铈:修订间差异
Hacter Chang(留言 | 贡献) 小 →top |
Hacter Chang(留言 | 贡献) |
||
第152行: | 第152行: | ||
== 用途 == |
== 用途 == |
||
[[File:CeFe alloy.jpg|thumb|left|500px|鈰鐵合金在藉由摩擦後可引起火星,常作為打火石的主要成分。]] |
[[File:CeFe alloy.jpg|thumb|left|500px|鈰鐵合金在藉由摩擦後可引起火星,常作為打火石的主要成分。]] |
||
鈰在歷史上的第一個用途為[[煤氣燈]]{{le|煤氣燈紗罩|Gas mantle|紗罩}}。煤氣燈是由[[奧地利]]化學家{{le|卡爾·奧爾·馮·韋爾斯巴赫|Carl Auer von Welsbach}}發明。最初他使用[[氧化鎂]]、[[氧化鑭]]和[[氧化釔]]的混合物作為材料進行實驗,但這些混合物燃燒時發出的光芒為綠色,以照明用途來說並不是很成功。<ref>{{cite EB1911 |wstitle=Lighting |volume=16 |page=656 |first=Vivian Byam |last=Lewes}}</ref>1891年,他發現純的[[二氧化釷]]燃燒後發出了藍色光芒,將其與微量[[二氧化鈰]](約1%)混合後燃燒則會發出明亮的白光<ref>{{cite book|last1 = Wickleder|first1 = Mathias S.|first2 = Blandine|last2 = Fourest|first3 = Peter K.|last3 = Dorhout|ref = Wickleder et al.|contribution = Thorium|title = The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|editor1-first = Lester R.|editor1-last = Morss|editor2-first = Norman M.|editor2-last = Edelstein|editor3-first = Jean|editor3-last = Fuger|edition = 3rd|date = 2006|volume = 3|publisher = Springer|location = Dordrecht, the Netherlands|pages = 52–160|url = http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/thorium.pdf|doi = 10.1007/1-4020-3598-5_3|url-status = dead|archive-url = https://web.archive.org/web/20160307160941/http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/Thorium.pdf|archive-date = 2016-03-07|isbn = 978-1-4020-3555-5}}</ref>,且二氧化鈰還具有催化二氧化釷燃燒的效果。隔年,馮·韋爾斯巴赫將這項新發明商業化生產後,新型的煤氣燈罩迅速傳遍了整片歐洲大陸。使用鈰釷氧化物的煤氣燈在1890年代一直是歐洲街道照明的主力,直到1900年代初期電燈照明在歐洲各國間普及後才逐漸被取代。<ref name=GW>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> |
|||
氧化铈是最优质的玻璃抛光粉;铈可用作[[催化剂]]、电弧电极、特种玻璃等;硝酸铈用于制煤气灯上用的白热纱罩等。 |
|||
這項發明為馮·韋爾斯巴赫帶來了商業上的成功,並使得業界對[[釷]]元素的需求量大增。釷的生產過程連帶導致了大量與之共生的[[鑭系元素]]同時作為副產品被提取出來。<ref name="Greenwood1228">Greenwood and Earnshaw, p. 1228</ref>人們很快就為它們找到了用途,例如稱為{{le|混合稀土金属|mischmetal}}的[[自燃]]性合金是由50%的鈰、25%的[[鑭]]和少量其他鑭系元素組成,廣泛用於製造[[打火石]]。<ref name="Greenwood1228" />同樣具有自燃性的{{le|鈰鐵|Ferrocerium}}合金也是由馮·韋爾斯巴赫所發明。<ref name="Ullmann">Klaus Reinhardt and Herwig Winkler in "Cerium Mischmetal, Cerium Alloys, and Cerium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. {{doi|10.1002/14356007.a06_139}}</ref>由於稀土元素間化學性質的相似性,它們在應用上通常不需要額外使用化學方法將其各自分離,例如混合稀土金屬可作為[[鋼鐵]]中的添加劑以改善其機械性能,或作為[[石油]][[流化催化裂化]]的[[催化劑]]等。<ref name="Greenwood1229" /> |
