镅:修订间差异
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Yinweichen(留言 | 贡献) 无编辑摘要 |
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|G1=Chemistry |
|G1=Chemistry |
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}} |
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{{Elementbox |
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{{WP|元素}} |
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|name=鋂 |
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{| class="wikitable" | style="float: right; margin: 0px; margin-left: .5em" | |
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|enname=Americium |
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|+ <font size="+1">'''镅的特性'''</font> |
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|number=95 |
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|symbol=Am |
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|colspan="2" cellspacing="0" cellpadding="2"| |
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|left=[[鈈]] |
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{|align="center" border="0" |
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|right=[[鋦]] |
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|above=[[銪]] |
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|colspan="2" align="center"|[[钚]] - '''镅''' - [[锔]] |
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|below=(Uqs) |
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|series=錒系元素 |
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|rowspan="3" valign="center"|[[铕]]<br />'''镅'''<br />[[Uqp]]<br /> |
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|series comment= |
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|group=3 |
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|align="center"|[[File:Wide_Periodic_Table.svg|250px|镅在元素周期表中的位置]] |
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|period=7 |
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<div align="right"><small>[[元素周期表]]</small></div> |
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|block=f |
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|} |
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|series color= |
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|phase color= |
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! colspan="2" bgcolor="#ff99cc"|<font color="red">总体特性</font> |
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|appearance=銀白色 |
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|image name=Americium microscope.jpg |
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|[[元素名称列表|名称]], [[元素符号列表|符号]], [[元素序号列表|序号]] |
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|image name comment= |
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|镅、Am、95 |
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|image name 2= |
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|image name 2 comment= |
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|系列 |
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|atomic mass=(243) |
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|[[锕系元素]] |
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|atomic mass 2= |
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|atomic mass comment= |
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|[[周期 (化学)|周期]], [[元素分区]] |
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|electron configuration=[[[氡|Rn]]] 5f<sup>7</sup> 7s<sup>2</sup> |
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|[[第7周期元素|7]], [[f区元素|f]] |
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|electrons per shell=2, 8, 18, 32, 25, 8, 2 |
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|color= |
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|[[颜色]]和外表 |
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|phase=固體 |
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|银白色<br/>[[File:Americium microscope.jpg|200px]] |
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|phase comment= |
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|density gplstp= |
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!colspan="2" bgcolor="#ff99cc"|<font color="red">原子属性</font> |
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|density gpcm3nrt=12 |
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|----- |
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|density gpcm3mp= |
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|[[原子量]] |
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|melting point K=1449 |
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|<nowiki>[</nowiki>243<nowiki>]</nowiki> [[原子量单位]] |
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|melting point C=1176 |
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|----- |
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|melting point F=2149 |
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|[[原子半径]](计算值) |
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|boiling point K=2880 |
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|175(无数据)[[皮米|pm]] |
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|boiling point C=2607 |
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|----- |
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|boiling point F=4725 |
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|[[价电子排布]] |
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|triple point K= |
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|<nowiki>[</nowiki>[[氡]]<nowiki>]</nowiki>5f<sup>7</sup>7s<sup>2</sup> |
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|triple point kPa= |
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|----- |
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|critical point K= |
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|[[电子]]在每[[能级]]的排布 |
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|critical point MPa= |
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|2,8,18,32,25,8,2 |
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|heat fusion=14.39 |
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|----- |
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|heat vaporization= |
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|[[氧化]]价(氧化物) |
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|heat capacity=62.7 |
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|6,5,4,'''3'''(两性的) |
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|vapor pressure 1=1239 |
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|----- |
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|vapor pressure 10=1356 |
