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氯化鈣：修订间差异

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== 医学和生物学的应用 ==
*[[生物学]][[基因工程]]：廣泛應用於生物醫學實驗緩衝液<ref>{{cite web|url= http://www.labome.cn/综述/试剂/54|title=氯化钙|accessdate=2010-01-20|work=来邦网}}</ref><ref>[http://www.guidechem.com/cas-100/10043-52-4.html 氯化鈣字典-Guidechem.com]</ref>, 将目的基因导入受体细胞过程中，可以使用氯化钙增加受体细胞膜的通透性，使得质粒更容易地导入。
在[[生物学]]和医学的研究中，氯化钙广泛应用于配制生物医学实验所需的缓冲液，比如在研究一种新的钾离子通道复合物的激活剂时用CaCl<sub>2</sub>配制用于被分离的卵母细胞的ND96贮存液<ref>{{cite journal|title=Discovery of a novel activator of KCNQ1-KCNE1 K<sup>+</sup> channel complexes.|journal=PLoS One|year=2009|volume=4|issue1|pages=e4236|pmid=19156197|doi=10.1371/journal.pone.0004236}}</ref>，在研究鸟苷酰环化酶C对中脑多巴胺神经元的功能时采用CaCl<sub>2</sub>进行脑片制备实验<ref>{{cite journal|journal=Science|title=Role for the membrane receptor guanylyl cyclase-C in attention deficiency and hyperactive behavior.|volume=333|year=2011|issue=6049|pages=1642-1646|doi=10.1126/science.1207675|pmid= 21835979|}}</ref>，在研究细菌和古细菌中用于抵御氟毒性的氟核糖开关时采用CaCl<sub>2</sub>以1mmol/L的浓度进行串联标记实验等<ref>{{cite journal|title=Widespread genetic switches and toxicity resistance proteins for fluoride.|author=Baker JL, Sudarsan N, Weinberg Z, Roth A, Stockbridge RB, Breaker RR.|Science|year= 2012|volume=335|issue=6065|pages=233-5|pmid= 22194412|doi=10.1126/science.1215063}}</ref>。

在将目的基因导入受体细胞过程中，可以使用氯化钙增加受体细胞膜的通透性，使得质粒更容易地导入。

*无水氯化钙和它的水合物都是容易潮解的白色固体，是常用的[[干燥剂]]，无水或含水较少者，干燥的效能较高。由于氯化钙是中性的，因此它可以干燥酸性或碱性气体。然而，氯化钙却不适合干燥氨气，这是因为会生成CaCl<sub>2</sub>·8NH<sub>3</sub>
*无水氯化钙和它的水合物都是容易潮解的白色固体，是常用的[[干燥剂]]，无水或含水较少者，干燥的效能较高。由于氯化钙是中性的，因此它可以干燥酸性或碱性气体。然而，氯化钙却不适合干燥氨气，这是因为会生成CaCl<sub>2</sub>·8NH<sub>3</sub>
*六[[水合物]]CaCl<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O与冰混合，可以用作[[致冷剂]]；如依1.44:1比率搅和，可得-54.9℃的冷冻混合物。
*六[[水合物]]CaCl<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O与冰混合，可以用作[[致冷剂]]；如依1.44:1比率搅和，可得-54.9℃的冷冻混合物。

2012年8月25日 (六) 05:35的版本

Calcium Chloride
IUPAC名
氯化钙
别名 氯化钙
E509
识别
CAS号 10043-52-4  checkY
10043-52-4 （无水）
22691-02-7 (一水合物)
10035-04-8 (二水合物)
25094-02-4 (四水合物)
7774-34-7 (六水合物)
PubChem 24854
ChemSpider 23237
SMILES
 