|||
⚫ | |||
=== 鈰(IV)化合物 === |
|||
⚫ | 氧化铈的纳米粉末可以作为柴油添加剂,提高柴油发动机燃油效率,减少柴油发动机的排放。<ref>{{cite web| author=Barry Fox| date=15 October 2003| title=Nano fuel additive enters efficiency trials| url=http://www.newscientist.com/article/dn4271| accessdate=2011-02-28| archive-date=2010-01-29| archive-url=https://web.archive.org/web/20100129070100/http://www.newscientist.com/article/dn4271| dead-url=no}}</ref><ref>{{cite journal | doi = 10.1016/j.combustflame.2004.11.015 | author = Jung,Heejung |last3 = Zachariah | first3 =Michael R.| last2=Kittelson|first2=David B.| title=The influence of a cerium additive on ultrafine diesel particle emissions and kinetics of oxidation | journal = Combustion and Flame | year = 2005 | volume = 142 | issue = 3 | pages = 276-288 }}</ref> |
||
[[二氧化铈]]是用途最廣泛的鈰化合物。其主要應用於[[化學機械研磨]]技術中的拋光粉,二氧化鈰在該領域中已取代其他金屬氧化物,成為生產高品質光學鏡片時所用的最優質拋光粉之一。<ref name="Ullmann" />二氧化鈰也被用作淨化[[汽車]]廢氣的[[催化轉換器]]中的添加劑。<ref>Bleiwas, D.I. (2013). [https://purl.fdlp.gov/GPO/gpo36871 Potential for Recovery of Cerium Contained in Automotive Catalytic Converters.] Reston, Va.: [[United States Department of the Interior|U.S. Department of the Interior]], [[United States Geological Survey|U.S. Geological Survey]].</ref><ref>{{cite web|url=http://www.transportation.anl.gov/engines/cerium-oxide_catalyst.html|title=Argonne's deNOx Catalyst Begins Extensive Diesel Engine Exhaust Testing|publisher=Argonne National Laboratory|access-date=2014-06-02|archive-url=https://web.archive.org/web/20150907191148/http://www.transportation.anl.gov/engines/cerium-oxide_catalyst.html|archive-date=2015-09-07|url-status=dead}}</ref>含有二氧化釷的鎢釷[[電極]]曾廣泛用於[[鎢極氣體保護電弧焊]],具有出色的焊接性能。使用[[同系物#元素週期表|同系物]]二氧化鈰取代二氧化釷後雖然焊接性能稍有降低,卻能免除釷的[[放射性]]所造成的健康危害,同時降低了燒毀的發生率。<ref>{{cite book|title=AWS D10.11M/D10.11 - An American National Standard - Guide for Root Pass Welding of Pipe Without Backing|date=2007|publisher=American Welding Society}}</ref> |