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|[[晶体结构]] |
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|vapor pressure 100= |
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|六角形 |
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|vapor pressure 1 k= |
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|----- |
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|vapor pressure 10 k= |
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!colspan="2" bgcolor="#ff99cc"|<font color="red">物理属性</font> |
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|vapor pressure 100 k= |
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|----- |
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|vapor pressure comment= |
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|[[物质状态]] |
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|crystal structure=六方 |
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|[[固态]]、[[放射性]] |
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|oxidation states=7, 6, 5, 4, '''3''', 2 |
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|----- |
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|oxidation states comment=[[兩性 (化學)|兩性]]氧化物 |
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|[[熔点]] |
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|electronegativity=1.3 |
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|1449 [[开尔文|K]] (1176 [[摄氏温度|°C]]) |
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|number of ionization energies=1 |
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|----- |
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|1st ionization energy=578 |
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|[[沸点]] |
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|atomic radius=173 |
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|2880 K (2607 °C) |
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|covalent radius=180±6 |
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|----- |
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|Van der Waals radius= |
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|[[摩尔体积]] |
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|magnetic ordering=順磁性 |
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|17.63[[科学符号|×]]10<sup>-6</sup>m<sup>3</sup>/mol |
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|electrical resistivity=0.69<ref name=res>{{cite journal|last1=Muller|first1=W.|last2=Schenkel|first2=R.|last3=Schmidt|first3=H. E.|last4=Spirlet|first4=J. C.|last5=McElroy|first5=D. L.|last6=Hall|first6=R. O. A.|last7=Mortimer|first7=M. J.|title=The electrical resistivity and specific heat of americium metal|journal=Journal of Low Temperature Physics|volume=30|pages=561|year=1978|doi=10.1007/BF00116197|issue=5–6|bibcode = 1978JLTP...30..561M }}</ref> µ |
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|----- |
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|electrical resistivity at 0= |
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|[[汽化热]] |
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|electrical resistivity at 20= |
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|无数据 |
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|thermal conductivity=10 |
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|----- |
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|thermal conductivity 2= |
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|[[熔化热]] |
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|thermal diffusivity= |
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|14.4 kJ/mol |
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|thermal expansion= |
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|----- |
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|thermal expansion at 25= |
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!colspan="2" bgcolor="#ff99cc"|<font color="red">其他性质</font> |
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|speed of sound= |
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|----- |
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|speed of sound rod at 20= |
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|[[电负性]] |
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|speed of sound rod at r.t.= |
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|1.3([[鲍林标度]]) |
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|Young's modulus= |
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|----- |
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|Shear modulus= |
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|[[比热]] |
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|Bulk modulus= |
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|无数据 |
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|Poisson ratio= |
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|----- |
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|Mohs hardness= |
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|[[电导率]] |
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|Vickers hardness= |
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|2.2×10<sup>6</sup>/(米[[欧姆]]) |
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|Brinell hardness= |
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|----- |
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|CAS number=7440-35-9 |
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|[[热导率]] |
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|isotopes= |
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|10 W/(m·K) |
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{{Elementbox_isotopes_decay2 | mn=241 | sym=Am |
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|----- |
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| na=[[痕量放射性同位素|痕量]] | hl=432.2[[年]] |
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|第一[[电离能]]||578 kJ/mol |
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| dm1=[[自發裂變|SF]] | de1=- | pn1= | ps1=- |
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|----- |
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| dm2=[[α衰變|α]] | de2=5.486 | pn2=237 | ps2=[[鎿|Np]] }} |
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!colspan="2" bgcolor="#ff99cc"|<font color="red">最稳定的同位素</font> |
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{{Elementbox_isotopes_decay3 | mn=242[[同核異構體|m]] | sym=Am |
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|----- |
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| na=痕量 | hl=141年 |
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|colspan="2"| |
