锌的蛋白质。<ref name=Broadley2007/>在美国，锌的[[参考膳食摄入量]]（RDA）是8毫克/天（女性）和11毫克/天（男性）。<ref name=rda>{{cite book|author1=Connie W. Bales|author2=Christine Seel Ritchie|title=Handbook of Clinical Nutrition and Aging|url=https://books.google.com/books?id=jtsBbP2087wC&pg=PA151|access-date=23 June 2011|date=21 May 2009|publisher=Springer|isbn=978-1-60327-384-8|pages=151–}}</ref>虽然美国国家科学研究委员会把锌的可耐受最高摄入量设为40毫克/天，<ref>{{cite web|url=http://books.nap.edu/openbook.php?record_id=10026&page=442|title=Zinc – Summary|access-date=2010-03-30|publisher=[[Institute of Medicine]], Food and Nutrition Board|work=Dietary Reference Intakes for Vitamin A, Vitamin K, Arsenic, Boron, Chromium, Copper, Iodine, Iron, Manganese, Molybdenum, Nickel, Silicon, Vanadium, and Zinc (2001)}}</ref>但健康人可能不应该补充超过20毫克/天的锌。<ref>{{Cite journal|last1 =Maret|first1=W.|last2=Sandstead|first2=H. H.|title=Zinc requirements and the risks and benefits of zinc supplementation|journal=Journal of Trace Elements in Medicine and Biology|volume=20|year=2006|pmid=16632171|doi=10.1016/j.jtemb.2006.01.006|issue =1|pages =3–18}}</ref>

汞和镉则有毒，如果它们进入雨水或河水，将会对环境造成损害。它们会在农作物里富集，<ref>{{cite journal|title = Environmental cadmium exposure, adverse effects, and preventative measures in Japan|first1 = Koji|last1 = Nogawa|journal = Biometals|year = 2004|volume = 17|issue = 5|pages =581–587|doi = 10.1023/B:BIOM.0000045742.81440.9c|pmid = 15688869|last2 = Kobayashi|first2 = E.|last3 = Okubo|first3 = Y.|last4 = Suwazono|first4 = Y.|s2cid = 8053594}}</ref>而汞还会通过食物链的[[生物累积]]，造成[[汞中毒]]和[[镉中毒]]。<ref name="Mozaffarian D, Rimm EB 2006 1885–99">{{cite journal |journal=JAMA |year=2006 |volume=296 |issue=15 |pages=1885–99 |title= Fish intake, contaminants, and human health: evaluating the risks and the benefits |vauthors=Mozaffarian D, Rimm EB |pmid=17047219 |doi=10.1001/jama.296.15.1885|doi-access=free }}</ref>

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==注释==
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==注释==
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== 参考资料 ==
== 参考资料 ==