|||
⚫ | 二氧化铈的纳米粉末可以作为[[柴油]]添加剂,提高柴油发动机的燃油效率,减少柴油发动机的廢氣排放量。<ref>{{cite web| author=Barry Fox| date=15 October 2003| title=Nano fuel additive enters efficiency trials| url=http://www.newscientist.com/article/dn4271| accessdate=2011-02-28| archive-date=2010-01-29| archive-url=https://web.archive.org/web/20100129070100/http://www.newscientist.com/article/dn4271| dead-url=no}}</ref><ref>{{cite journal | doi = 10.1016/j.combustflame.2004.11.015 | author = Jung,Heejung |last3 = Zachariah | first3 =Michael R.| last2=Kittelson|first2=David B.| title=The influence of a cerium additive on ultrafine diesel particle emissions and kinetics of oxidation | journal = Combustion and Flame | year = 2005 | volume = 142 | issue = 3 | pages = 276-288 }}</ref> |
||
氧化鈰也應用於光學鏡片、面板玻璃拋光,作為研磨拋光墊的添加物和拋光液的添加物。 |
|||
[[硫酸鈰(IV)]]在[[滴定]]中常用作[[氧化劑]]。添加於[[甲基磺酸]]溶液中的+4價鈰離子在工業規模的{{le|電合成|Electrosynthesis}}技術中被用作可回收的氧化劑。<ref>{{cite journal|last1=Arenas|first1=L.F.|last2=Ponce de León|first2=C.|last3=Walsh|first3=F.C.|title=Electrochemical redox processes involving soluble cerium species|journal=Electrochimica Acta|date=2016|volume=205|pages=226–247|doi=10.1016/j.electacta.2016.04.062|url=https://eprints.soton.ac.uk/393200/1/__filestore.soton.ac.uk_users_gos1g13_mydesktop_Revised%2520Cerium%2520Review%25202016%2520for%2520EA%2520final.pdf}}</ref>[[硝酸鈰銨]]在有機化學領域和[[電子元件]]的[[蝕刻]]過程中被用作氧化劑,此外也被用作滴定的標準試劑。<ref name="CRC" /><ref name="appl">{{cite book| page = 30| url = https://books.google.com/books?id=F0Bte_XhzoAC&pg=PA30| title = Extractive metallurgy of rare earths| author = Gupta, C. K.| author2 = Krishnamurthy, Nagaiyar| name-list-style = amp | publisher =CRC Press| date = 2004| isbn =978-0-415-33340-5}}</ref> |
|||
=== 顏料和螢光粉 === |
|||
[[三硫化二鈰|硫化鈰(III)]]有著鮮豔的紅色,且在非常高的溫度下仍保持其化學惰性,在繪畫界中被用作耐光但毒性很強的[[硒化鎘]]顏料之替代品。<ref name="Emsley" /> |
|||