  • [Ca+2].[Cl-].[Cl-]
InChI
 
  • 1/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
InChIKey UXVMQQNJUSDDNG-NUQVWONBAG
EINECS 233-140-8
ChEBI 3312
RTECS EV9800000
DrugBank DB01164
性质
化学式 CaCl2
摩尔质量 110.98 g/mol（无水）
128.999 g/mol（一水合物）
147.014 g/mol（二水合物）
183.045 g/mol（四水合）
219.08 g/mol（六水合物） g·mol⁻¹
外观 白色粉末
易潮解
氣味 无臭
密度 2.15 g/cm3（无水）
1.835 g/cm3（二水合物）
1.83 g/cm3（四水合物）
1.71 g/cm3（六水合物）
熔点 772 °C（无水）
260 °C（一水合物）
176 °C（二水合物）
45.5 °C（四水合物）
30 °C（六水合物）[1]
沸点 1935 °C (无水)
溶解性（水） 74.5 g/100mL (20 °C)
59.5 g/100 mL (0 °C)
溶解性 溶于丙酮、乙酸
pKa 8-9（无水）
6.5-8.0（六水合物)
折光度n
D 		1.52
结构
晶体结构 正交晶系（变形金红石），oP6
三方晶系（六水合物）
空间群 Pnnm, No. 58
配位几何 正八面体, 6配位
危险性
欧盟危险性符号
刺激性刺激性 Xi
警示术语 R：R36
安全术语 S：S2, S22, S24
欧盟编号 017-013-00-2
GHS危险性符号
《全球化学品统一分类和标签制度》（简称“GHS”）中有害物质的标签图案
H-术语 H319, H316, H302
P-术语 P264, P280, P270, P305+351+338, P337+313, P301+312, P330, P501
NFPA 704
0
2
1
 
致死量或浓度：
LD50（中位剂量）
 1000 mg/kg (口服，小鼠)
相关物质
其他阴离子 氟化钙
溴化钙
碘化钙
其他阳离子 氯化铍
氯化镁
氯化锶
氯化锶
氯化镭
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氯化钙，一种由氯元素和钙元素构成的盐，化學式为CaCl
2。它是典型的离子型卤化物，室温下是固体。它常见的应用包括制冷设备所用的盐水、道路的融冰剂和干燥剂。因为它在空气中易吸收水分发生潮解，所以无水氯化钙必须储藏在密封的、不漏气的容器中。

化学性质

由于氯化鈣可溶于水，故可作为溶液中钙离子的来源。这个性质使得它可用于置换溶液中的某些特定离子。比如溶液中的磷酸根就能用氯化钙置换成氯离子：

3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) → Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)

熔融的氯化钙电解可制出鈣单质和氯气：

CaCl2 → Ca(s) + Cl2(g)↑

氯化钙的溶解焓为-176.2cal/g，所以无水氯化钙在水中溶解时会释放出大量的热。[2][3]

无水氯化钙有潮解性，当氯化钙的晶体结构中积累了足够多的水分后固体会溶解形成溶液。

制备

它是制备碳酸钠的索尔维法的副产品：

Ca(OH)2 + 2 NH4Cl → CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O

它亦可由碳酸钙或石灰石和盐酸反应直接制造：

CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O (l)

北美地区2002年的氯化钙消费量达到168.7万吨（折合37亿磅）[4]，陶氏化学公司在密歇根州的生产工厂拥有约占全美国35％的氯化钙生产能力。[5]

分布

二水合氯化钙构成了稀有的蒸发岩矿物sinjarite[6][7]，蒸发岩矿物南极石则是以矿物形式存在于自然界中的六水合氯化钙[8]，其他与氯化钙有关的矿物包括同样非常稀有的氯钾钙石[9][10]。

应用

干燥剂

无水氯化钙常作为干燥剂填充干燥管，用氯化钙干燥过的巨藻（或称海草灰）可用来生产纯碱。氯化钙还可作为有机液体和气体的干燥剂和脱水剂，用于氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫等气体的干燥，但不能用来干燥乙醇和氨，因为乙醇和氨气分别会与氯化钙反应生成醇合物CaCl2·4C2H5OH和氨合物CaCl2·8NH3[11]。无水氯化钙还可被制成家用产品用作空气吸湿剂，无水氯化钙作为吸水剂已被FDA批准在包扎急救时使用，以确保创口处的干燥[12]。