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| dm1=[[同核異構體轉換|IT]] | de1=0.049 | pn1=242 | ps1=Am |
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{|border="1" cellspacing="0" cellpadding="2" width="100%" |
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| dm2=α | de2=5.637 | pn2=238 | ps2=Np |
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|----- |
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| dm3=SF | de3=- | pn3= | ps3=- }} |
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![[同位素]] |
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{{Elementbox_isotopes_decay2 | mn=243 | sym=Am |
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![[丰度]] |
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| na=痕量 | hl=7370年 |
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![[半衰期]] |
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| dm1=SF | de1=- | pn1= | ps1=- |
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![[衰变模式]] |
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| dm2=α | de2=5.275 | pn2=239 | ps2=Np }} |
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![[衰变能量]]<br />[[电子伏|MeV]] |
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|isotopes comment= |
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![[衰变产物]] |
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|discovered by=[[格倫·西奧多·西博格]]、[[Ralph A. James]]、[[Leon O. Morgan]]、[[阿伯特·吉奧索]] |
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|discovery date=1944 |
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|<sup>241</sup>Am||[[人造同位素|人造]] |
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}} |
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|432.2年||[[自发分裂]]<br />[[α衰变]]|| <br />5.638|| <br /><sup>237</sup>[[镎|Np]] |
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'''鋂'''('''Americium''')是一種[[放射性]][[超鈾元素]],符號為'''Am''',[[原子序]]為95。鋂屬於[[錒系元素]],在[[元素週期表]]中位於[[鑭系元素]][[銪]]之下。鋂是以發現所在的[[美洲]]大陸(America)命名的。<ref>{{cite journal|title = The Transuranium Elements|first = Glenn T.|last = Seaborg|journal = Science|volume = 104|issue = 2704|year = 1946|pages = 379–386|doi = 10.1126/science.104.2704.379|pmid = 17842184|jstor = 1675046|bibcode = 1946Sci...104..379S }}</ref> |
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|<sup>242m</sup>Am||人造 |
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位於[[伯克利加州大學]]由[[格倫·西奧多·西博格]]領導的團隊在1944年首次合成了鋂元素。雖然鋂是第三個[[超鈾元素]],但它卻是繼[[鋦]]以後第四個被發現的超鈾元素。這項發現最初被列爲機密,直到1945年才公諸於世。大部分的鋂都是在[[核反應爐]]中以[[中子]]撞擊[[鈾]]或[[鈈]]而形成的:一[[噸]][[乏核燃料]]含有大約100克鋂。鋂元素主要用在商業[[電離室]][[煙霧探測器]]和儀表中,或用作[[中子源]]。有人提出用<sup>242m</sup>Am[[同位素]]製造核電池和太空船的核推進燃料,但因該[[同核異構體]]的稀少和昂貴而尚待實現。 |
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|141年||[[同质异构转变]]<br />α衰变<br />自发分裂||0.049<br />5.637<br /> || <br /><sup>238</sup>Np<br /> |
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鋂是一種質軟的[[放射性]]金屬,外表呈銀白色。[[鋂的同位素]]中最常見的有<sup>241</sup>Am和<sup>243</sup>Am。在化合物中,特別是溶液中,鋂的[[氧化態]]通常是+3。鋂還有+2到+7之間的其他氧化態,可通過測量[[吸收 (光學) |吸收]]光譜分辨出來。由於[[輻射變晶]]效應,鋂固體和鋂化合物的晶體結構本身含有缺陷。這些缺陷隨時間而增加,因此其物質屬性會進行變化。 |
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|<sup>243</sup>Am||人造 |
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|7370年||自发分裂<br />α衰变|| <br />5.438|| <br /><sup>239</sup>Np |
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==歷史== |
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|} |
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[[File:Berkeley 60-inch cyclotron.gif|thumb|left|upright|伯克利加州大學勞倫斯伯克利國家實驗室的1.5米直徑迴旋加速器,攝於1939年8月]] |
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[[File:Americium.jpg|thumb|left|upright|圖中玻璃容器底部的三角形內是首次合成的鋂化合物(氫氧化鋂),攝於1944年。<ref>LBL NEWS Magazine, Vol.6, No.3, Fall 1981, p. 49</ref>]] |
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!colspan="2" bgcolor="#ff99cc"|<font color="red" size="-1">在没有特别注明的情况下使用的是<br />[[国际标准基准单位]]单位和[[标准气温和气压]]</font> |
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雖然過去的核反應實驗中很可能已經產生了鋂元素,但是要直到1944年,[[伯克利加州大學]]的[[格倫·西奧多·西博格]]、[[Leon O. Morgan]]、[[Ralph A. James]]和[[阿伯特·吉奧索]]等人才首次專門合成並分離出鋂。他們的實驗使用了1.5米直徑[[迴旋加速器]]。<ref>[http://www.utexas.edu/faculty/council/2002-2003/memorials/Morgan/morgan.html Obituary of Dr. Leon Owen (Tom) Morgan (1919–2002)], Retrieved 28 November 2010</ref>鋦的化學辨認是在[[芝加哥大學]]的冶金實驗室(現[[阿貢國家實驗室]])進行的。繼更輕的[[鎿]]、[[鈈]]和更重的[[鋦]]之後,鋂是第四個被發現的超鈾元素。當時西博格重新排列了[[元素週期表]],並將錒系置於[[鑭系元素|鑭系]]之下。因此鋂位於[[銪]]以下,兩者為同系物。銪(Europium)是以[[歐洲]]大陸(Europe)命名的,鋂也因此以[[美洲]]大陸(America)命名。<ref>Seaborg, G. T.; James, R.A. and Morgan, L. O.: "The New Element Americium (Atomic Number 95)", THIN PPR ''(National Nuclear Energy Series, Plutonium Project Record)'', ''Vol 14 B The Transuranium Elements: Research Papers'', Paper No. 22.1, McGraw-Hill Book Co., Inc., New York, 1949. [http://www.osti.gov/cgi-bin/rd_accomplishments/display_biblio.cgi?id=ACC0046&numPages=43&fp=N Abstract]; [http://www.osti.gov/accomplishments/documents/fullText/ACC0046.pdf Full text] (January 1948), Retrieved 28 November 2010</ref><ref>{{cite journal|last1=Street|first1=K.|last2=Ghiorso|first2=A.|last3=Seaborg|first3=G.|title=The Isotopes of Americium|doi=10.1103/PhysRev.79.530|year=1950|page=530|volume=79|journal=Physical Review|url=http://repositories.cdlib.org/cgi/viewcontent.cgi?article=7073&context=lbnl|issue=3|bibcode = 1950PhRv...79..530S }}</ref><ref name="g1252">Greenwood, p. 1252</ref> |
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鋦的合成過程如下:首先將硝酸[[鈈]]溶液塗在面積約為0.5 cm<sup>2</sup>的[[鉑]]薄片上,蒸發後的殘留物經[[退火]]轉換為二氧化鈈(PuO<sub>2</sub>)。二氧化鈈在[[迴旋加速器]]中受照射之後,產物溶於[[硝酸]]中,再用濃[[氨水]]沉澱為氫氧化物。沉澱物溶於[[高氯酸]],再用[[離子交換]]分離出鋦的某個同位素。由於鋦和鋂的分離過程十分繁複,以致發現團隊最初稱鋦為[[wikt:pandemonium|Pandemonium]]([[希臘文]]中意為「群魔殿」或「地獄」),並稱鋂為[[wikt:delirium|Delirium]]([[拉丁文]]中意為「譫妄」)。<ref name=radio/><ref>{{cite book| author = Robert E. Krebs| title = The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide, Second Edition| url = http://books.google.com/?id=yb9xTj72vNAC&pg=PA322| year = 2006| publisher = Greenwood Publishing Group| isbn = 978-0-313-33438-2| page = 322 }}</ref><ref>{{OEtymD|pandemonium}}</ref><ref>{{OEtymD|delirium}}</ref> |
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最初的實驗產生了四個鋂同位素:<sup>241</sup>Am、<sup>242</sup>Am、<sup>239</sup>Am和<sup>238</sup>Am。鈈在吸收一顆中子後,形成[[鋂-241]]。該同位素釋放一顆[[α粒子]]後,轉變為<sup>237</sup>Np。這衰變的[[半衰期]]最初測定爲510 ± 20年,但後來改為432.2年。<ref name="nubase">{{cite journal|last1=Audi|first1=G|doi=10.1016/S0375-9474(97)00482-X|title=The N? evaluation of nuclear and decay properties|year=1997|page=1|volume=624|journal=Nuclear Physics A|url=http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf|bibcode=1997NuPhA.624....1A|last2=Bersillon|first2=O.|last3=Blachot|first3=J.|last4=Wapstra|first4=A.H.}}</ref> |