含鈰的[[螢光粉]]廣泛用於[[映像管]]電視螢幕、[[日光燈]]和現代的白光[[LED]]中。<ref name="r1">[http://www.nanopartikel.info/cms/lang/en/Wissensbasis/Cerdioxid Cerium dioxide] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20130302081012/http://www.nanopartikel.info/cms/lang/en/Wissensbasis/Cerdioxid |date=2013-03-02 }}. nanopartikel.info (2011-02-02)</ref><ref name="cerium">{{cite book| url =https://books.google.com/books?id=X2z9WdN3-WgC| title =Catalysis by ceria and related materials| author= Trovarelli, Alessandro| publisher =Imperial College Press| date = 2002| isbn =978-1-86094-299-0| pages = 6–11}}</ref><!--{{cite journal | doi = 10.1080/10643389.2014.900240 | volume=45 | title=Rare Earth Elements Recovery from Waste Fluorescent Lamps: A Review | year=2014 | journal=Critical Reviews in Environmental Science and Technology | pages=749–776 | last1 = Tan | first1 = Quanyin | last2 = Li | first2 = Jinhui | last3 = Zeng | first3 = Xianlai}}-->最常見的用例為摻雜+3價鈰離子的[[釔鋁石榴石]](Ce:YAG)螢光粉,它會發出綠色至黃綠色的光芒([[波長]]550–530nm),也可用作電離輻射探測器的[[閃爍體探測器|閃爍體]]。 |
|||
=== 其他用途 === |
|||
鈰可以和鋁形成具有出色耐高溫性能的[[鋁合金]],其中可以進一步添加[[鎂]]和[[矽]],適用於[[汽車]]的[[汽缸蓋]]等。<ref>{{Cite journal|last=Sims|first=Zachary|date=2016|title=Cerium-Based, Intermetallic-Strengthened Aluminum Casting Alloy: High-Volume Co-product Development|journal=JOM |volume=68|issue=7|pages=1940–1947|bibcode=2016JOM....68g1940S|doi=10.1007/s11837-016-1943-9|osti=1346625|s2cid=138835874|url=https://www.osti.gov/biblio/1257369}}</ref> |
|||
⚫ | |||
[[三硫化二鈰]]和[[四硫化三鈰]]等鈰鹽曾在[[曼哈頓計劃]]期間被認為是用於製造[[坩堝]]的理想[[耐火材料]],可以承受鎔鑄[[鈽]]金屬時的高溫和強還原力環境。<ref name=":0" /><ref name=":1" />儘管具有理想的性質,但由於其合成難度高而從未被廣泛採用。<ref name=":0" /> |
|||
==资源分布== |
==资源分布== |
2022年8月22日 (一) 22:15的版本
此條目需要擴充。 (2018年8月1日) |
铈(拼音:shì,注音:ㄕˋ,粤拼:si5;英語:Cerium),是一種化學元素,其化學符號为Ce,原子序數为58,原子量為u。铈是第二個 140.116 镧系元素,也是稀土元素之一。鈰是一種柔軟、富延展性的銀白色金屬,作為典型的輕鑭系元素,鈰的化学性质极度活泼,在空气中會很快失去光澤,用刀刮即着火,溶于酸,不溶于碱。
鈰並不單獨存在於自然中,而是與其他稀土金屬一同出現在獨居石、氟碳鈰礦等稀土礦物中,铈在独居石中占稀土总量的40%以上。和其他稀土相比,鈰很容易從其礦石中提取,因為它是唯一能在水溶液中達到穩定的+4氧化態的鑭系元素,從而能和其他稀土區分開來。铈是地殼中含量最高的鑭系及稀土元素,其次是釹、鑭、釔、鈧和镨等。鈰在地殼中的元素豐度排名為第25位,佔地殼的66ppm,約為氯的一半、鉛的五倍。
鈰的拉丁名稱Cerium是以小行星穀神星來命名的,另一種以小行星來命名的元素是鈀。在1801年1月1日那晚,意大利的天文學家皮愛艾奇(Piazzi)在火星和木星之間的大間隙裡找到了一顆繞行太陽運行的新行星,為了維持行星以羅馬神明為名的傳統,這個天體就以農事女神刻瑞斯之名將新天體命名為Ceres。麥片類食物的英文為cereal,也是源自於農事女神。穀神星的發現讓當年科學界頗為興奮,因此在穀神星發現後找到的第一個新元素,就命名為cerium來向穀神星致敬。
性质
物理性质
