氯化银:修订间差异
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| Name = 氯化银 |
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氯化银能夠溶解在稀的[[氨]]溶液中,而溴化银与[[碘化银]]则不能:<ref>{{cite book | last=Holleman | first=Arnold F. | last2=Wiberg | first2=Egon | last3=Wiberg | first3=Nils | title=Lehrbuch der anorganischen Chemie | publisher=de Gruyter | publication-place=Berlin New York | date=2007 | isbn=978-3-11-017770-1 | language=de}}</ref> |
氯化银能夠溶解在稀的[[氨]]溶液中,而溴化银与[[碘化银]]则不能:<ref>{{cite book | last=Holleman | first=Arnold F. | last2=Wiberg | first2=Egon | last3=Wiberg | first3=Nils | title=Lehrbuch der anorganischen Chemie | publisher=de Gruyter | publication-place=Berlin New York | date=2007 | isbn=978-3-11-017770-1 | language=de}}</ref> |
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:AgCl + 2 NH<sub>3</sub> <math>\longrightarrow</math> [Ag(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sup>+</sup> + Cl<sup>−</sup> |
:AgCl + 2 NH<sub>3</sub> <math>\longrightarrow</math> [Ag(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sup>+</sup> + Cl<sup>−</sup> |
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在氨溶液中加入[[硫化物]]又可以形成不可溶的銀鹽: |
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:2 [Ag(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sup>+</sup> + S<sup>2−</sup> <math>\longrightarrow</math> Ag<sub>2</sub>S + 4 NH<sub>3</sub> |
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此外,氯化银还可用[[亚砷酸钠]]或[[砷酸钠]]鉴别。白色的氯化银与两者反应后,会分别产生黄色的[[亚砷酸银]]({{chem2|Ag3AsO3}})及红棕色的[[砷酸银]]({{chem2|Ag3AsO4}})。<ref name="arsenic">{{cite book |last=Godfrey |first=S.M.|editor-first=N.C. |editor-last=Norman |title=Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth |publisher=Blackie Academic and Professional |date=1998 |chapter=Chapter 3|isbn=0-7514-0389-X|display-authors=etal}}</ref> |
此外,氯化银还可用[[亚砷酸钠]]或[[砷酸钠]]鉴别。白色的氯化银与两者反应后,会分别产生黄色的[[亚砷酸银]]({{chem2|Ag3AsO3}})及红棕色的[[砷酸银]]({{chem2|Ag3AsO4}})。<ref name="arsenic">{{cite book |last=Godfrey |first=S.M.|editor-first=N.C. |editor-last=Norman |title=Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth |publisher=Blackie Academic and Professional |date=1998 |chapter=Chapter 3|isbn=0-7514-0389-X|display-authors=etal}}</ref> |
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== 用途 == |
== 用途 == |
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在不是非常敏感的[[照片]]軟片、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般軟片上使用的是[[化學]]性質上類似,但是更加對光敏感的[[溴化銀]](AgBr)。 |