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:<math>\mathrm{^{239}_{\ 94}Pu\ \xrightarrow {(n,\gamma)} \ ^{240}_{\ 94}Pu\ \xrightarrow {(n,\gamma)} \ ^{241}_{\ 94}Pu\ \xrightarrow [14.35 \ yr]{\beta^-} \ ^{241}_{\ 95}Am\ \left(\ \xrightarrow [432.2 \ yr]{\alpha} \ ^{237}_{\ 93}Np \right)}</math> |
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在產生了<sup>241</sup>Am之後,對其進行中子撞擊,可形成第二種同位素<sup>242</sup>Am。在迅速[[β衰變]]後,<sup>242</sup>Am會轉變為鋦同位素<sup>242</sup>Cm(此前已被發現)。這衰變的半衰期最初測定為17小時,目前則確定為16.02小時。<ref name="nubase"/> |
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: <math>\mathrm{^{241}_{\ 95}Am\ \xrightarrow {(n,\gamma)} \ ^{242}_{\ 95}Am\ \left(\ \xrightarrow [16.02 \ h]{\beta^-} \ ^{242}_{\ 96}Cm \right)}</math> |
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鋦和鋂在1944年的發現與當時旨在製造[[原子彈]]的[[曼哈頓計劃]]息息相關。有關其發現的信息一直保密到1945年才公諸於世。在1945年11月11日[[美國化學學會]]正式發佈鋦和鋂的發現前5天,美國電台節目「Quiz Kids」(小朋友問答)的一位聽眾問到,戰時除了鎿和鈈之外還又沒有發現其他新的超鈾元素,格倫·西博格回應時洩露了有關發現鋦和鋂的消息。<ref name="radio">{{cite web|url = http://pubs.acs.org/cen/80th/americium.html|title = Chemical & Engineering News: It's Elemental: The Periodic Table – Americium|accessdate =7 July 2010| first = Rachel Sheremeta|last = Pepling|year = 2003}}</ref>第一批鋂元素樣本只重幾微克,肉眼僅僅可見,並需通過其放射性才能測出。1951年,科學家在1100 °C高真空中用[[鋇]]金屬還原[[三氟化鋂]],產生了可觀量的鋂金屬,約重40至200微克。<ref name="AM_METALL1">{{cite journal|last1=Westrum|first1=Edgar F.|last2=Eyring|first2=Leroy|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=73|page=3396|year=1951|doi=10.1021/ja01151a116|issue=7}}</ref> |
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==存量== |
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{{See also|核燃料再處理}} |
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[[File:Ivy Mike - mushroom cloud.jpg|thumb|科學家在「常春藤麥克」核試驗的輻射落塵中探測到鋂元素。]] |
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鋂同位素中半衰期最長、最常見的同位素是<sup>241</sup>Am和<sup>243</sup>Am,其半衰期分別為432.2和7,370年。相對[[地球的年齡]]來說,這是微不足道的,因此所有[[原始核素|原始]]的鋂元素,也就是在地球形成時可能存在的鋂,至今都已全部衰變殆盡。 |
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今天地球上的鋂都集中在1945年至1980年曾進行大氣層[[核試驗]]的地點,以及發生過核事故的地點,如[[切爾諾貝爾核事故]]。美國第一顆[[氫彈]]「[[常春藤麥克]]」(1952年11月1日於[[埃內韋塔克環礁]]引爆)的[[輻射落塵]]中,就含有包括鋂在內的多個錒系元素。由於屬於軍事機密,這項結果直到1956年才被公佈。<ref>{{cite journal|last1=Fields|first1=P. R.|last2=Studier|first2=M. H.|last3=Diamond|first3=H.|last4=Mech|first4=J. F.|last5=Inghram|first5=M. G.|last6=Pyle|first6=G. L.|last7=Stevens|first7=C. M.|last8=Fried|first8=S.|last9=Manning|first9=W. M.|last10=Ghiorso|first10=A.|last11=Thompson|first11=S. G.|last12=Higgins|first12=G. H.|last13=Seaborg|first13=G. T.|displayauthors=3|title=Transplutonium Elements in Thermonuclear Test Debris|year=1956|journal=Physical Review|volume=102|issue=1|pages=180–182|doi=10.1103/PhysRev.102.180|bibcode=1956PhRv..102..180F}}</ref>1945年7月16日在[[新墨西哥州]][[阿拉莫戈多]]附近進行的[[托立尼提核試]]使用的含[[鈈]]原子彈爆炸後,在沙漠上留下了[[托立尼提物質]],一種玻璃狀的爆炸殘留物,裏面含有鋂-241。1968年美國一架載有四顆氫彈的B-52轟炸機在[[格陵蘭]][[1968年圖勒空軍基地B-52墜毀事件|墜毀]],意外地點同樣探測到較高的鋂含量。<ref>{{cite book|author=Eriksson, Mats|title=On Weapons Plutonium in the Arctic Environment|publisher=[[Lund University]]|date=April 2002|location=Risø National Laboratory, Roskilde, Denmark|accessdate=15 November 2008|url=http://www.risoe.dk/rispubl/NUK/nukpdf/ris-r-1321.pdf|format=PDF|page=28| archiveurl= http://web.archive.org/web/20081218233551/http://www.risoe.dk/rispubl/NUK/nukpdf/ris-r-1321.pdf| archivedate= 18 December 2008| deadurl= no}}</ref> |
|||
在其他地區,來自鋂殘留物的平均輻射量大約只有0.01[[居里 (單位)|皮居里]]每克(0.37 [[貝可勒爾|mBq]]/g)。大氣層中的鋂化合物較難溶於常見的溶劑中,但會黏附在泥土粒子上。分析表明,沙粒表面上的含鋂量比其周圍的水高出大約1,900倍;壤土中該比例則更高。<ref name="am">[http://www.ead.anl.gov/pub/doc/americium.pdf Human Health Fact Sheet on Americium], Los Alamos National Laboratory, Retrieved 28 November 2010</ref> |
|||
鋂一般是為了研究用途而少量人工生產的。每噸[[乏核燃料]]大約含有100克鋂元素,主要包括<sup>241</sup>Am和<sup>243</sup>Am同位素。<ref>Hoffmann, Klaus ''Kann man Gold machen? Gauner, Gaukler und Gelehrte. Aus der Geschichte der chemischen Elemente'', Urania-Verlag, Leipzig, Jena, Berlin 1979, no ISBN, p. 233</ref>這些同位素的半衰期較長,不適宜直接棄置,因此鋂和其他長半衰期的錒系元素都要先經過中和過程:先把鋂分離出來,再在反應爐中用中子撞擊將它轉變為短半衰期的核素。這一過程稱為[[核嬗變]]。<ref>Baetslé, L. [http://www.ictp.trieste.it/~pub_off/lectures/lns012/Baetsle.pdf Application of Partitioning/Transmutation of Radioactive Materials in Radioactive Waste Management], Nuclear Research Centre of Belgium Sck/Cen, Mol, Belgium, September 2001, Retrieved 28 November 2010</ref><ref>Fioni, Gabriele; Cribier, Michel and Marie, Frédéric [http://www.cea.fr/var/cea/storage/static/gb/library/Clefs46/pagesg/clefs46_30.html Can the minor actinide, americium-241, be transmuted by thermal neutrons?], Department of Astrophysics, CEA/Saclay, Retrieved 28 November 2010</ref> |
|||
含[[鈾]]量極高的礦藏中,重元素經[[中子捕獲]]和[[β衰變]]之後,可形成幾顆鋂原子。<ref name="emsley">{{cite book| last = Emsley| first = John| title = Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements| edition = New| year = 2011| publisher = Oxford University Press| location = New York, NY| isbn = 978-0-19-960563-7 }}</ref> |
|||
==合成與萃取== |
|||
===核合成=== |
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[[File:Elutionskurven Tb Gd Eu und Bk Cm Am.png|thumb| [[層析]][[洗提]]曲線,能看出鑭系的[[鋱]](Tb)、[[釓]](Gd)和[[銪]](Eu)與相應錒系的[[錇]](Bk)、[[鋦]](Cm)和[[鋂]](Am)之間的相近之處。]] |
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幾十年來,鋂都是在[[核反應爐]]中少量生產的,至今<sup>241</sup>Am和<sup>243</sup>Am同位素已達到幾公斤的產量。<ref name="g1262">Greenwood, p. 1262</ref>不過,由於分離過程極為繁複,自從1962年出售以來,每克<sup>241</sup>Am的價格停留在1,500[[美元]]左右,並沒有大幅變動。<ref name="smoke">[http://www.world-nuclear.org/info/inf57.html Smoke detectors and americium], World Nuclear Association, January 2009, Retrieved 28 November 2010</ref>較重的<sup>243</sup>Am同位素的單次產量則更少,分離過程也更為複雜,因此價格也更高,每毫克約售100至160美元。<ref name="CRC">Hammond C. R. "The elements" in {{RubberBible86th}}</ref><ref>{{cite book| author = H. J. Emeleus| coauthors = A. G. Sharpe| title = Advances in Inorganic Chemistry | url = http://books.google.com/?id=K5_LSQqeZ_IC&pg=PA2| year = 1987| publisher = Academic Press| isbn = 978-0-08-057880-4| page = 2 }}</ref> |
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鈾是反應爐中最常見的物質,但鋂並不是從鈾直接產生的,而是經過以下反應從鈈同位素<sup>239</sup>Pu生成的。 |
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: <math>\mathrm{^{238}_{\ 92}U\ \xrightarrow {(n,\gamma)} \ ^{239}_{\ 92}U\ \xrightarrow [23.5 \ min]{\beta^-} \ ^{239}_{\ 93}Np\ \xrightarrow [2.3565 \ d]{\beta^-} \ ^{239}_{\ 94}Pu}</math> |
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<sup>239</sup>Pu在吸收兩顆中子(亦即(n,γ)反應)和一次β衰變以後,產生<sup>241</sup>Am: |
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: <math>\mathrm{^{239}_{\ 94}Pu\ \xrightarrow {2(n,\gamma)} \ ^{241}_{\ 94}Pu\ \xrightarrow [14.35 \ yr]{\beta^-} \ ^{241}_{\ 95}Am}</math> |