铈是一种银白色的金属,和铁的光泽类似,有延展性,比铁软,硬度和銀相當。[4] 铈在常壓下拥有所有元素中第二廣的液态范围:2648℃(从795℃到3443℃),僅次於錼。
铈在常壓下有四種已知的同素異形體。[5]鈰在常溫常壓下为γ-铈,晶體結構為面心立方(FCC)。溫度降至-16℃時,γ-铈會開始转变为雙六方最密堆積(DHCP)結構的β-铈,繼續降至-172℃以下則殘餘的γ-鈰會逐漸变换为面心立方(FCC)結構的α-铈,在-269℃转变完成,至於β-鈰則不會顯著轉變為α-鈰,除非受到壓力或形變。α-铈的密度为8.16 g/cm3。至於體心立方(BCC)結構的δ-铈存在於726°C以上的高溫狀態。在常壓下,液态铈的密度比固态铈來得大。[6][7]
化学性质
铈在空气中會逐漸失去光澤,形成一層會像鐵鏽般不斷剝落的疏鬆氧化層;一立方公分大小的金屬鈰塊會在大約一年內完全腐蝕殆盡。[8]鈰金屬具高度自燃性,研磨或劃過其表面時,鈰很容易被產生的火花點燃。[9]該反應符合元素週期律,因為鈰是原子半徑最大的鑭系元素之一。[10]
鈰在150℃下很容易燃烧,生成二氧化铈,其中的鈰是+4價,具有很強的氧化性。
- Ce + O2 → CeO2
二氧化鈰可以被氫氣還原成+3價的鈰氧化物三氧化二鈰。二氧化鈰具有螢石型結構,類似於鐠和鋱的二氧化物。[11]
铈是一種強正電性元素,金属活性较强,可與水發生反應。鈰和冷水的反應速度缓慢,在热水中則快速反应,生成氢氧化铈和氫氣:
- 2 Ce (s) + 6 H2O (l) → 2 Ce(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)
- 2 Ce (s) + 3 F2 (g) → 2 CeF3 (s) (白色)
- 2 Ce (s) + 3 Cl2 (g) → 2 CeCl3 (s) (白色)
- 2 Ce (s) + 3 Br2 (g) → 2 CeBr3 (s) (白色)
- 2 Ce (s) + 3 I2 (g) → 2 CeI3 (s) (黄色)
铈可以在稀硫酸中迅速溶解,生成无色的Ce3+離子,其存在形式为[Ce(H2O)9]3+:[13]
- 2 Ce (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Ce3+ (aq) + 3 SO2−
4 (aq) + 3 H2 (g)
鈰是唯一能在水溶液中達到穩定的+4氧化態的鑭系元素。[14]Ce4+離子在水中呈現橙黃色。[15]Ce4+在水中是亞穩態的[16],是一種很強的氧化劑,可將鹽酸氧化產生氯氣。[14]因此,Ce4+化合物如硝酸鈰銨在有機化學中是常用的強氧化劑,可從金屬羰基配合物中釋放出有機配體。[17]在B-Z反應中,鈰離子在+4態和+3態之間來回振盪以催化反應的進行。[18]硫酸鈰(IV)等4價鈰鹽類常被用於容量分析中鈰滴定法的標準試劑。[19]
同位素
天然存在的鈰由四種同位素組成:136Ce(0.19%)、138Ce(0.25%)、140Ce(88.4%)和142Ce(11.1%)。這四種同位素在觀測上都是穩定的,儘管理論計算顯示較輕的同位素136Ce和138Ce會發生負雙β衰變形成鋇的同位素,而142Ce估計會發生雙β衰變形成142Nd或發生α衰變形成138Ba,至於140Ce則估計會自發裂變並釋放出能量。然而上述的衰變模式從來都沒有被科學家實際觀測到過,不過目前科學家已透過實驗測量了136Ce、138Ce和142Ce發生雙β衰變的半衰期下限:[20]
- 136Ce: >3.8×1016年
- 138Ce: >5.7×1016年
- 142Ce: >5.0×1016年
其他所有已知的鈰同位素都是人工合成的放射性同位素。其中最長壽的是半衰期為284.9天的144Ce、半衰期為137.6天的139Ce和半衰期為32.5天的141Ce,其餘同位素的半衰期都在四天以下,其中大多數半衰期不到十分鐘。[20]輕於140Ce的鈰同位素主要發生負β衰變或電子俘獲變成鑭的同位素,而較重的同位素則是β衰變成鐠的同位素。[20]
存量
鈰是所有稀土元素中含量最多的,佔地殼的66ppm,略低於銅(68ppm),鈰的含量甚至比鉛(13 ppm)、錫(2.1 ppm)等常見金屬高得多。因此,儘管鈰是所謂的稀土元素之一,但實際上並不稀有。[21]土壤中的鈰含量在2~150ppm之間變化,平均濃度為50ppm;海水中鈰的濃度約為萬億分之一。[22]鈰存在於各種礦物中,但其最重要的商業開採來源為獨居石和氟碳鈰礦,在這些礦物中,鈰約佔鑭系元素總含量的一半。鈰獨居石是獨居石中最常見的代表性種類。[23][24][25]此外,以鈰為主的鈰氟碳鈰礦也是氟碳鈰礦中最為重要的一種。[26][23]
鈰是鑭系元素中最容易從礦石中提取的,因為它是唯一能在水溶液中達到穩定+4氧化態的鑭系元素。[27]由於Ce4+和Zr4+的電荷數相同且有著相近的離子半徑,鈰有時會結合到鋯石中。[28]在極端情況下,Ce4+能和其他稀土元素分離,形成獨立的礦物,例如方鈰石((Ce,Th)O