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氯化銀在[[電化學]]中非常重要的應用是银/氯化銀參比電極<ref>{{cite journal|author1=何霖|author2=许立坤|author3=王均涛|author4=尹鹏飞|title=热浸涂银/氯化银参比电极性能研究|journal=腐蚀科学与防护技术|date=2009-12-08|volume=21|issue=5|pages=482-485|doi=10.3969/j.issn.1002-6495.2009.05.014}}</ref>。這種電極不會給極性化,因此可以提供精確的資料。由於實驗室中越來越少使用[[汞]],因此AgCl/Ag電極的應用越來越多。 |
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這種電極可以使用電化學[[氧化還原反應|氧化]]的方式在鹽酸中制备:比如將兩根銀線插入鹽酸中,然后在兩根線之間施加一至二伏[[電壓]],[[陽極]]就會給氯化銀覆蓋(陽極反应:2 Ag + 2 HCl <math>\longrightarrow</math> 2 AgCl + 2 H<sup>+</sup> + 2 e<sup>−</sup>,陰極反應:2 H<sup>+</sup> + 2e<sup>−</sup> <math>\longrightarrow</math> H<sub>2</sub>,總反應:2 Ag + 2 HCl <math>\longrightarrow</math> 2 AgCl + H<sub>2</sub>)。由于电化学方法制备的氯化银粒径细小,所以是黑色的。使用這個方式可以確保氯化銀只在電極有[[電]]的情況下產生。 |
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===银量法=== |
===银量法=== |
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银离子与氯离子反应,会产生氯化银的白色沉淀:<ref>{{Cite web|url=http://www.epa.gov/sw-846/pdfs/9076.pdf |title=TEST METHOD FOR TOTAL CHLORINE IN NEW AND USED PETROLEUM PRODUCTS BY OXIDATIVE COMBUSTION AND MICROCOULOMETRY |archive-url=https://web.archive.org/web/20071203133343/http://www.epa.gov/sw-846/pdfs/9076.pdf |archive-date=2007-12-03 |date=September 1994 |website=Environmental Protection Agency}}</ref> |
银离子与氯离子反应,会产生氯化银的白色沉淀:<ref>{{Cite web|url=http://www.epa.gov/sw-846/pdfs/9076.pdf |title=TEST METHOD FOR TOTAL CHLORINE IN NEW AND USED PETROLEUM PRODUCTS BY OXIDATIVE COMBUSTION AND MICROCOULOMETRY |archive-url=https://web.archive.org/web/20071203133343/http://www.epa.gov/sw-846/pdfs/9076.pdf |archive-date=2007-12-03 |date=September 1994 |website=Environmental Protection Agency}}</ref> |
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室温下,氯化银在水中的[[溶度积]](''K''<sub>sp</sub>)是{{val|1.77e-10}},即代表一升水只能溶解1.9 mg(<math>\sqrt{1.77\times 10^{-10}} \ \mathrm{mol}</math>)的AgCl。<ref name="crc" />水溶液中氯离子的含量便可通过对产生的氯化银沉淀称重来计算。 |
室温下,氯化银在水中的[[溶度积]](''K''<sub>sp</sub>)是{{val|1.77e-10}},即代表一升水只能溶解1.9 mg(<math>\sqrt{1.77\times 10^{-10}} \ \mathrm{mol}</math>)的AgCl。<ref name="crc" />水溶液中氯离子的含量便可通过对产生的氯化银沉淀称重来计算。 |
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===氯化银电极=== |
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氯化銀在[[電化學]]中非常重要的應用是[[氯化銀電極]]。<ref>{{cite journal|author1=何霖|author2=许立坤|author3=王均涛|author4=尹鹏飞|title=热浸涂银/氯化银参比电极性能研究|journal=腐蚀科学与防护技术|date=2009-12-08|volume=21|issue=5|pages=482-485|doi=10.3969/j.issn.1002-6495.2009.05.014}}</ref>它通常是[[pH计]]中的内部参考电极,经常用作[[还原电位]]测量的参考,如用于测试[[海水]]环境中的[[阴极防蚀]]控制系统。<ref>{{cite journal | title=Standard Potential of the Silver-Silver Chloride Electrode | journal=Pure and Applied Chemistry | volume=50 | issue=11-12 | date=1978-01-01 | issn=1365-3075 | doi=10.1351/pac197850111701 | pages=1701–1706 | url=https://publications.iupac.org/pac/1978/pdf/5011x1701.pdf}}</ref> |