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乏核燃料中存在的鈈有12%是<sup>241</sup>Pu。由於該同位素會自發變為<sup>241</sup>Am,因此可以將它萃取出來,以生成更多的<sup>241</sup>Am。<ref name="smoke"/>但是這一過程需時甚久,原先的<sup>241</sup>Pu要在15年後才會有一半變為<sup>241</sup>Am,而且<sup>241</sup>Am的量在70年後,便不會再提升。<ref>[http://www.bredl.org/sapc/Pu_ReportI.htm BREDL Southern Anti-Plutonium Campaign], Blue Ridge Environmental Defense League, Retrieved 28 November 2010</ref> |
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產生出的<sup>241</sup>Am在反應爐中經過中子捕獲,可用作製造更重的鋂同位素。在[[輕水反應堆]](LWR)當中,79%的<sup>241</sup>Am轉變為<sup>242</sup>Am,10%轉變為[[同核異構體]]<sup>242m</sup>Am:<ref group=note>[[亞穩態]]以質量數後的「m」表示。</ref><ref>{{cite journal|doi=10.3327/jnst.41.448|author=Sasahara, A. ''et al.''|title=Neutron and Gamma Ray Source Evaluation of LWR High Burn-up UO<sub>2</sub> and MOX Spent Fuels|journal=Journal of Nuclear Science and Technology|year=2004|volume=41|issue=4|pages=448–456|url=http://www.jstage.jst.go.jp/article/jnst/41/4/448/_pdf}} [http://sciencelinks.jp/j-east/ article/200410/000020041004A0333355.php Abstract]</ref> |
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:79%: <math>\mathrm{^{241}_{\ 95}Am\ \xrightarrow {(n,\gamma)} \ ^{242}_{\ 95}Am}</math> |
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:10%: <math>\mathrm{^{241}_{\ 95}Am\ \xrightarrow {(n,\gamma)} \ ^{242m}_{\ \ \ 95}Am}</math> |
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[[鋂-242]]的半衰期只有大約16小時,因此進一步向上轉化為<sup>243</sup>Am的過程效率很低。後者通常是在高[[中子通量]]下使<sup>239</sup>Pu捕獲4顆中子形成的: |
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: <math>\mathrm{^{239}_{\ 94}Pu\ \xrightarrow {4(n,\gamma)} \ ^{243}_{\ 94}Pu\ \xrightarrow [4.956 \ h]{\beta^-} \ ^{243}_{\ 95}Am}</math> |
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=== 鋂金屬的生成 === |
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大多數生成方式都會產生多種錒系元素的氧化物,鋂要從這一混合物中分離出來。一般的過程將乏核燃料([[混合氧化物核燃料]])溶解在[[硝酸]]中,其中的鈈和鈾通過[[鈈鈾萃取法]](PUREX)在一種烴中用[[磷酸三丁酯]]先提取出來。水溶[[殘液]]中剩餘的鑭系和錒系元素再用[[酰胺]]萃取出來,在剝離後形成多個三價鑭系、錒系元素的混合物。鋂化合物的提取則用到[[層析法]]和離心分離法,<ref>Penneman, pp. 34–48</ref>並需使用合適的試劑。科學家在鋂的[[溶劑提取]]技術方面已經進行了許多的研究。例如,一項名為EUROPART的[[歐洲]]計劃研究了包括[[三嗪]]在內的多個化合物是否適合作為萃取劑。<ref>{{cite journal|journal = [[Dalton Trans.]]|year = 2003|pages = 1675–1685|doi = 10.1039/b301178j|title = The coordination chemistry of 1,2,4-triazinyl bipyridines with lanthanide(III) elements – implications for the partitioning of americium(III)|author = Hudson, M. J. ''et al.''|issue = 9}}</ref><ref>{{cite web|author = Geist, A. '' et al.''|title= Actinide(III)/Lanthanide(III) Partitioning Using n-Pr-BTP as Extractant: Extraction Kinetics and Extraction Test in a Hollow Fiber Module|work = 6th Information Exchange Meeting on Actinide and Fission Product Partitioning and Transmutation|publisher = [[OECD Nuclear Energy Agency]]|date = 11–13 December 2000|url = http://www.nea.fr/html/pt/docs/iem/madrid00/Paper14.pdf|format=PDF}}</ref><ref>{{cite web|url = http://www-atalante2004.cea.fr/home/liblocal/docs/atalante2000/P3-26.pdf|title = Sanex-BTP Process Development Studies|work = Atalante 2000: Scientific Research on the Back-end of the Fuel Cycle for the 21st Century|publisher = Commissariat à l'énergie atomique|date = 24–26 October 2000|author = C. Hill, D. Guillaneux, X. Hérès, N. Boubals and L. Ramain|format=PDF}}</ref><ref>{{cite web|title = Effective Actinide(III)-Lanthanide(III) Separation in Miniature Hollow Fibre Modules|author = Geist, A. ''et al.''|url =http://www.nea.fr/html/pt/docs/iem/jeju02/session2/SessionII-15.pdf|work = 7th Information Exchange Meeting on Actinide and Fission Product Partitioning and Transmutation|date = 14–16 October 2002|publisher = OECD Nuclear Energy Agency|format=PDF}}</ref><ref>{{cite web|title = Separation Studies of ''f''-Elements|author = D.D. Ensor|publisher = [[Tennessee Tech University]]|url = http://www.tntech.edu/WRC/pdfs/Projects04_05/Ens_Elem.pdf|format=PDF}}</ref>有研究提出[[雙三嗪基吡啶]](BTBP)能選擇性地提取鋂(和鋦)。<ref>{{cite journal|author = Magnusson D, Christiansen B, Foreman MRS, Geist A, Glatz JP, Malmbeck R, Modolo G, Serrano-Purroy D and Sorel C|journal = Solvent Extraction and Ion Exchange|year = 2009|volume = 27|page = 97|doi = 10.1080/07366290802672204|title = Demonstration of a SANEX Process in [[centrifugal extractor|Centrifugal Contactors]] using the CyMe4-BTBP Molecule on a Genuine Fuel Solution|issue = 2}}</ref>要將鋂和特性很接近的鋦分離開來,可把兩者的氫氧化物的漿狀混合物置於水溶[[碳酸氫鈉]]中,在高溫下注入[[臭氧]]。在溶液中,鋂和鋦都主要呈+3氧化態,但在這一反應下,鋦不會改變,而鋂則會氧化成為可溶的四價鋂配合物,可以輕易洗去。<ref>Penneman, p. 25</ref> |
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鋂化合物在[[氧化還原|還原]]後會形成鋂金屬。最早用來產生鋂金屬的化合物是三氟化鋂。這一反應使用單質[[鋇]]元素作為還原劑,並在去水、去氧的環境下用[[鉭]]和[[鎢]]造的器材進行。<ref Name="AM_METALL1"/><ref name = "Gmelin">''Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry'', System No. 71, transuranics, Part B 1, pp. 57–67.</ref><ref name="p3">Penneman, p. 3</ref> |
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: <math>\mathrm{2\ AmF_3\ +\ 3\ Ba\ \longrightarrow \ 2\ Am\ +\ 3\ BaF_2}</math> |
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另一種方法則用[[鑭]]或[[釷]]金屬還原[[二氧化鋂]]:<ref name=p3/><ref Name="AM_METALL2"/> |
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: <math>\mathrm{3\ AmO_2\ +\ 4\ La\ \longrightarrow \ 3\ Am\ +\ 2\ La_2O_3}</math> |
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==物理特性== |
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[[File:Closest packing ABAC.png|thumb|α型鋂金屬的雙六方密排晶體結構,層序為ABAC(A:綠色,B:藍色,C:紅)]] |
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在[[元素週期表]]中,鋂位於鈈之右,鋦之左,[[銪]]之下。鋂是一種高放射性元素。剛製成的時候,鋂外表呈銀白色,具金屬光澤,但在空氣中會隨時間失去光澤。鋂的密度為12 g/cm<sup>3</sup>,這比鋦(13.52 g/cm<sup>3</sup>)和鈈(19.8 g/cm<sup>3</sup>)的都低,但比銪(5.264 g/cm<sup>3</sup>)高,這主要是因為鋂的原子量更高。鋂質軟易塑,其[[體積模量]]大大低於之前的錒系元素:Th、Pa、U、Np和Pu。<ref name=pressure/>鋂的熔點為1173 °C,這比鈈(639 °C)和銪(826 °C)的明顯要高,但比鋦(1340 °C)要低。<ref name="AM_METALL2">{{cite journal|last1=Wade|first1=W|title=Preparation and some properties of americium metal|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=29|page=2577|year=1967|doi=10.1016/0022-1902(67)80183-0|issue=10|last2=Wolf|first2=T.}}</ref><ref name="AM_METALL2"/><ref name="AM_METALL4"/> |