2)。[29][30][31]
用途
鈰在歷史上的第一個用途為煤氣燈紗罩。煤氣燈是由奧地利化學家卡爾·奧爾·馮·韋爾斯巴赫發明。最初他使用氧化鎂、氧化鑭和氧化釔的混合物作為材料進行實驗,但這些混合物燃燒時發出的光芒為綠色,以照明用途來說並不是很成功。[32]1891年,他發現純的二氧化釷燃燒後發出了藍色光芒,將其與微量二氧化鈰(約1%)混合後燃燒則會發出明亮的白光[33],且二氧化鈰還具有催化二氧化釷燃燒的效果。隔年,馮·韋爾斯巴赫將這項新發明商業化生產後,新型的煤氣燈罩迅速傳遍了整片歐洲大陸。使用鈰釷氧化物的煤氣燈在1890年代一直是歐洲街道照明的主力,直到1900年代初期電燈照明在歐洲各國間普及後才逐漸被取代。[34]
這項發明為馮·韋爾斯巴赫帶來了商業上的成功,並使得業界對釷元素的需求量大增。釷的生產過程連帶導致了大量與之共生的鑭系元素同時作為副產品被提取出來。[35]人們很快就為它們找到了用途,例如稱為混合稀土金属的自燃性合金是由50%的鈰、25%的鑭和少量其他鑭系元素組成,廣泛用於製造打火石。[35]同樣具有自燃性的鈰鐵合金也是由馮·韋爾斯巴赫所發明。[36]由於稀土元素間化學性質的相似性,它們在應用上通常不需要額外使用化學方法將其各自分離,例如混合稀土金屬可作為鋼鐵中的添加劑以改善其機械性能,或作為石油流化催化裂化的催化劑等。[27]
鈰(IV)化合物
二氧化铈是用途最廣泛的鈰化合物。其主要應用於化學機械研磨技術中的拋光粉,二氧化鈰在該領域中已取代其他金屬氧化物,成為生產高品質光學鏡片時所用的最優質拋光粉之一。[36]二氧化鈰也被用作淨化汽車廢氣的催化轉換器中的添加劑。[37][38]含有二氧化釷的鎢釷電極曾廣泛用於鎢極氣體保護電弧焊,具有出色的焊接性能。使用同系物二氧化鈰取代二氧化釷後雖然焊接性能稍有降低,卻能免除釷的放射性所造成的健康危害,同時降低了燒毀的發生率。[39]
二氧化铈的纳米粉末可以作为柴油添加剂,提高柴油发动机的燃油效率,减少柴油发动机的廢氣排放量。[40][41]
硫酸鈰(IV)在滴定中常用作氧化劑。添加於甲基磺酸溶液中的+4價鈰離子在工業規模的電合成技術中被用作可回收的氧化劑。[42]硝酸鈰銨在有機化學領域和電子元件的蝕刻過程中被用作氧化劑,此外也被用作滴定的標準試劑。[4][43]
顏料和螢光粉
硫化鈰(III)有著鮮豔的紅色,且在非常高的溫度下仍保持其化學惰性,在繪畫界中被用作耐光但毒性很強的硒化鎘顏料之替代品。[22]
含鈰的螢光粉廣泛用於映像管電視螢幕、日光燈和現代的白光LED中。[44][45]最常見的用例為摻雜+3價鈰離子的釔鋁石榴石(Ce:YAG)螢光粉,它會發出綠色至黃綠色的光芒(波長550–530nm),也可用作電離輻射探測器的閃爍體。
其他用途
鈰可以和鋁形成具有出色耐高溫性能的鋁合金,其中可以進一步添加鎂和矽,適用於汽車的汽缸蓋等。[46]
铈在核工業中常用作δ-鈽的穩定劑(添加量為0.9~1%質量分數),和鈽形成的鈽鈰合金以及鈽-鈰-鈷合金等被用作核燃料。
三硫化二鈰和四硫化三鈰等鈰鹽曾在曼哈頓計劃期間被認為是用於製造坩堝的理想耐火材料,可以承受鎔鑄鈽金屬時的高溫和強還原力環境。[47][48]儘管具有理想的性質,但由於其合成難度高而從未被廣泛採用。[47]
资源分布
铈资源主要集中在中国和北欧的挪威、瑞典,其中中国的储量最高。除此之外,美国、俄罗斯及印度等国也有一定铈储量。[49]
其中,以氟碳铈矿主产地包括美国加利福尼亚的芒廷帕斯矿山、中国的四川冕宁、山东微山及内蒙古的白云鄂博等;独居石(磷铈镧矿)的主要产地则有澳大利亚的维尔德山、东西海岸海滨砂矿等;磷灰石矿则主要产于印度西南海岸海滨沙、中国广东南山海海滨沙等。铈铌钙钛矿的产地有俄罗斯萨哈共和国的托姆托尔矿床等。[49]
參考文獻
- ^ Standard Atomic Weights 2013 (页面存档备份,存于互联网档案馆). Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights
- ^ Ground levels and ionization energies for the neutral atoms 互联网档案馆的存檔,存档日期2013-09-01., NIST
- ^ Lide, D. R. (编). Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds. CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) 86th. Boca Raton (FL): CRC Press. 2005. ISBN 0-8493-0486-5. (原始内容 (PDF)存档于2011-03-03).