2022年4月25日 (一) 14:56的版本

12族元素在週期表中的位置
氫（非金屬） 氦（惰性氣體）
鋰（鹼金屬） 鈹（鹼土金屬） 硼（類金屬） 碳（非金屬） 氮（非金屬） 氧（非金屬） 氟（鹵素） 氖（惰性氣體）
鈉（鹼金屬） 鎂（鹼土金屬） 鋁（貧金屬） 矽（類金屬） 磷（非金屬） 硫（非金屬） 氯（鹵素） 氬（惰性氣體）
鉀（鹼金屬） 鈣（鹼土金屬） 鈧（過渡金屬） 鈦（過渡金屬） 釩（過渡金屬） 鉻（過渡金屬） 錳（過渡金屬） 鐵（過渡金屬） 鈷（過渡金屬） 鎳（過渡金屬） 銅（過渡金屬） 鋅（過渡金屬） 鎵（貧金屬） 鍺（類金屬） 砷（類金屬） 硒（非金屬） 溴（鹵素） 氪（惰性氣體）
銣（鹼金屬） 鍶（鹼土金屬） 釔（過渡金屬） 鋯（過渡金屬） 鈮（過渡金屬） 鉬（過渡金屬） 鎝（過渡金屬） 釕（過渡金屬） 銠（過渡金屬） 鈀（過渡金屬） 銀（過渡金屬） 鎘（過渡金屬） 銦（貧金屬） 錫（貧金屬） 銻（類金屬） 碲（類金屬） 碘（鹵素） 氙（惰性氣體）
銫（鹼金屬） 鋇（鹼土金屬） 鑭（鑭系元素） 鈰（鑭系元素） 鐠（鑭系元素） 釹（鑭系元素） 鉕（鑭系元素） 釤（鑭系元素） 銪（鑭系元素） 釓（鑭系元素） 鋱（鑭系元素） 鏑（鑭系元素） 鈥（鑭系元素） 鉺（鑭系元素） 銩（鑭系元素） 鐿（鑭系元素） 鎦（鑭系元素） 鉿（過渡金屬） 鉭（過渡金屬） 鎢（過渡金屬） 錸（過渡金屬） 鋨（過渡金屬） 銥（過渡金屬） 鉑（過渡金屬） 金（過渡金屬） 汞（過渡金屬） 鉈（貧金屬） 鉛（貧金屬） 鉍（貧金屬） 釙（貧金屬） 砈（類金屬） 氡（惰性氣體）
鍅（鹼金屬） 鐳（鹼土金屬） 錒（錒系元素） 釷（錒系元素） 鏷（錒系元素） 鈾（錒系元素） 錼（錒系元素） 鈽（錒系元素） 鋂（錒系元素） 鋦（錒系元素） 鉳（錒系元素） 鉲（錒系元素） 鑀（錒系元素） 鐨（錒系元素） 鍆（錒系元素） 鍩（錒系元素） 鐒（錒系元素） 鑪（過渡金屬） 𨧀（過渡金屬） 𨭎（過渡金屬） 𨨏（過渡金屬） 𨭆（過渡金屬） 䥑（預測為過渡金屬） 鐽（預測為過渡金屬） 錀（預測為過渡金屬） 鎶（過渡金屬） 鉨（預測為貧金屬） 鈇（貧金屬） 鏌（預測為貧金屬） 鉝（預測為貧金屬） 鿬（預測為鹵素） 鿫（預測為惰性氣體）
11族 ←    → 硼族
IUPAC族編號 12
以元素命名 鋅族元素
CAS族編號
（美國，pattern A-B-A）
 IIB
舊IUPAC族編號
（歐洲，pattern A-B）
 IIB
↓ 周期
4
Image: Zinc fragment_sublimed_and 1cm3 cube
鋅 (Zn)
30 過渡金屬
5
Image: Cadmium crystal bar
鎘 (Cd)
48 過渡金屬
6
Image: Pouring liquid mercury bionerd
汞 (Hg)
80 過渡金屬
7 鎶 (Cn)
112 過渡金屬
圖例
原始核素（英语：primordial element）
放射性元素
原子序顏色：

固體、液體、氣體

12族元素（常稱鋅族元素）是指元素週期表上第12族（ⅡB族）的元素，位于11族元素和硼族元素之间。12族元素包含鋅（Zn）、鎘（Cd）和汞（Hg）[1][2][3]，而超重元素鎶（Cn）的性质也使其被归类为12族元素。[4]

在12族元素中，锌、镉和汞都在天然中存在。它们都被广泛应用于电气和电子应用以及各种合金。锌和镉在标准情况下都是固体金属，而汞是常温下唯一一种液体金属。锌对生物非常重要，而镉和汞都是剧毒。鿔不存在于自然界，所以需要在实验室里合成。

物理和原子性质

和元素周期表中的其它族一样，12族元素的电子排布有规律，这导致了它们在化学性质上的趋势：

Z 元素 电子排布
30 锌 2, 8, 18, 2
48 镉 2, 8, 18, 18, 2
80 汞 2, 8, 18, 32, 18, 2
112 鿔 2, 8, 18, 32, 32, 18, 2（预测）

12族元素都是软的抗磁性二价金属。它们在所有过渡金属中有最低的熔点。[5]锌是蓝白色有光泽的金属，[6]不过大部分商品级的锌的颜色较暗。[7]镉是软的、有延展性的蓝白色金属，汞则是重的液态银白色金属。相较于其它金属，汞的导热性较差，但是好的电导体。[8]