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在環境條件下,鋂主要以最穩定的α型存在,具有[[六方晶系]]對稱結構,[[空間群]]為P6<sub>3</sub>/mmc,[[晶格參數]]為''a'' = 346.8 [[皮米|pm]]及''c'' = 1124 pm,每[[晶胞]]有四個原子。鋂晶體為[[六方密排]]結構,層序為ABAC,因此與α鋦等錒系元素及α鑭同型。<ref name="Gmelin"/><ref name = "AM_METALL4">{{cite journal|last1=McWhan|first1=D.B.|last2=Cunningham|first2=B.B.|last3=Wallmann|first3=J.C.|title=Crystal structure, thermal expansion and melting point of americium metal|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=24|page=1025|year=1962|doi=10.1016/0022-1902(62)80246-2|issue=9}}</ref>鋂的晶體結構會隨壓力和溫度改變。在常溫下加壓至5 GPa時,α鋂會轉化為β型,具有[[面心立方]]對稱結構,空間群為Fm{{overline|3}}m,晶格常數為''a'' = 489 pm。這種結構是一種層序為ABC的密排結構。<ref name="Gmelin"/><ref name = "AM_METALL4"/>再加壓到23 GPa以上後,鋂會轉變成γ型[[斜方晶系]]結構,與α鈾同型。一直到52 GPa鋂都不再進行轉變,但在10至15 GPa的壓力下會顯現出單斜晶系相態。<ref name="pressure">{{cite journal|last1=Benedict|first1=U|title=Study of actinide metals and actinide compounds under high pressures|journal=Journal of the Less Common Metals|volume=100|page=153|year=1984|doi=10.1016/0022-5088(84)90061-4}}</ref>文獻對這一相態的描述並不一致。三種主要相態α、β和γ也有時寫作I、II和III。β型轉變成γ型時,晶體體積下降6%。雖然理論預測α型轉變成β型時也會有體積大幅度下降,但實驗並沒有觀察到這一點。α到β型轉變的壓力隨溫度的提升而降低。當α鋂在標準壓力下加溫到770 °C時,它會變為與β鋂不同的一種面心立方相態,並在1075 °C時變為[[體心立方]]結構。因此鋂的壓溫相圖和鑭、[[鐠]]及[[釹]]的相似。<ref>{{cite book| author = D. A. Young| title = Phase diagrams of the elements| url = http://books.google.com/?id=F2HVYh6wLBcC&pg=PA226| year = 1991| publisher = University of California Press| isbn = 978-0-520-91148-2| page = 226 }}</ref> |
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與別的錒系元素一樣,由於α粒子輻射,鋂的晶體也會有自我破壞的現象。這種現象在低溫下特別顯著,因為[[間隙缺陷]]的可動性較低。這會造成[[x射線衍射]]圖樣的光亮區域間距離的增大。這使得溫度與鋂的某些屬性之間沒有明確的關係。<ref>{{cite journal|last1=Benedict|first1=U|last2=Dufour|first2=C|title=Low temperature lattice expansion of americium dioxide|journal=Physica B+C|volume=102|page=303|year=1980|doi=10.1016/0378-4363(80)90178-3|bibcode = 1980PhyBC.102..303B }}</ref>例如,鋂-241在4.2 [[開氏度|K]]下的[[電阻率]]會在40小時內從2 µOhm·cm增加到10 µOhm·cm,並在140小時後達到最高值16 µOhm·cm。這一效應在室溫下較不明顯。在剛製成時,鋂的電阻率隨溫度變化,從[[液氦]]中的2 µOhm·cm到室溫下的69 µOhm·cm。這和鎿、鈾、釷和[[鏷]]的屬性相似,但與鈈和鋦不同。後兩種元素的電阻率會隨溫度急劇上升,並在60 K就達到最高值。室溫下鋂的電阻率比鎿、鈈和鋦的低,但比鈾、釷和鏷的高。<ref name=res/> |
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鋂從液氦溫度到室溫以上都呈[[順磁性]]。這與鋂旁邊的鋦極爲不同:後者在52 K時會轉變為反鐵磁性。<ref>{{cite journal|last1=Kanellakopulos|first1=B|title=The magnetic susceptibility of Americium and curium metal|journal=Solid State Communications|volume=17|page=713|year=1975|doi=10.1016/0038-1098(75)90392-0|issue=6|bibcode = 1975SSCom..17..713K|last2=Blaise|first2=A.|last3=Fournier|first3=J.M.|last4=Müller|first4=W. }}</ref>鋂的[[熱膨脹]]系數具[[各向異性]],沿較短的''a''軸為(7.5 ± 0.2){{e|-6}}/°C,沿六方結構中較長的''c''軸則是(6.2 ± 0.4){{e|-6}}/°C。<ref name = "AM_METALL4"/>鋂金屬在[[氫氯酸]]中的[[溶解焓]]為−620.6 ± 1.3 kJ/mol,而水溶Am<sup>3+</sup>離子的[[標準生成焓]](Δ<sub>f</sub>''H''°)是−621.2 ± 2.0 kJ/mol<sup>−1</sup>。Am<sup>3+</sup>/Am<sup>0</sup>的[[標準電極電勢]]是2.08 ± 0.01 V。<ref>{{cite journal|last1=Mondal|first1=J.U.|last2=Raschella|first2=D.L.|last3=Haire|first3=R.G.|last4=Petereson|first4=J.R.|title=The enthalpy of solution of 243Am metal and the standard enthalpy of formation of Am3+(aq)|journal=Thermochimica Acta|volume=116|page=235|year=1987|doi=10.1016/0040-6031(87)88183-2}}</ref> |
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==化學特性== |
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[[File:Americium34.jpg|thumb|溶液中的鋂離子:Am<sup>3+</sup>(左)和Am<sup>4+</sup>(右)。Am<sup>3+</sup>在低濃度時無色,高濃度時呈紅色。]] |
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鋂會輕易地和氧反應,也易溶於[[酸]]當中。鋂最常見的[[氧化態]]是+3,<ref name="p4">Penneman, p. 4</ref>而三價鋂化合物不容易進行氧化還原反應。這種化學特性和大部分鑭系元素相似。三價鋂能形成不可溶的[[氟化物]]、[[草酸鹽]]、[[碘酸鹽]]、[[氫氧化物]]、[[磷酸鹽]]以及其他的鹽。<ref name=p4/>另外鋂還有從+2到+7的其他氧化態,這是錒系元素中最廣的。鋂在水溶液中的顔色如下:Am<sup>3+</sup>從無色至呈黃、紅色,Am<sup>4+</sup>呈黃、紅色,Am<sup>V</sup>{{chem|O|2|+}}呈黃色,Am<sup>VI</sup>{{chem|O|2|2+}}呈棕色,Am<sup>VII</sup>{{chem|O|6|5-}}呈深綠色。<ref>[http://www.chemie-master.de/FrameHandler.php?loc=http://www.chemie-master.de/pse/pse.php?modul=Am Americium], Das Periodensystem der Elemente für den Schulgebrauch (The periodic table of elements for schools) chemie-master.de{{de}}, Retrieved 28 November 2010</ref><ref name="g1265">Greenwood, p. 1265</ref>每個氧化態都有它的特徵吸收光譜,光譜在可見光及中紅外線區域有尖峰。根據這些尖峰的強度,可推算出相應氧化態的濃度。<ref>Penneman, pp. 10–14</ref><ref name=amoh4/><ref name=carbonate/>例如Am(III)的光譜峰值在504和811 nm,Am(V)的在514和715 nm,Am(VI)的在666和992 nm。<ref name=haxav/> |
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四價或以上的鋂化合物都是強氧化劑,強度與酸性溶液中的[[高錳酸鹽]]離子({{chem|MnO|4|-}})相當。<ref name = "HOWI_1956">Holleman, p. 1956</ref>四價鋂離子在溶液中不穩定,會迅速轉變為三價鋂;在固體中,鋂的+4態則很穩定,如[[二氧化鋂]](AmO<sub>2</sub>)及四氟化鋂(AmF<sub>4</sub>)。 |
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所有[[化合價|五價]]和六價鋂化合物都是絡合鹽,如KAmO<sub>2</sub>F<sub>2</sub>、Li<sub>3</sub>AmO<sub>4</sub>、Li<sub>6</sub>AmO<sub>6</sub>、Ba<sub>3</sub>AmO<sub>6</sub>和AmO<sub>2</sub>F<sub>2</sub>。這些高氧化態(Am(IV)、Am(V)和Am(VI))的可通過氧化Am(III)離子製成,過程可以在稀硝酸中用[[過硫酸銨]],<ref>{{cite journal|last1=Asprey|first1=L. B.|last2=Stephanou|first2=S. E.|last3=Penneman|first3=R. A.|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=72|page=1425|year=1950|doi=10.1021/ja01159a528|issue=3}}</ref>在[[高氯酸]]中用[[氧化銀]],<ref name="haxav">{{cite journal|last1=Asprey|first1=L. B.|last2=Stephanou|first2=S. E.|last3=Penneman|first3=R. A.|title=Hexavalent Americium|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=73|page=5715|year=1951|doi=10.1021/ja01156a065|issue=12}}</ref>或在[[碳酸鈉]]溶液中用[[臭氧]]或[[過硫酸鈉]]。<ref name="carbonate">{{cite journal|last1=Coleman|first1=J. S.|last2=Keenan|first2=T. K.|last3=Jones|first3=L. H.|last4=Carnall|first4=W. T.|last5=Penneman|first5=R. A.|title=Preparation and Properties of Americium(VI) in Aqueous Carbonate Solutions|journal=Inorganic Chemistry|volume=2|page=58|year=1963|doi=10.1021/ic50005a017}}</ref>科學家於1951年首次觀察到鋂的+5氧化態。<ref>{{cite journal|last1=Werner|first1=L. B.|last2=Perlman|first2=I.|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=73|page=495|year=1951|doi=10.1021/ja01145a540}}</ref>這種價態在溶液中以{{chem|AmO|2|+}}離子(酸性)或{{chem|AmO|3|-}}離子(鹼性)的形式存在,但這是不穩定的,並且會進行快速[[岐化反應]]:<ref>{{cite journal|last1=Hall|first1=G|title=The self-reduction of americium(V) and (VI) and the disproportionation of americium(V) in aqueous solution|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=4|page=296|year=1957|doi=10.1016/0022-1902(57)80011-6|issue=5–6|last2=Markin|first2=T.L.}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Coleman|first1=James S.|title=The Kinetics of the Disproportionation of Americium(V)|journal=Inorganic Chemistry|volume=2|page=53|year=1963|doi=10.1021/ic50005a016}}</ref><ref name="g1275">Greenwood, p. 1275</ref> |
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: <math>\mathrm{3\ AmO_2^+\ +\ 4\ H^+\ \longrightarrow \ 2\ AmO_2^{2+}\ +\ Am^{3+}\ +\ 2\ H_2O}</math> |
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: <math>\mathrm{2\ Am (V)\ \longrightarrow \ Am (VI)\ +\ Am (IV)}</math> |
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==化合物== |
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===氧化物=== |
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已知的鋂氧化物有兩種,分別為Am<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(三價)和AmO<sub>2</sub>(四價)。[[三氧化二鋂]]是一種棕紅色固體,熔點為2205 °C。<ref name = "HOWI_1972">Holleman, p. 1972</ref>鋂的幾乎所有應用用的都是[[二氧化鋂]]固體。與多數其他錒系二氧化物相同,二氧化鋂也是一種黑色固體,具立方晶體結構([[氟石]])。<ref name="g1267">Greenwood, p. 1267</ref> |