- ^ 4.0 4.1 Lide, D. R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 86th, Boca Raton (FL): CRC Press, 2005, ISBN 0-8493-0486-5
- ^ Koskimaki, D. C.; Gschneidner, K. A.; Panousis, N. T. Preparation of single phase β and α cerium samples for low temperature measurements. Journal of Crystal Growth. 1974, 22 (3): 225–229. Bibcode:1974JCrGr..22..225K. doi:10.1016/0022-0248(74)90098-0.
- ^ Stassis, C.; Gould, T.; McMasters, O.; Gschneidner, K.; Nicklow, R. Lattice and spin dynamics of γ-Ce. Physical Review B. 1979, 19 (11): 5746. doi:10.1103/PhysRevB.19.5746.
- ^ Patnaik, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. 2003: 199–200 [2009-06-06]. ISBN 0070494398.
- ^ Rare-Earth Metal Long Term Air Exposure Test. [2009-08-08].
- ^ Gray, Theodore. The Elements. Black Dog & Leventhal Pub. 2010. ISBN 978-1-57912-895-1.
- ^ Greenwood and Earnshaw, pp. 1235–8
- ^ Greenwood and Earnshaw, pp. 1238–9
- ^ Chemical reactions of Cerium. Webelements. [9 July 2016]. (原始内容存档于2009-04-27).
- ^ Chemical reactions of Cerium. Webelements. [2009-06-06]. (原始内容存档于2009-04-27).
- ^ 14.0 14.1 Greenwood and Earnshaw, pp. 1244–8
- ^ Sroor, Farid M.A.; Edelmann, Frank T. Lanthanides: Tetravalent Inorganic. Encyclopedia of Inorganic and Bioinorganic Chemistry. 2012. ISBN 978-1-119-95143-8. doi:10.1002/9781119951438.eibc2033.
- ^ McGill, Ian, Rare Earth Elements, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 31, Weinheim: Wiley-VCH: 190, 2005, doi:10.1002/14356007.a22_607
- ^ Brener, L.; McKennis, J. S.; Pettit, R. Cyclobutadiene in Synthesis: endo-Tricyclo[4.4.0.02,5]deca-3,8-diene-7,10-dione. Org. Synth. 1976, 55: 43. doi:10.15227/orgsyn.055.0043.
- ^ B. P. Belousov. Периодически действующая реакция и ее механизм [Periodically acting reaction and its mechanism]. Сборник рефератов по радиационной медицине. 1959, 147: 145 (俄语).
- ^ Gschneidner K.A. (编). Chapter 229: Applications of tetravalent cerium compounds. Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths, Volume 36. The Netherlands: Elsevier. 2006: 286–288. ISBN 978-0-444-52142-2.
- ^ 20.0 20.1 20.2 Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties (PDF). Chinese Physics C. 2017, 41 (3): 030001. Bibcode:2017ChPhC..41c0001A. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
- ^ Greenwood and Earnshaw, p. 1294
- ^ 22.0 22.1 Emsley, John. Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford University Press. 2011: 120–125. ISBN 978-0-19-960563-7.
- ^ 23.0 23.1 Burke, Ernst A.J. The use of suffixes in mineral names (PDF). Elements. 2008, 4 (2): 96 [7 December 2019].
- ^ Monazite-(Ce): Mineral information, data and localities.. www.mindat.org.
- ^ CNMNC. nrmima.nrm.se. [2018-10-06]. (原始内容存档于2019-08-10).
- ^ Bastnäsite-(Ce): Mineral information, data and localities.. www.mindat.org.
- ^ 27.0 27.1 Greenwood and Earnshaw, pp. 1229–1232
- ^ Thomas, J. B.; Bodnar, R. J.; Shimizu, N.; Chesner, C. A. Melt inclusions in zircon. Reviews in Mineralogy and Geochemistry. 2003, 53 (1): 63–87. Bibcode:2003RvMG...53...63T. doi:10.2113/0530063.
- ^ Graham, A. R. Cerianite CeO2: a new rare-earth oxide mineral. American Mineralogist. 1955, 40: 560–564.
- ^ Mindat.org - Mines, Minerals and More. www.mindat.org.
- ^ nrmima.nrm.se
- ^ Lighting. Chisholm, Hugh (编). Encyclopædia Britannica 16 (第11版). London: Cambridge University Press: 656. 1911. Lewes, Vivian Byam.
