锕
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| 錒 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
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89Ac
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| 外观 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 銀白色 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 概况 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 名称 · 符号 · 序数 | 錒 · Ac · 89 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 元素类别 | 錒系金屬 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 族 · 週期 · 区 | 3 · 7 · f | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 标准原子质量 | (227) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 电子排布 | [氡] 6d1 7s2 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2  |
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| 历史 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 发现 | André-Louis Debierne（1899年） | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 首次得到单质 | André-Louis Debierne（1899年） | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 物理性质 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 状态 | 固態 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 密度（接近室温） | 10 g·cm−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 熔点 | (circa) 1323 K，1050 °C，1922 °F | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 沸点 | 3471 K，3198 °C，5788 °F | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 熔化热 | 14 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 汽化热 | 400 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 比热容 | 27.2 J·mol−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 原子性质 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 氧化态 | 3 （兩性） |
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| 电负性 | 1.1（鲍林标度） | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 电离能 | 第一：499 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 第二：1170 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 共价半径 | 215 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 杂项 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 晶体结构 | 面心立方
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| 磁序 | 無數據 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 热导率 | 12 W·m−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| CAS号 | 7440-34-8 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 最稳定同位素 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 主条目：錒的同位素 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
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锕是一种放射性化学元素，它的化学符号是Ac，它的原子序数是89，属于锕系元素之一。
锕于1899年发现，其半衰期有21.77年。存在于沥青铀矿及其它含铀矿物中，由铀元素衰变而成。
锕是一種柔軟，銀白色放射性金屬。錒會迅速的與氧和空氣中的水分反應，形成白色的氧化錒，防止進一步氧化。錒只存在於鈾礦石，其中的錒為半衰期21.772年、主要發射β粒子的同位素227Ac，。一噸的鈾礦石中含有約0.2毫克的錒。由於極度相似的物理及化學性質，使錒系元素從礦石中分離出錒變得不切實際。取而代之，現在使用核反應器中的中子照射226釷來製得。由於其稀有性，價格高以及放射性，錒並無重大工業用。其目前的應用包括體內腫瘤細胞放射治療靶的中子源。
目录 |
物理性质[编辑]
锕是一种具有很强的放射性的银白色金属（其放射性是镭的150倍[1])，在暗处能发光，发的光是蓝白色的[2]。
化学性质[编辑]
锕在空气中迅速被氧化，使表面产生一层白色的氧化物氧化锕。锕和氢气在350℃反应，生成物为氢化锕AcH2(+x)，其分子式尚未确定。
锕离子(Ac3+)是无色的，加入碱可以产生氢氧化锕沉淀。
制备[编辑]
用锂蒸汽在1000-1275℃下在钼坩埚中真空还原的方法可以制备单质锕[3]:
- AcF3 + 3 Li → 3 LiF + Ac
| 元素週期表 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||||||||||||||
| 1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||||
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||||
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||||
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | ||||||||||||
| ↓ |
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参考[编辑]
- ^ 锕（法文）：http://fr.wikipedia.org/wiki/Actinium
- ^ 锕（英文）：http://en.wikipedia.org/wiki/Actinium#Properties
- ^ 《无机化学》丛书（主编 张青莲）.第十卷 锕系 锕系后元素.P90.4.3.锕的元素性质
外部链接[编辑]