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三價鋂的草酸鹽在室溫下真空抽乾後,化學式為Am<sub>2</sub>(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>3</sub>·7H<sub>2</sub>O。在真空中加熱到240 °C後,當中的水會脫離,化合物會在300 °C時分解成AmO<sub>2</sub>,分解過程大約在470 °C時完成。<ref name=p4/>這種草酸鹽溶於硝酸當中,最大溶解度為0.25 g/L。<ref name="p5">Penneman, p. 5</ref> |
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===鹵化物=== |
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鋂[[鹵化物]]的氧化態有+2、+3和+4,<ref name="HOWI_1969">Holleman, p. 1969</ref>其中+3態最為穩定,特別在溶液中。<ref name="hal1">{{cite journal|last1=Asprey|first1=L. B.|last2=Keenan|first2=T. K.|last3=Kruse|first3=F. H.|journal=Inorganic Chemistry|volume=4|page=985|year=1965|doi=10.1021/ic50029a013|issue=7}}</ref> |
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{| Class ="wikitable" style ="text-align:center;" |
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! 氧化態 |
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! F |
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! Cl |
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! Br |
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! I |
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|- |
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! +4 |
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| [[四氟化鋂]]<br />AmF<sub>4</sub><br />淺粉紅色 |
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| |
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| |
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| |
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|- |
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! +3 |
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| [[三氟化鋂]]<br />AmF<sub>3</sub><br />粉紅色 |
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| [[三氯化鋂]]<br />AmCl<sub>3</sub><br />粉紅色 |
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| [[三溴化鋂]]<br />AmBr<sub>3</sub><br />淺黃色 |
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| [[三碘化鋂]]<br />AmI<sub>3</sub><br />淺黃色 |
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|- |
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! +2 |
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| |
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| [[二氯化鋂]]<br />AmCl<sub>2</sub><br />黑色<!-- (CAS: 16601-54-0) ---> |
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| [[二溴化鋂]]<br />AmBr<sub>2</sub><br />黑色<!-- (CAS: 39705-49-2) --> |
|||
| [[二碘化鋂]]<br />AmI<sub>2</sub><br />黑色<!-- (CAS: 38150-40-2) --> |
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|} |
|} |
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三價鋂可用鈉[[汞齊]]還原為二價鋂鹽,包括黑色的鹵化物:AmCl<sub>2</sub>、AmBr<sub>2</sub>和AmI<sub>2</sub>。這些鹽很容易和氧反應,並會在水中氧化,釋放氫氣並變回三價鋂狀態。二氯化鋂的晶體結構屬於[[正交晶系]],晶格常數為:''a'' = 896.3 ± 0.8 pm,''b'' = 757.3 ± 0.8 pm和''c'' = 453.2 ± 0.6 pm。二溴化鋂的晶體結構屬於[[四方晶系]],晶格常數為:''a'' = 1159.2 ± 0.4和''c'' = 712.1 ± 0.3 pm。<ref>{{cite journal|last1=Baybarz|first1=R.D.|title=The preparation and crystal structures of americium dichloride and dibromide|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=35|page=483|year=1973|doi=10.1016/0022-1902(73)80560-3|issue=2}}</ref>鋂金屬和相應的鹵化汞(HgX<sub>2</sub>,X可以是Cl、Br或I)也可以形成這些化合物:<ref name="g1272">Greenwood, p. 1272</ref> |
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'''镅'''({{地区用词|陆简=镅|台简=鋂|台繁=鋂|港简=鋂|港繁=鋂|陆繁=鎇|译=1}})是一种人工合成的[[放射性]]化学[[元素]],它的[[化学符号]]是'''Am''',它的[[原子序数]]是95,属于[[锕系元素]]之一。 |
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: <math>\mathrm{\ Am\ +\ HgX_2\ \xrightarrow {400 - 500 ^\circ C} \ AmX_2\ + \ Hg \ }</math> |
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三氟化鋂(AmF<sub>3</sub>)不易溶,在弱酸溶液中Am<sup>3+</sup>和氟離子反應後會沉澱出來: |
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: <math>\mathrm{Am^{3+}\ _{(aq)} +\ 3\ F^-\ _{(aq)} \longrightarrow \ AmF_3\ _{(s)} \downarrow}</math> |
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固態三氟化鋂在與[[氟]]氣反應後,會形成四氟化鋂(AmF<sub>4</sub>):<ref name="f4">{{cite journal|last1=Asprey|first1=L. B.|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=76|page=2019|year=1954|doi=10.1021/ja01636a094|issue=7}}</ref><ref name="g1271">Greenwood, p. 1271</ref> |
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: <math>\mathrm{2\ AmF_3\ +\ F_2\ \longrightarrow\ 2\ AmF_4}</math> |
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另一種四價的氯化鋂固體是KAmF<sub>5</sub>。<ref name=f4/><ref name="p6">Penneman, p. 6</ref>鋂在水溶狀態時也會呈四價氧化態。要產生以上的氯化鋂,須將黑色的Am(OH)<sub>4</sub>溶於15 [[摩爾濃度|M]]濃度的NH<sub>3</sub>F中,直到鋂的濃度達到0.01 M為止。所得紅色溶液的特徵吸收光譜和AmF<sub>4</sub>相似,但不同於鋂的其他氧化態。當加熱至90 °C時,四價鋂溶液並沒有發生岐化或還原反應,但的α粒子輻射使其自身逐漸還原為三價鋂。<ref name="amoh4">{{cite journal|last1=Asprey|first1=L. B.|last2=Penneman|first2=R. A.|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=83|page=2200|year=1961|doi=10.1021/ja01470a040|issue=9}}</ref> |
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大部分三價鹵化鋂都會形成六方晶體,其顔色及鹵素原子間結構則各異。三氯化鋂(AmCl<sub>3</sub>)是紅色的,結構與[[三氯化鈾]]同型(空間群為P6<sub>3</sub>/m),熔點為715 °C。<ref name="HOWI_1969"/>三氟化鋂與LaF<sub>3</sub>同型(空間群為P6<sub>3</sub>/mmc),三碘化鋂則與BiI<sub>3</sub>同型(空間群為R{{overline|3}})。三溴化鋂卻例外,結構與正交晶體PuBr<sub>3</sub>同型,空間群為Cmcm。<ref name=hal1/>把二氧化鋂溶於氫氯酸後進行蒸發,可形成鋂的六水合物晶體(AmCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O)。這些晶體具吸濕性,外表呈黃、紅色,結構屬於[[單斜晶系]]。<ref>{{cite journal|last1=Burns|first1=John H.|last2=Peterson|first2=Joseph Richard|title=Crystal structures of americium trichloride hexahydrate and berkelium trichloride hexahydrate|journal=Inorganic Chemistry|volume=10|page=147|year=1971|doi=10.1021/ic50095a029}}</ref> |
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把相應的鹵化鋂與氧或Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub>反應後,可製成鋂的鹵氧化物Am<sup>VI</sup>O<sub>2</sub>X<sub>2</sub>、Am<sup>V</sup>O<sub>2</sub>X、Am<sup>IV</sup>OX<sub>2</sub>和Am<sup>III</sup>OX,其中X表示鹵素。通過氣態[[水解]]過程則能夠產生AmOCl:<ref name=g1272/> |
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: <math>\mathrm{AmCl_3\ +\ \ H_2O\ \longrightarrow \ AmOCl\ +\ 2\ HCl}</math> |
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===氧族及氮族元素化合物=== |
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鋂的已知[[氧族元素]]化合物包括鋂的[[硫化物]]AmS<sub>2</sub>、<ref name="AM_S_SE">{{cite journal|last1=Damien|first1=D|title=Americium disulfide and diselenide|journal=Inorganic and Nuclear Chemistry Letters|volume=7|page=685|year=1971|doi=10.1016/0020-1650(71)80055-7|issue=7|last2=Jove|first2=J}}</ref>[[硒化物]]AmSe<sub>2</sub>和Am<sub>3</sub>Se<sub>4</sub><ref name = "AM_S_SE "/><ref name="AM_METALLIDE">{{cite journal|last1=Roddy|first1=J|title=Americium metallides: AmAs, AmSb, AmBi, Am3Se4, and AmSe2|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=36|page=2531|year=1974|doi=10.1016/0022-1902(74)80466-5|issue=11}}</ref>以及[[碲化物]]Am<sub>2</sub>Te<sub>3</sub>和AmTe<sub>2</sub>。<ref>{{cite journal|last1=Damien|first1=D|title=Americium tritelluride and ditelluride|journal=Inorganic and Nuclear Chemistry Letters|volume=8|page=501|year=1972|doi=10.1016/0020-1650(72)80262-9|issue=5}}</ref>鋂(<sup>243</sup>Am)能夠和[[氮族元素]][[磷]]、[[砷]]、<ref>{{cite journal|last1=Charvillat|first1=J|title=Americium monoarsenide|journal=Inorganic and Nuclear Chemistry Letters|volume=9|page=559|year=1973|doi=10.1016/0020-1650(73)80191-6|issue=5|last2=Damien|first2=D.}}</ref>[[銻]]及[[鉍]]形成化學式為AmX的化合物。這些化合物會形成[[立方晶系]]結構。<ref Name="AM_METALLIDE"/> |