下表列出了12族元素的物理性质，其中鿔的数据源自理论计算。[9]

12族元素的性质
名称 锌 镉 汞 鿔
熔点 693 K（420 °C） 594 K（321 °C） 234 K（−39 °C） 283±11 K[9]（10 °C）
沸点 1180 K（907 °C） 1040 K（767 °C） 630 K（357 °C） 340±10 K[9]（60 °C）
密度 7.14 g·cm−3 8.65 g·cm−3 13.534 g·cm−3 14.0 g·cm−3 [9]
外观 蓝灰色 银灰色 银色 ?
原子半径 135 pm 155 pm 150 pm ? 147 pm

锌的密度略低于铁，为六方晶系结构。[10]它是硬和脆的金属，但在100—150 °C（212—302 °F）下有延展性。[6][7]锌在超过210 °C（410 °F）的温度下又会重新变脆，一敲打就会粉碎。[11]它是好的电导体。[6]锌在金属之中有较低的熔点（419.5 °C, 787.1 °F）和沸点（907 °C, 1,665 °F）。[5]镉和锌的性质类似，但会形成配合物。[12]镉是耐腐蚀的金属，因此可用作其它金属的保护层。大块的镉不溶于水也不可燃，但镉粉会燃烧并产生有毒烟雾。[13]汞作为一种d区元素，具有不寻常低的熔点。对于这个性质的完整解释需要非常深入量子物理的领域，但是可以简述如下：汞的核外电子排布很特别，电子填满了所有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f、5s、5p、5d和6s亚层。由于这样的电子排布强烈地阻止汞原子失去电子，所以汞的性质与稀有气体类似，会形成弱的分子间作用力，以至于固体非常容易熔化。汞6s亚层的稳定性源于全满的4f亚层。f亚层的屏蔽作用（英语：Shielding effect）影响很小，会增加原子核对6s亚层的库仑力（参见镧系收缩）。缺少填满的f亚层是镉和锌沸点相对较高的原因，不过这两种金属仍然很容易熔化，而且它们的沸点也非常低。金原子比汞原子少一颗6s电子，因此它的电子较容易失去，使得金可以形成较强的金属键。[14][15]

锌、镉和汞可以形成很多合金。黄铜是锌和铜的合金，其它可以和锌形成二元合金的金属包括铝、锑、铋、金、铁、铅、汞、银、锡、镁、钴、镍、碲和钠。[16]由于其低摩擦系数和抗疲劳性，镉被用于多种焊料和轴承合金。[17]它也存在于一些低熔点合金中，例如伍德合金。[18]因为汞是液体，所以它可以溶解许多金属和合金，形成汞齐，例子有金汞齐、锌汞齐和钠汞齐。由于铁不会形成汞齐，因此铁烧瓶经常被用作汞交易的容器。其它不形成汞齐的金属包括钽、钨和铂。钠汞齐是有机合成常用的还原剂，也用于高压钠灯中。汞会和铝反应，形成铝汞齐。这种汞齐会和空气反应生成氧化铝，因此汞可以腐蚀铝。因此，汞不允许被带上飞机，以避免它和飞机的铝部件反应。[19]

化学性质

对12族元素的化学性质研究主要针对这一族的前三个元素。鿔的化学性质研究尚未完善，因此这个章节仅涉及锌、镉和汞。

周期律

所有12族元素都是金属。由于镧系收缩，镉和汞的原子半径相似。因此，这一族的趋势并不像碱土金属那样原子半径从上到下平滑增加。锌、镉和汞都是低熔点和沸点的金属，表示它们的金属键较弱。[20]