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===摄影=== |
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氯化银与硝酸银由于其感光性,可用于[[摄影]]。<ref name="pot" />在[[银版摄影法]]中,银版会被氯化,产生氯化银薄层。<ref>{{cite web |title=The Daguerreotype Process |url=https://www.photohistory-sussex.co.uk/dagprocess.htm |website=Sussex PhotoHistory |access-date=19 June 2023}}</ref>{{le|明膠銀鹽印相法|gelatin silver process}}则需要氯化银晶体的[[明胶]][[悬浊液]]照相。<ref>{{cite web |title=SILVER GELATIN |url=https://www.getty.edu/conservation/publications_resources/pdf_publications/pdf/atlas_silver_gelatin.pdf |website=Getty.edu |publisher=Getty |access-date=2023-06-19}}</ref>不过,随着[[彩色摄影]]的进步,这些用于黑白摄影的方法开始没落。虽然彩色摄影有时也使用氯化银,但它也只是将光转化为[[染料]]图像的介质。<ref name="photo">{{cite book |author1=P. Bergthaller |title=Chemistry and Technology of Printing and Imaging Systems |date=1996 |pages=35–75 |publisher=Springer, Dordrecht |isbn=9789401042659 |url=https://doi.org/10.1007/978-94-011-0601-6_3 |language=en |chapter=Silver halide photography|doi=10.1007/978-94-011-0601-6_3 }}</ref> |
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此外,氯化银因为遇光会分解产生{{le|潜影 (摄影)|latent image|潜影}},也用于制造[[相纸]]。氯化银还用于制造[[光致变色镜片]]。由于玻璃会阻止电子完全被银原子捕获,因此其变色可逆。<ref>{{cite book |author1=R.J. Araujo |title=Encyclopedia of Physical Science and Technology |date=2003 |publisher=Academic Press |isbn=9780122274107 |edition=Third |url=https://doi.org/10.1016/B0-12-227410-5/00567-6 |access-date=2023-06-20 |chapter=Photochromic Glasses|pages=49–56 |doi=10.1016/B0-12-227410-5/00567-6 }}</ref>光致变色镜片主要用于制造[[太阳眼镜]]。<ref name="ullmann" />{{rp|83}} |
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===抗微生物剂=== |
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氯化银[[纳米颗粒]]常用作[[抗微生物剂]],<ref name="Kirk" /><ref>{{cite web |title=CVS Health Anti-Microbial Silver Wound Gel |url=https://www.cvs.com/shop/cvs-health-anti-microbial-silver-wound-gel-prodid-445926 |website=CVS |access-date=2024-02-25}}</ref>能够杀死[[大肠杆菌]]等[[细菌]]。<ref name="antimicro">{{cite journal |author1=Nelson Durán |author2=Gerson Nakazato |author3=Amedea B. Seabra |title=Antimicrobial activity of biogenic silver nanoparticles, and silver chloride nanoparticles: an overview and comments |journal=Applied Microbiology and Biotechnology |date=2016 |volume=100 |issue=15 |pages=6555–6570 |doi=10.1007/s00253-016-7657-7 |pmid=27289481 |s2cid=253765691 |language=en}}</ref>用作抗微生物剂的氯化银纳米颗粒可通过复分解反应,或是由[[真菌]]及[[植物]]的[[生物合成]]产生。