次硝酸
此條目需要編修,以確保文法、用詞、語氣、格式、標點等使用恰當。 (2011年8月21日) |
次硝酸 | |
---|---|
IUPAC名 Azanone | |
系統名 Oxidanimine [1] | |
識別 | |
CAS號 | 14332-28-6 |
PubChem | 945 |
ChemSpider | 920 |
SMILES |
|
MeSH | Nitroxyl |
性質 | |
化學式 | HNO |
摩爾質量 | 31.01 g·mol−1 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
次硝酸或亞硝酰酸[2]是一種無機化合物,化學式HNO,結構式H−N=O,pKa 11.4,共軛鹼為NO−。NO−和氧氣是等電子體,常作為反應中間體,在氧化還原反應的對應氧化產物為一氧化氮(NO)。與硝酸和亞硝酸不同,次硝酸沒有氧-氫鍵。HNO的氮-氫鍵離解能是207千焦每摩爾(kJ/mol)。HNO氣相性質研究得甚為透徹[3]。
次硝酸對親核體(尤其硫醇)非常活潑。次硝酸會迅速二聚合生成連二次硝酸H2N2O2,然後脫水生成笑氣N2O,因此HNO通常現製現用,如利用三氧連二硝酸鈉(Na2N2O3)和苯磺酰異羥肟酸(PhSO2NHOH)反應製取。
次硝酸有助治療心臟衰竭,目前研究關注於尋找新的次硝酸前體。有研究發現四乙酸鉛氧化環己酮肟可生成1-亞硝基環己基乙酸[4],在鹼性條件[5]在緩衝溶液水解生成次硝酸、乙酸和環己酮:
其他有關次硝酸研究的先行者包括長澤等人[6],研究發現苯磺酰異羥肟酸受熱分解成次硝酸。另一值得注意的關於生產次硝酸的研究來自托斯卡諾等人[7],人工合成亞硝基酰類的環加成物(已知該物質可水解生成次硝酸和酰酸)。這些化合物光解釋放亞硝基酰類物質,進一步分解。
參考資料[編輯]
- ^ Nitroxyl. PubChem. [August 24, 2022]. (原始內容存檔於2024-01-20).
- ^ 項斯芬 等. 無機化學叢書 第4卷 氮磷砷分族. 科學出版社, 1995. ISBN 9787030305480. 5.1 氮的含氧酸的結構. pp 90.
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Hydrolysis of Acyloxy Nitroso Compounds Yields Nitroxyl (HNO) Xin Sha, T. Scott Isbell, Rakesh P. Patel, Cynthia S. Day, and S. Bruce King J. Am. Chem. Soc.; 2006; 128(30) pp 9687 - 9692; (Article) doi: 10.1021/ja062365a
- ^ 原文為basic conditions,應譯作「鹽基的條件下」,有關鹽基和鹼的區別,參見鹽基條目中相關部分
- ^ Prodrugs of Nitroxyl as Potential Aldehyde Dehydrogenase Inhibitors vis-a-vis Vascular Smooth Muscle Relaxants Nagasawa, H. T.; Kawle, S. P.; Elberling, J. A.; DeMaster, E. G.; Fukuto, J. M. J. Med. Chem., 38, 1865-1871. doi:10.1021/jm00011a005
- ^ Cohen, A. D.; Zeng, B.-B.; King, S. B.; Toscano, J. P. J. Am. Chem. Soc. 2003, 125, 1444-1445.doi:10.1021/ja028978e
|
|