锌和镉都是电正性元素，但汞不是。[20]因此，金属锌和镉都是好的还原剂。12族元素在+2氧化态下有全充满的d10电子构型，因此较稳定。不过，汞可以轻易还原成+1氧化态，它通常存在于Hg2+
2中。这个离子由两个汞(I)离子以金属-金属键键结而成，有抗磁性。[21]镉也可以形成像是 [Cd2Cl6]4−的物种，其中镉的氧化态为+1。和汞一样，这个物种含有金属-金属键，有抗磁性。锌(I)主要存在于气态，像是线形的Zn2Cl2的物种中。固态的锌(I)存在于很不寻常的二(五甲基环戊二烯)基二锌（英语：decamethyldizincocene）（Cp*Zn–ZnCp*）中。

归类

12族元素通常被归类为d区元素，但由于d亚层已满而不被看做过渡金属。由于12族元素的价电子在ns2轨道中，因此一些作者将其归类为主族元素。尽管如此，它们和几乎一定会被看作过渡金属的11族元素有相似的地方。举个例子，锌和旁边的过渡金属铜有很多相似的性质。锌会形成许多与铜(II)配合物化学计量相同的配合物，但配合物稳定常数较小。[22]由于银(II)罕见且是强氧化剂，所以镉和银并不相似。类似地，金的常见氧化态是+3，排除了汞和金之间存在许多共同的化学反应。汞(I)和金(I)之间存在相似之处，例如都可以形成线形的氰配合物 [M(CN)2]−。根据IUPAC对过渡金属的定义（其原子或阳离子有未填满的d亚层），[23]锌和镉不是过渡金属，而汞是过渡金属。这是因为只有汞有高于+2氧化态的化合物——四氟化汞（不过因为后来的实验无法重现其合成，所以它是否存在仍有争议）。[24][25]威廉·巴里·简森（William Barry Jensen）认为四氟化汞只能在特殊的不平衡状态下存在，应当被看做一个特例，所以汞不该看做是过渡金属。[26]

和碱土金属的关系

虽然12族元素位于d区块，但它们的d电子几乎不会参与成键。这个性质类似主族元素，与旁边的11族元素（铜、银和金）形成鲜明对比。12族元素的性质可以和碱土金属的前两个元素——铍和镁之间有用地比较，并且在早期的8行元素周期表中，这种关系变得更清楚。举个例子，锌和镉在原子半径、离子半径、电负性、二元化合物的结构、可以和各种含氮或氧配体形成配合物的方面都与铍和镁相似。不过，铍和镁是小原子，所以性质不像更大的重碱土金属，而是更像12族元素（有更大的核电荷，但价电子数一样）。此外，由于d区块收缩（英语：d-block contraction）和镧系收缩，从铍到镭（类似碱金属）的周期表趋势（英语：Periodic trends）并不像从铍到汞（类似p区块的主族元素）那样平滑。d区块收缩和镧系收缩也给了汞很多独特的性质。[26]

