溴化鋰

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溴化鋰
IUPAC名
Lithium bromide
識別
CAS號 7550-35-8  checkY
PubChem 82050
ChemSpider 74049
SMILES
 
  • [Li+].[Br-]
InChI
 
  • 1/BrH.Li/h1H;/q;+1/p-1
InChIKey AMXOYNBUYSYVKV-REWHXWOFAS
EINECS 231-439-8
RTECS OJ5755000
性質
化學式 LiBr
莫耳質量 86.845 [1] g·mol⁻¹
外觀 白色潮解性固體[1]
密度 3.464 g/cm3[1]
熔點 550 °C(823 K)([1]
沸點 1300 °C(1573 K)([1]
溶解性 143 g/100 mL (0 °C)
166.7 g/100 mL (20 °C)
266 g/100 mL (100 °C)[2]
溶解性 可溶於甲醇乙醇[1] 乙醚[1] 丙酮
微溶於吡啶
磁化率 −34.3·10−6 cm3/mol[4]
折光度n
D
1.7843 (589 nm)[3]
結構[5]
晶體結構 立方晶系,皮爾遜符號 cF8, No. 225
空間群 Fm3m
晶格常數 a = 0.5496 nm
熱力學[6]
ΔfHm298K -351.2 kJ/mol
S298K 74.3 J/mol K
危險性
GHS危險性符號
《全球化學品統一分類和標籤制度》(簡稱「GHS」)中有害物質的標籤圖案
GHS提示詞 Warning
H-術語 H315, H317, H319[7]
NFPA 704
0
2
0
 
閃點 不可燃
致死量或濃度:
LD50中位劑量
1800 mg/kg(大鼠口服)[8]
相關物質
其他陰離子 氟化鋰
氯化鋰
碘化鋰
其他陽離子 溴化鈉
溴化鉀
溴化銣
溴化銫
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

溴化鋰溴化物,化學式 LiBr。它是一種白色固體,極易溶於。它極易潮解,使得 LiBr 可用作乾燥劑[9]

製備和性質[編輯]

溫度和溴化鋰在水中的溶解度之間的關係
LiBr 的相圖

溴化鋰可以由碳酸鋰和氫溴酸反應而成,或是由氫氧化鋰和溴反應而成。[9] 不像其它鹼金屬溴化物,溴化鋰會形成各種水合物[10] 無水溴化鋰是立方晶系的,類似於食鹽(氯化鈉)。

氫氧化鋰和氫溴酸反應,也可以得到溴化鋰。

LiOH + HBr → LiBr + H2O

用處[編輯]

50% ~60% 的溴化鋰水溶液在空調系統中用作乾燥劑。它也與水一起被用作吸收製冷的鹽(見吸收式製冷)。固態 LiBr 是有機合成的一種試劑。它可用於氧化反應和氫甲醯化反應的催化劑中。它還用於含有酸性質子的有機化合物的去質子化和脫水,以及類固醇前列腺素的純化。[9]

醫藥應用[編輯]

溴化鋰從 1900年代初開始被用作鎮靜劑。但在 1940年代,隨著新型鎮靜劑的出現,以及一些心臟病患者在使用氯化鋰(鹽的替代品)後死亡,它變得不受歡迎。[11]類似碳酸鋰氯化鋰,溴化鋰也用於治療躁鬱症

參考資料[編輯]

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 Haynes, p. 4.70
  2. ^ Haynes, p. 5.169
  3. ^ Haynes, p. 10.249
  4. ^ Haynes, p. 4.128
  5. ^ Seifert, H.-J.; Dau, E. Über die Systeme Alkalimetallbromid/Mangan(II)-bromid. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 1972, 391 (3): 302–312. doi:10.1002/zaac.19723910311. 
  6. ^ Haynes, p. 5.25
  7. ^ Lithium bromide頁面存檔備份,存於網際網路檔案館). SIgma Aldrich
  8. ^ Chambers, Michael. ChemIDplus – 7550-35-8 – AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M – Lithium bromide – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.. chem.sis.nlm.nih.gov. [3 April 2018]. (原始內容存檔於2014-08-12). 
  9. ^ 9.0 9.1 9.2 Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH: Weinheim. doi:10.1002/14356007.a15_393.pub2
  10. ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon, Wiberg, Nils , 編, Inorganic Chemistry, 由Eagleson, Mary; Brewer, William翻譯, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, 2001, ISBN 0-12-352651-5 
  11. ^ Bipolar Disorder: Treatment and Care. webmd.com. [3 April 2018]. 

擴展閱讀[編輯]

外部連結[編輯]