无水氯化钙的吸湿性还被应用在了保持道路表面的湿润，借此控制道路上的灰尘扬起[13]。

医学和生物学的应用

在生物学和医学的研究中，氯化钙广泛应用于配制生物医学实验所需的缓冲液，比如在研究一种新的钾离子通道复合物的激活剂时用CaCl2配制用于被分离的卵母细胞的ND96贮存液[14]，在研究鸟苷酰环化酶C对中脑多巴胺神经元的功能时采用CaCl2进行脑片制备实验[15]，在研究细菌和古细菌中用于抵御氟毒性的氟核糖开关时采用CaCl2以1mmol/L的浓度进行串联标记实验等[16]。

在将目的基因导入受体细胞过程中，可以使用氯化钙增加受体细胞膜的通透性，使得质粒更容易地导入。

  • 无水氯化钙和它的水合物都是容易潮解的白色固体，是常用的干燥剂，无水或含水较少者，干燥的效能较高。由于氯化钙是中性的，因此它可以干燥酸性或碱性气体。然而，氯化钙却不适合干燥氨气，这是因为会生成CaCl2·8NH3
  • 六水合物CaCl2·6H2O与冰混合，可以用作致冷剂；如依1.44:1比率搅和，可得-54.9℃的冷冻混合物。

參考資料

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals.. McGraw-Hill. 2002. ISBN 0-07-049439-8. 
  2. ^ A. V. Kustov, M. B. Berezin and B. D. Berezin. Enthalpies and heat capacities of dissolution for calcium chloride and sodium oxalate. Russian Journal of Inorganic Chemistry. 2007, 52 (1): 129–130.  已忽略文本“doi: 10.1134/S0036023607010238” (帮助)
  3. ^ CALCIUM CHLORIDE HANDBOOK (PDF). 
  4. ^ Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, October 22–25, 2002, page 11.
  5. ^ Calcium Chloride Chemical Profile, The Innovation Group, www.the-innovation-group.com, printed September 9, 2005.
  6. ^ Zeki A. Aljubouri and Salim M. Aldabbagh. Sinjarite, a New Mineral from Iraq. Mineralogical Magazine. 1980, 43 (329): 643–646. doi:10.1180/minmag.1980.043.329.13. 
  7. ^ Michael Fleischer, Louis J. Cabri, George Y. Cao and Adolf Pabst. New Mineral Names (PDF). American Mineralogist. 1980, 65: 1065–1070. 
  8. ^ Tetsuya Torii, Joyo Ossaka. Antarcticite: A New Mineral, Calcium Chloride Hexahydrate, Discovered in Antarctica. Science. 1965, 149 (3687): 975–977. doi:10.1126/science.149.3687.975. 
  9. ^ Palache, C., H. Berman, and C. Frondel (1951) Dana’s system of mineralogy,(7th edition), v. II, 91–92.
  10. ^ Chlorocalcite (PDF). 
  11. ^ Dr. P. B. Saxena. I.I.T. Chemistry. Publisher Krishna Prakashan Media. : 283. 
  12. ^ CPG 7117.02. FDA Compliance Articles. US Food and Drug Administration. 1995 [3 December 2007].  已忽略未知参数|month=（建议使用|date=） (帮助)
  13. ^ Dust: Don't Eat It! Control It!. Road Management & Engineering Journal. US Roads (TranSafety Inc.). 1 June 1998 [9 August 2006]. 
  14. ^ Discovery of a novel activator of KCNQ1-KCNE1 K+ channel complexes.. PLoS One. 2009, 4: e4236. PMID 19156197. doi:10.1371/journal.pone.0004236.  已忽略文本“issue1” (帮助)
  15. ^ Role for the membrane receptor guanylyl cyclase-C in attention deficiency and hyperactive behavior.. Science. 2011, 333 (6049): 1642–1646. PMID 21835979. doi:10.1126/science.1207675. 
  16. ^ Baker JL, Sudarsan N, Weinberg Z, Roth A, Stockbridge RB, Breaker RR. Widespread genetic switches and toxicity resistance proteins for fluoride. 335 (6065): 233–5. 2012. PMID 22194412. doi:10.1126/science.1215063.  已忽略文本“Science” (帮助)
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