碱土金属和12族元素的性质比较（鿔的数据是预测值）[26]
名称 铍 镁 钙 锶 钡 镭
价电子排布 2s2 3s2 4s2 5s2 6s2 7s2
内层电子排布 [He] [Ne] [Ar] [Kr] [Xe] [Rn]
氧化态[note 1] +2, +1 +2, +1 +2, +1 +2, +1 +2 +2
熔点 1560 K (1287 °C) 923 K (650 °C) 1115 K (842 °C) 1050 K (777 °C) 1000 K (727 °C) 973 K (700 °C)
沸点 2742 K (2469 °C) 1363 K (1090 °C) 1757 K (1484 °C) 1655 K (1382 °C) 2170 K (1897 °C) 2010 K (1737 °C)
外观 灰白色金属 亮灰色金属 暗银灰色 银白色金属 银灰色 银白色金属
密度 1.85 g·cm−3 1.738 g·cm−3 1.55 g·cm−3 2.64 g·cm−3 3.51 g·cm−3 5.5 g·cm−3
电负性 1.57 1.31 1.00 0.95 0.89 0.9
原子半径 105 pm 150 pm 180 pm 200 pm 215 pm 215 pm
离子半径 59 pm 86 pm 114 pm 132 pm 149 pm 162 pm
焰色反应 白色[26] 亮白色[27] 砖红[27] 绯红[27] 苹果绿[27] 绯红[note 2]
有机金属化学的研究 多 多 少 很少 很少 极少
氢氧化物 两性 碱性 碱性 强碱性 强碱性 强碱性
氧化物 两性 强碱性 强碱性 强碱性 强碱性 强碱性
名称 铍 镁 锌 镉 汞 鿔
价电子排布 2s2 3s2 4s2 5s2 6s2 ? 7s2
内层电子排布 [He] [Ne] [Ar]3d10 [Kr]4d10 [Xe]4f145d10 ? [Rn]5f146d10
氧化态[note 1] +2, +1 +2, +1 +2, +1 +2, +1 +2, +1 ? +4, +2, +1, 0[29][30][31]
熔点 1560 K (1287 °C) 923 K (650 °C) 693 K (420 °C) 594 K (321 °C) 234 K (−39 °C) 283±11 K (10 °C)
沸点 2742 K (2469 °C) 1363 K (1090 °C) 1180 K (907 °C) 1040 K (767 °C) 630 K (357 °C) 340±10 K (60 °C)
外观 灰白色金属 亮灰色金属 蓝灰色金属 银灰色 银色 ?
密度 1.85 g·cm−3 1.738 g·cm−3 7.14 g·cm−3 8.65 g·cm−3 13.534 g·cm−3 14.0 g·cm−3
电负性 1.57 1.31 1.65 1.69 2.00 ?
原子半径 105 pm 150 pm 135 pm 155 pm 150 pm ? 147 pm[30]
离子半径 59 pm 86 pm 88 pm 109 pm 116 pm ? 75 pm[30]
焰色反应 白色 亮白色 青色[note 3] ? ? ?
有机金属化学研究 多 多 多 多 多 ?
氢氧化物 两性 碱性 两性 弱碱性 ? ?
氧化物 两性 强碱性 两性 弱碱性 弱碱性 ?

化合物

参见：锌化合物、镉化合物、汞化合物、有机锌化合物、有机镉化合物和有机汞化合物

三个12族元素都会形成多种四面体形的物种，例如 MCl2−
4。锌和镉也可以形成八面体形的配合物，例如存在于金属盐的水合离子（英语：Metal ions in aqueous solution） [M(H2O)6]2+。[32]通过使用s和p轨道，它们也可以形成共价化合物。然而，配位数超过四的汞很罕见。配位数为2、3、5、7和8的12族元素也是已知的。

生物作用和毒性

锌是植物、[33]动物[34]和微生物[35]所必须的微量元素。它“通常是生物中第二常见的过渡金属”，仅次于铁，也是唯一一种存在于所有酶中的金属。[33]人体中有2–4克的锌[36][37]，扮演着“无处不在的生物学角色”。[38]一项2006年的研究预计有10%（2800个）人体蛋白质可能和锌结合，还有几百种可以运输锌的蛋白质。[33]在美国，锌的参考膳食摄入量（RDA）是8毫克/天（女性）和11毫克/天（男性）。[39]虽然美国国家科学研究委员会把锌的可耐受最高摄入量设为40毫克/天，[40]但健康人可能不应该补充超过20毫克/天的锌。[41]

汞和镉则有毒，如果它们进入雨水或河水，将会对环境造成损害。它们会在农作物里富集，[42]而汞还会通过食物链的生物累积，造成汞中毒和镉中毒。[43]

注释

  1. ^ 1.0 1.1 参见元素氧化态列表，其中以粗体显示常见氧化态。
  2. ^ 纯镭的焰色反应仍未观察，因此这个颜色是通过其化合物的焰色反应外推出来的。[28]
  3. ^ 有时报告为白色。[26]
左方一族： 12族元素
第12族 		右方一族：
11族元素 硼族元素

参考资料

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元素周期
族
主族元素
  • 1（碱金属）
  • 2（碱土金属）
  • 13（硼族元素）
  • 14（碳族元素）
  • 15（氮族元素）
  • 16（氧族元素）
  • 17（鹵素）
  • 18（稀有气体）
副族元素
过渡金属
內過渡金属
其它元素分類
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