<ref name="antimicro" /><ref>{{cite journal |author1=Yun Ok Kang |author2=Ju-Young Jung |author3=Donghwan Cho |author4=Oh Hyeong Kwon |author5=Ja Young Cheon |author6=Won Ho Park |title=Antimicrobial Silver Chloride Nanoparticles Stabilized with Chitosan Oligomer for the Healing of Burns |journal=Materials |date=2016 |volume=9 |issue=4 |page=215 |doi=10.3390/ma9040215 |doi-access=free |pmid=28773340 |pmc=5502666 |bibcode=2016Mate....9..215K |language=en}}</ref> |
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===其它用途=== |
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氯化银可用于[[绷带]]与[[敷料]]。<ref name="ullmann" />{{Rp|83}}它还用于制造黄色的[[花窗玻璃]]<ref>{{cite journal |author1=John Lowe |title=The Conservation of Stained Glass |journal=Studies in Conservation |date=1975 |volume=2- |issue=1 |pages=93–97 |doi=10.1179/sic.1975.s1.016 |language=en}}</ref>与[[红外线]]仪器。<ref>{{Cite web|url=https://www.crystran.co.uk/optical-materials/silver-chloride-agcl|title=Silver Chloride (AgCl) Optical Material|website=www.crystran.co.uk|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20120905014123/http://www.crystran.co.uk/silver-chloride-agcl.htm|archive-date=2012-09-05|access-date=2019-12-04}}</ref> |
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[[File:Chlorargyrite-Embolite-rh3-10a.jpg|thumb|角银矿]] |
[[File:Chlorargyrite-Embolite-rh3-10a.jpg|thumb|角银矿]] |
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氯化銀在大自然中以[[角銀礦]]的形式存在,其中的氯离子可被溴离子或碘离子取代。<ref>{{cite web |title=Chlorargyrite |url=https://www.mindat.org/min-1014.html |website=mindat.org |access-date=2023-06-07}}</ref>角银矿经过[[氰化法]]会产生[Ag(CN)<sub>2</sub>]<sup>–</sup>配合物,可用于开采银。<ref name="ullmann" />{{Rp|26}} |
氯化銀在大自然中以[[角銀礦]]的形式存在,其中的氯离子可被溴离子或碘离子取代。<ref>{{cite web |title=Chlorargyrite |url=https://www.mindat.org/min-1014.html |website=mindat.org |access-date=2023-06-07}}</ref>角银矿经过[[氰化法]]会产生[Ag(CN)<sub>2</sub>]<sup>–</sup>配合物,可用于开采银。<ref name="ullmann" />{{Rp|26}} |
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2024年7月7日 (日) 02:36的版本
氯化银 | |
---|---|
IUPAC名 Silver(I) chloride | |
别名 | 氯化银(I) |
识别 | |
CAS号 | 7783-90-6 |
PubChem | 24561 |
ChemSpider | 22967 |
SMILES |
|
InChI |
|
ChEBI | 30341 |
RTECS | VW3563000 |
性质 | |
化学式 | AgCl |
摩尔质量 | 143.32 g·mol−1 |
外观 | 白色粉状固体 |
密度 | 5.56 g/cm3[1] |
熔点 | 455 °C(851 °F;728 K)[1] |
沸点 | 1,550 °C(2,820 °F;1,820 K)[1] |
