溶解性全表
 | 此列表不完整，歡迎您擴充內容。 |
下表列出各離子在水溶液溶解的情形，表中為「水」的即可溶於室溫水；「略」、「微」者溶解度低，易沉澱；出現「熱」、「沸」、「酸」、「硝」、「王」、「難」或「不」即無法溶於純水，會沉澱出來。
表[編輯]
注釋：
水 溶於水（至少幾g/L？） 熱 溶於熱水 沸 溶於沸水 略 略溶於水（至g/L） 微 微溶於水（至g/L） （濃）酸 難溶於水（至g/L），但可溶於（濃）鹽酸 硝 難溶於水，但可溶於硝酸 王 難溶於水，但可溶於王水 不 不溶於水（g/L以下）、鹽酸、硝酸和王水 氧還 不存在；陰陽離子在水中互相氧化還原 水解 不存在；陰陽離子在水中發生一般的水解 解 不存在；陰陽離子在水中徹底雙水解 混 與水任意比例混溶 弱 溶於水但為弱電解質 揮 溶於水且易揮發 － 溶解度資訊不詳 無 不存在
分析[編輯]
可溶組[編輯]
- 鹼金屬離子的鹽一般易溶；
- 銨鹽一般易溶，但重鈾酸銨難溶；
- 硝酸鹽一般易溶；
- 高氯酸鹽一般易溶，但高氯酸銫和高氯酸銣微溶於冷水，高氯酸鉍和水反應生成難溶於水的鹼式鹽沉澱；
- 氯酸鹽一般易溶；
- 高錳酸鹽一般易溶，但高錳酸根離子會與亞錫、亞鐵和錳離子氧化還原而不存在；
- 氯化物、溴化物、碘化物一般可溶，但遇到銀鹽、鉛鹽和亞汞鹽會沉澱；
- 硫酸鹽一般可溶，但遇到鍶離子、鋇離子、鉛離子會沉澱；
- 硒酸鹽一般可溶，溶解性規律參考硫酸鹽。
難溶組[編輯]
- 氧化物一般難溶，但鹼金屬和鹼土金屬的氧化物遇水發生化合反應；
- 氫氧化物除了鹼金屬、鈣以下鹼土金屬的和亞鉈都難溶；
- 碳酸鹽除了鹼金屬、銨根、亞鉈都難溶；
- 亞硫酸鹽、亞硒酸鹽、亞碲酸鹽、鉬酸鹽、鎢酸鹽的溶解性參考碳酸鹽；
- 氰化物一般難溶，但鹼金屬、鹼土金屬和汞的氰化物可溶。
參見[編輯]
參考資料與注釋[編輯]
- ^ 產生碳酸鈹和氫氧化鈹的混合物
- ^ 2.0 2.1 2.2 2MS + 2H₂O = M(OH)₂ + M(SH)₂
- ^ 不溶於水但容易形成過飽和溶液
- ^ （英文） Strontium sulfide （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
- ^ 2MnO₄⁻(aq) + 3Mn²⁺(aq) + 2H₂O ↔ 5MnO₂(S) + 4H⁺，參見（法文） 高錳酸鹽 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
- ^ 在少量硫酸存在的條件下得到紅色的氫化銅沉澱
- ^ The crystal structure of copper hydride J. A. Goedkoop and A. F. Andresen Acta Cryst. (1955). 8, 118-119 doi:10.1107/S0365110X55000480
- ^ 一般教科書認為此物質不曾被製取，因為氟的電負性太高以至於它總是會把銅氧化至+2氧化態。參考Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016: 1183–1185. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英語）.
- ^ Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016: 1183–1185. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英語）.
- ^ 一般以鹼式碳酸銅存在
- ^ Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar. Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag₂O. Acta Chemica Scandinavica. 1960, 14: 717. doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.
- ^ AgOH 常溫分解為 Ag₂O。
- ^ 高錳酸銀受熱或遇水分解，參考Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4., p. 1184.
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Ed., Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ 三氟化鎵與無機酸反應生成劇毒的氫氟酸，參考Anthony John Downs, (1993), Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium, Springer, ISBN 978-0-7514-0103-5
- ^ 無機化學叢書.第二卷.4.11.2氫氧化物.P646.張青蓮 主編
- ^ "The Exciting Chemistry of Tetraazidomethane", Klaus Banert, Young-Hyuk Joo, Tobias Ruffer, Bernhard Walfort, and Heinrich Lang, Angew. Chem. Int. Ed. 2007, 46, 1168–1171. doi:10.1002/anie.200603960
- ^ 僅存在於冷的稀溶液中
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ 此行對應的皆為基團，如「F⁻」改為「F-」