- ^ Wickleder, Mathias S.; Fourest, Blandine; Dorhout, Peter K. Thorium. Morss, Lester R.; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (编). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (PDF) 3 3rd. Dordrecht, the Netherlands: Springer. 2006: 52–160. ISBN 978-1-4020-3555-5. doi:10.1007/1-4020-3598-5_3. (原始内容 (PDF)存档于2016-03-07).
- ^ Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 (英语).
- ^ 35.0 35.1 Greenwood and Earnshaw, p. 1228
- ^ 36.0 36.1 Klaus Reinhardt and Herwig Winkler in "Cerium Mischmetal, Cerium Alloys, and Cerium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a06_139
- ^ Bleiwas, D.I. (2013). Potential for Recovery of Cerium Contained in Automotive Catalytic Converters. Reston, Va.: U.S. Department of the Interior, U.S. Geological Survey.
- ^ Argonne's deNOx Catalyst Begins Extensive Diesel Engine Exhaust Testing. Argonne National Laboratory. [2014-06-02]. (原始内容存档于2015-09-07).
- ^ AWS D10.11M/D10.11 - An American National Standard - Guide for Root Pass Welding of Pipe Without Backing. American Welding Society. 2007.
- ^ Barry Fox. Nano fuel additive enters efficiency trials. 15 October 2003 [2011-02-28]. (原始内容存档于2010-01-29).
- ^ Jung,Heejung; Kittelson, David B.; Zachariah, Michael R. The influence of a cerium additive on ultrafine diesel particle emissions and kinetics of oxidation. Combustion and Flame. 2005, 142 (3): 276–288. doi:10.1016/j.combustflame.2004.11.015.
- ^ Arenas, L.F.; Ponce de León, C.; Walsh, F.C. Electrochemical redox processes involving soluble cerium species (PDF). Electrochimica Acta. 2016, 205: 226–247. doi:10.1016/j.electacta.2016.04.062.
- ^ Gupta, C. K. & Krishnamurthy, Nagaiyar. Extractive metallurgy of rare earths. CRC Press. 2004: 30. ISBN 978-0-415-33340-5.
- ^ Cerium dioxide 互联网档案馆的存檔,存档日期2013-03-02.. nanopartikel.info (2011-02-02)
- ^ Trovarelli, Alessandro. Catalysis by ceria and related materials. Imperial College Press. 2002: 6–11. ISBN 978-1-86094-299-0.
- ^ Sims, Zachary. Cerium-Based, Intermetallic-Strengthened Aluminum Casting Alloy: High-Volume Co-product Development. JOM. 2016, 68 (7): 1940–1947. Bibcode:2016JOM....68g1940S. OSTI 1346625. S2CID 138835874. doi:10.1007/s11837-016-1943-9.
- ^ 47.0 47.1 引用错误:没有为名为
:0
的参考文献提供内容 - ^ 引用错误:没有为名为
:1
的参考文献提供内容 - ^ 49.0 49.1 蒋兴明. 稀贵金属产业发展. 北京: 冶金工业出版社. 2014.05: 8. ISBN 978-7-5024-6578-0.
外部連結
- 元素铈在洛斯阿拉莫斯国家实验室的介紹(英文)
- EnvironmentalChemistry.com —— 铈(英文)
- 元素铈在The Periodic Table of Videos(諾丁漢大學)的介紹(英文)
- 元素铈在Peter van der Krogt elements site的介紹(英文)
- WebElements.com – 铈(英文)
- Lu Le Laboratory 鈰鐵合金的起火影片 (页面存档备份,存于互联网档案馆)
元素周期表 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
IA 1 |
IIA 2 |
IIIB 3 |
IVB 4 |
VB 5 |
VIB 6 |
VIIB 7 |
VIIIB 8 |
VIIIB 9 |
VIIIB 10 |
IB 11 |
IIB 12 |
IIIA 13 |
IVA 14 |
VA 15 |
VIA 16 |
VIIA 17 |
VIIIA 18 | ||||||||||||||||||||
1 | H | He | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||||||||||||||||
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||||||
4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||||||||||||||||
6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |||||
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||||
|