溶解性(水) | 1.93 mg/L[1] |
溶度积Ksp | 1.77×10−10[2] |
溶解性 | 易溶於濃氨水、硫代硫酸钠溶液、氰化物溶液 难溶於硝酸[3]和甲醇[4]:46 |
折光度n D |
2.0668[5] |
结构[7] | |
晶体结构 | 立方晶系,氯化钠结构 |
空间群 | Fm3m(No. 225) |
晶格常数 | a = 555 pm |
配位几何 | 正八面体 |
偶极矩 | 6.08 D[6] |
热力学[8] | |
ΔfHm⦵298K | −127 kJ mol−1 |
S⦵298K | 96 J·mol−1·K−1 |
危险性 | |
MSDS | ScienceLab.com Salt Lake Metals |
GHS危险性符号 [9] | |
H-术语 | H290, H410[1] |
P-术语 | P273, P391, P501[1] |
NFPA 704 | |
致死量或浓度: | |
LD50(中位剂量)
|
>10 g/kg(小鼠,口服)[10] >5 g/kg(豚鼠,口服)[10] |
相关物质 | |
其他阴离子 | 氟化银 溴化银 碘化银 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
氯化銀是銀的氯化物,化学式AgCl。它是白色晶体,因难溶于水及感光性闻名。它在光照或加热下会分解成银与氯气,因此样品会变成灰色、黑色或紫色。其天然礦物稱為角銀礦。
制备
氯化银与大部分氯化物不同,它难溶于水。它可轻易通过硝酸银水溶液与可溶氯化物(如氯化钠和氯化钴)复分解反应制备,反应会立刻产生氯化银沉淀:[8][4]:46
银与王水反应也会产生氯化银,但氯化银难溶的性质会阻碍反应。氯化银也是密勒法的副产物。银在密勒法中会与氯气在高温下反应,生成氯化银。[4]:21[11]
历史
氯化银的历史可追溯到古代。古埃及人会通过将银矿石与盐一起焙烧,然后分解反应产生的氯化银,得到金属银。[4]:19不过,氯化银直到1565年才被乔治·法布里丘斯发现是一种银化合物。[12][13]氯化银是古时候许多精炼银的方法中的中间体。举个例子,在1843年开发的奥古斯汀法(Augustin process)中,含有少量银的铜矿石会被氯化,产生的氯化银会用溶解度较高的卤水萃取。[4]:32
17世纪时,人们发现如果将氯化银暴露于阳光下,其颜色会变暗。[13]1727年,约翰·亨里奇·舒尔兹用硝酸银制造出首个含银胶片。[14]1816年,约瑟夫·尼塞福尔·涅普斯在胶片中使用了氯化银。[15][16]
结构
氯化银的晶體結構與氯化钠的晶體結構相同,皆为面心立方晶系,其中每个Ag+离子都被六个Cl−离子以正八面体形结构包围。氟化银和溴化银也具有类似的结构。[17]
将氯化银加压至6.6 GPa,其晶体结构会转变成单斜晶系的KOH结构。继续加压至10.8 GPa则会转变成正交晶系的TlI结构。[18]
反应
氯化银在光照下会迅速分解成金属银和氯。此反应可用于摄影和胶片。反应方程式如下:[11]
- Cl− + hν → Cl + e−(激发氯离子,使其电离,电离出来的电子进入导带)
- Ag+ + e− → Ag(银离子得到电子,变成银原子)
由于反应涉及的银原子通常位于晶格缺陷或杂质处,电子会完全被银原子捕获,因此此反应不可逆。[11]
氯化银可溶于含有氯化物、氰化物、三苯基膦、硫代硫酸盐、硫氰酸盐、氨等配体的溶液。这是因为氯化银会与这些配体反应,产生配合物:[4]:25–33
该反应用于氰化法中,可把银矿石转化成可溶于水的二氰合银酸盐,还原后者则得到银。[4]:26
氯化银不与硝酸反应,但可与硫酸反应,产生硫酸银。[19]硫酸银可与硫酸继续反应,生成硫酸氢银,而稀释溶液后又可重新得到硫酸银。此反应可用于从铂族元素中分离银。[4]:42
鉴别
氯化银能夠溶解在稀的氨溶液中,而溴化银与碘化银则不能:[20]
- AgCl + 2 NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl−
此外,氯化银还可用亚砷酸钠或砷酸钠鉴别。白色的氯化银与两者反应后,会分别产生黄色的亚砷酸银(Ag
3AsO
3)及红棕色的砷酸银(Ag
3AsO
4)。[21]
用途
银量法
银离子与氯离子反应,会产生氯化银的白色沉淀:[22]
该反应常用于检测溶液中是否含有氯离子。由于结果明显,该反应易用于滴定,即银量法。[19]
室温下,氯化银在水中的溶度积(Ksp)是×10−10,即代表一升水只能溶解1.9 mg( 1.77)的AgCl。[2]水溶液中氯离子的含量便可通过对产生的氯化银沉淀称重来计算。
氯化银电极
氯化銀在電化學中非常重要的應用是氯化銀電極。[23]它通常是pH计中的内部参考电极,经常用作还原电位测量的参考,如用于测试海水环境中的阴极防蚀控制系统。[24]
摄影
氯化银与硝酸银由于其感光性,可用于摄影。[12]在银版摄影法中,银版会被氯化,产生氯化银薄层。[25]明膠銀鹽印相法则需要氯化银晶体的明胶悬浊液照相。[26]不过,随着彩色摄影的进步,这些用于黑白摄影的方法开始没落。虽然彩色摄影有时也使用氯化银,但它也只是将光转化为染料图像的介质。[27]
此外,氯化银因为遇光会分解产生潜影,也用于制造相纸。氯化银还用于制造光致变色镜片。由于玻璃会阻止电子完全被银原子捕获,因此其变色可逆。[28]光致变色镜片主要用于制造太阳眼镜。[4]:83
抗微生物剂
氯化银纳米颗粒常用作抗微生物剂,[19][29]能够杀死大肠杆菌等细菌。[30]用作抗微生物剂的氯化银纳米颗粒可通过复分解反应,或是由真菌及植物的生物合成产生。[30][31]
其它用途
氯化银可用于绷带与敷料。[4]:83它还用于制造黄色的花窗玻璃[32]与红外线仪器。[33]
自然界中的存在
氯化銀在大自然中以角銀礦的形式存在,其中的氯离子可被溴离子或碘离子取代。[34]角银矿经过氰化法会产生[Ag(CN)2]–配合物,可用于开采银。[4]:26
危害
根据ECHA的说法,氯化银会损害胎儿,对水生生物剧毒并具有长期持续影响,还可能腐蚀金属。[9]
参考文献
- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 Record of Silver chloride in the GESTIS Substance Database from the IFA, accessed on 2016-02-01
- ^ 2.0 2.1 John Rumble. CRC Handbook of Chemistry and Physics 99. CRC Press. 2018-06-18: 5–189. ISBN 978-1138561632 (英语).
- ^ Jander, Gerhart; Schweda, Eberhard. Anorganische Chemie. 1. Einführung und qualitative Analyse. Stuttgart: Hirzel. 2012. ISBN 3-7776-2134-X (德语).
- ^ 4.00 4.01 4.02 4.03 4.04 4.05 4.06 4.07 4.08 4.09 4.10 Brumby, Andreas. Silver, Silver Compounds, and Silver Alloys. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. 2008. ISBN 9783527303854. doi:10.1002/14356007.a24_107.pub2.
- ^ Lide, David R. (编). CRC Handbook of Chemistry and Physics 90th. Boca Raton, Florida: CRC Press. 2009: 10-245. ISBN 978-1-4200-9084-0 (英语).
- ^ Lide, David R. (编). CRC Handbook of Chemistry and Physics 90th. Boca Raton, Florida: CRC Press. 2009: 9-52. ISBN 978-1-4200-9084-0 (英语).
- ^ S. Hull; D. A. Keen. Pressure-induced phase transitions in AgCl, AgBr, and AgI. Physical Review B (APS). 1999, 59 (2): 750–761. Bibcode:1999PhRvB..59..750H. S2CID 123044752. doi:10.1103/PhysRevB.59.750 (英语).
- ^ 8.0 8.1 Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009: A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ 9.0 9.1 Brief Profile - ECHA. echa.europa.eu. [2024-03-27] (英国英语).
- ^ 10.0 10.1 Roshchin, A. V. [Activities and tasks of the journal "Gigiena truda i professional'nye zabolevaniia" ("Work hygiene and occupational diseases") in the new economic conditions]. Gigiena Truda I Professional'nye Zabolevaniia. 1991, (3): 3–5. ISSN 0016-9919. PMID 1879733 (俄语).
- ^ 11.0 11.1 11.2 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ 12.0 12.1 Potonniée, Georges. The History of the Discovery of Photography. New York: Arno Press. 1973: 50. ISBN 0-405-04929-3.
- ^ Susan Watt. Silver. Marshall Cavendish. 2003: 21– [2013-07-28]. ISBN 978-0-7614-1464-3.
... But the first person to use this property to produce a photographic image was German physicist Johann Heinrich Schulze. In 1727, Schulze made a paste of silver nitrate and chalk, placed the mixture in a glass bottle, and wrapped the bottle in ...
- ^ Stokstad, Marilyn; David Cateforis; Stephen Addiss. Art History Second. Upper Saddle River, New Jersey: Pearson Education. 2005: 964. ISBN 0-13-145527-3.
- ^ Niépce House Museum: Invention of Photography: 1816-1818, Niépce's first tries. [2024-02-23].
- ^ Wells, Alexander Frank. Structural Inorganic Chemistry. Oxford [Oxfordshire] : New York: Clarendon Press ; Oxford University Press. 1984: 349. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Boris A. Sechkarev. Mass crystallization of silver chloride microcrystals. Microscopy Research and Technique. 1998, 42 (2): 145–147. PMID 9728885. S2CID 45866801. doi:10.1002/(SICI)1097-0029(19980715)42:2<145::AID-JEMT8>3.0.CO;2-S (英语).
- ^ 19.0 19.1 19.2 Etris, Samuel. Silver Compounds. Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. 2003. ISBN 9780471484943. doi:10.1002/0471238961.1909122203011616.a01.pub2.
- ^ Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils. Lehrbuch der anorganischen Chemie. Berlin New York: de Gruyter. 2007. ISBN 978-3-11-017770-1 (德语).
- ^ Godfrey, S.M.; et al. Chapter 3. Norman, N.C. (编). Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth. Blackie Academic and Professional. 1998. ISBN 0-7514-0389-X.
- ^ TEST METHOD FOR TOTAL CHLORINE IN NEW AND USED PETROLEUM PRODUCTS BY OXIDATIVE COMBUSTION AND MICROCOULOMETRY (PDF). Environmental Protection Agency. September 1994. (原始内容 (PDF)存档于2007-12-03).
- ^ 何霖; 许立坤; 王均涛; 尹鹏飞. 热浸涂银/氯化银参比电极性能研究. 腐蚀科学与防护技术. 2009-12-08, 21 (5): 482–485. doi:10.3969/j.issn.1002-6495.2009.05.014.
- ^ Standard Potential of the Silver-Silver Chloride Electrode (PDF). Pure and Applied Chemistry. 1978-01-01, 50 (11-12): 1701–1706. ISSN 1365-3075. doi:10.1351/pac197850111701.
- ^ The Daguerreotype Process. Sussex PhotoHistory. [19 June 2023].
- ^ SILVER GELATIN (PDF). Getty.edu. Getty. [2023-06-19].
- ^ P. Bergthaller. Silver halide photography. Chemistry and Technology of Printing and Imaging Systems. Springer, Dordrecht. 1996: 35–75. ISBN 9789401042659. doi:10.1007/978-94-011-0601-6_3 (英语).
- ^ R.J. Araujo. Photochromic Glasses. Encyclopedia of Physical Science and Technology Third. Academic Press. 2003: 49–56 [2023-06-20]. ISBN 9780122274107. doi:10.1016/B0-12-227410-5/00567-6.
- ^ CVS Health Anti-Microbial Silver Wound Gel. CVS. [2024-02-25].
- ^ 30.0 30.1 Nelson Durán; Gerson Nakazato; Amedea B. Seabra. Antimicrobial activity of biogenic silver nanoparticles, and silver chloride nanoparticles: an overview and comments. Applied Microbiology and Biotechnology. 2016, 100 (15): 6555–6570. PMID 27289481. S2CID 253765691. doi:10.1007/s00253-016-7657-7 (英语).
- ^ Yun Ok Kang; Ju-Young Jung; Donghwan Cho; Oh Hyeong Kwon; Ja Young Cheon; Won Ho Park. Antimicrobial Silver Chloride Nanoparticles Stabilized with Chitosan Oligomer for the Healing of Burns. Materials. 2016, 9 (4): 215. Bibcode:2016Mate....9..215K. PMC 5502666 . PMID 28773340. doi:10.3390/ma9040215 (英语).
- ^ John Lowe. The Conservation of Stained Glass. Studies in Conservation. 1975, 2– (1): 93–97. doi:10.1179/sic.1975.s1.016 (英语).
- ^ Silver Chloride (AgCl) Optical Material. www.crystran.co.uk. [2019-12-04]. (原始内容存档于2012-09-05).
- ^ Chlorargyrite. mindat.org. [2023-06-07].