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===矽化物及硼化物=== |
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[[矽化物|單矽化鋂]](AmSi)及「二矽化鋂」(實際上是AmSi<sub>x</sub>,其中1.87 < x < 2.0)可通過在真空中使用單質[[矽]]還原三氟化鋂形成,前者溫度要在1050 °C,後者則須在1150至1200 °C。AmSi是一種黑色固體,與LaSi同構,具正交晶體結構。AmSi<sub>x</sub>外表具亮銀色光澤,晶體結構屬於四方晶系(空間群為''I''4<sub>1</sub>/amd),與PuSi<sub>2</sub>和ThSi<sub>2</sub>同構。<ref>{{cite journal|last1=Weigel|first1=F|last2=Wittmann|first2=F|last3=Marquart|first3=R|title=Americium monosilicide and "disilicide"|journal=Journal of the Less Common Metals|volume=56|page=47|year=1977|doi=10.1016/0022-5088(77)90217-X}}</ref>鋂的[[硼化物]]包括AmB<sub>4</sub>和AmB<sub>6</sub>。在真空或惰性大氣裏將鋂的某種氧化物或鹵化物與[[二硼化鎂]]一同加熱,能夠形成四硼化鋂。<ref>Lupinetti, A. J. ''et al.'' {{US patent|6830738}} "Low-temperature synthesis of actinide tetraborides by solid-state metathesis reactions", Filed 4 Apr 2002, Issued 14 Dec 2004</ref><ref>{{cite journal|last1=Eick|first1=Harry A.|last2=Mulford|first2=R.N.R.|title=Americium and neptunium borides|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=31|page=371|year=1969|doi=10.1016/0022-1902(69)80480-X|issue=2}}</ref> |
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===有機化合物=== |
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[[File:Uranocene-3D-balls.png|thumb|120px|(η<sup>8</sup>-C<sub>8</sub>H<sub>8</sub>)<sub>2</sub>Am結構]] |
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鋂能夠與兩個[[環辛四烯]]配位體形成類似於[[二茂鈾]]的金屬有機配合物(η<sup>8</sup>-C<sub>8</sub>H<sub>8</sub>)<sub>2</sub>Am。<ref>{{cite book| last = Elschenbroich| first = Christoph| title = Organometallchemie| year = 2008| publisher = Vieweg+teubner Verlag| isbn = 978-3-8351-0167-8| page = 589 }}</ref>鋂也會和三個[[環戊二烯]]形成三角形的(η<sup>5</sup>-C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>Am配合物。<ref>{{cite book| author = Thomas E. Albrecht-Schmitt| title = Organometallic and Coordination Chemistry of the Actinides| url = http://books.google.com/?id=rgmnVSzFzXMC&pg=PA8| year = 2008| publisher = Springer| isbn = 978-3-540-77836-3| page = 8 }}</ref> |
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[[延伸X光吸收細微結構]](EXAFS)已證實,在含有n-C<sub>3</sub>H<sub>7</sub>-BTP和Am<sup>3+</sup>離子的溶液中,存在Am(n-C<sub>3</sub>H<sub>7</sub>-BTP)<sub>3</sub>型的配合物,其中BTP指2,6-二(1,2,4-三嗪-3-基)吡啶。某些BTP型配合物只和鋂相互作用,因此在提取鋂的過程中相當有用。<ref>{{cite journal|last1=Girnt|first1=Denise|last2=Roesky|first2=Peter W.|last3=Geist|first3=Andreas|last4=Ruff|first4=Christian M.|last5=Panak|first5=Petra J.|last6=Denecke|first6=Melissa A.|title=6-(3,5-Dimethyl-1H-pyrazol-1-yl)-2,2′-bipyridine as Ligand for Actinide(III)/Lanthanide(III) Separation|journal=Inorganic Chemistry|volume=49|issue=20|pages=9627–35|year=2010|pmid=20849125|doi=10.1021/ic101309j}}</ref> |
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==生物用途== |
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鋂是一種人造元素,因此在生物體中不存在使用到鋂的自然生理功能,所有比[[鎢]]重的元素亦然。<ref>Toeniskoetter, Steve; Dommer, Jennifer and Dodge, Tony [http://umbbd.msi.umn.edu/periodic/elements/am.html The Biochemical Periodic Tables – Americium], University of Minnesota, Retrieved 28 November 2010</ref><ref>{{cite journal|url=http://www.osti.gov/bridge/product.biblio.jsp?osti_id=2439|author=Dodge, C.J. ''et al.''|title=Role of Microbes as Biocolloids in the Transport of Actinides from a Deep Underground Radioactive Waste Repository|journal=Radiochim. Acta |year=1998|volume=82|pages=347–354}}</ref>有科學家提出利用細菌從河溪中移除鋂以及其他的重金屬。[[柠檬酸杆菌属]][[腸桿菌科]]能夠從水溶液中把鋂離子沉澱出來,在其細胞壁上形成一種金屬磷酸鹽配合物。<ref>{{cite journal|doi=10.1111/j.1574-6976.1994.tb00109.x|last1=MacAskie|first1=LE|last2=Jeong|first2=BC|last3=Tolley|first3=MR|title=Enzymically accelerated biomineralization of heavy metals: application to the removal of americium and plutonium from aqueous flows|journal=FEMS Microbiology Reviews|volume=14|issue=4|pages=351–67|year=1994|pmid=7917422}}</ref>多項研究發現,鋂會吸附及累積在細菌<ref>{{cite journal|doi=10.1097/00004032-198601000-00007|last1=Wurtz|first1=EA|last2=Sibley|first2=TH|last3=Schell|first3=WR|title=Interactions of Escherichia coli and marine bacteria with 241Am in laboratory cultures|journal=Health physics|volume=50|issue=1|pages=79–88|year=1986|pmid=3511007}}</ref><ref>{{cite journal|author=Francis, A.J. ''et al.''|title=Role of Bacteria as Biocolloids in the Transport of Actinides from a Deep Underground Radioactive Waste Repository|journal=Acta Radiochimica |year=1998|volume=82|pages= 347–354|osti=2439}}</ref>和[[古菌]]當中。<ref>{{cite journal|last1=Liu|first1=N|last2=Yang|first2=Y|last3=Luo|first3=S|last4=Zhang|first4=T|last5=Jin|first5=J|last6=Liao|first6=J|last7=Hua|first7=X|title=Biosorption of 241Am by Rhizopus arrihizus: preliminary investigation and evaluation|journal=Applied radiation and isotopes : including data, instrumentation and methods for use in agriculture, industry and medicine|volume=57|issue=2|pages=139–43|year=2002|pmid=12150270}}</ref> |
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==裂變== |
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同位素<sup>242m1</sup>Am(半衰期為141年)的熱中子吸收截面最高(5,700[[靶恩]])<ref name = "Karlsruhe">Pfennig, G.; Klewe-Nebenius, H and Seelmann Eggebert, W. (Eds.): Karlsruhe [[nuclide]], 7 Edition 2006.</ref>,因此維持[[核連鎖反應]]所需的[[臨界質量]]很低。裸露的<sup>242m1</sup>Am球體臨界質量大約為9至14公斤(不確定性是由於缺乏有關其物質特性的數據)。加上金屬反射器後,臨界質量可降至3至5公斤,如果使用水反射器則更低。<ref>{{cite journal|author=Dias, H.; Tancock, N. and Clayton, A.|title=Critical Mass Calculations for <sup>241</sup>Am, <sup>242m</sup>Am and <sup>243</sup>Am|journal=Nippon Genshiryoku Kenkyujo JAERI|year=2003|pages=618–623|url=http://typhoon.jaea.go.jp/icnc2003/Proceeding/paper/6.5_022.pdf}} [http://sciencelinks.jp/j-east/article/200403/000020040303A0828431.php Abstract]</ref>這樣小的臨界質量有助於製造可移動[[核武器]],但由於<sup>242m1</sup>Am的稀少和昂貴,故未能實現。其餘兩個同位素<sup>241</sup>Am和<sup>243</sup>Am的臨界質量則相對更高:前者為57.6至75.6公斤,後者為209公斤。<ref name="irsn">Institut de Radioprotection et de Sûreté Nucléaire, [http://ec.europa.eu/energy/nuclear/transport/doc/irsn_sect03_146.pdf "Evaluation of nuclear criticality safety data and limits for actinides in transport"], p. 16.</ref>同樣由於稀少和昂貴,所以鋂未能用作[[核反應爐]]中的[[核燃料]]。<ref>{{cite journal|author= Ronen, Y.; Aboudy, M. and Regev, D.|title=A novel method for energy production using <sup>242m</sup>Am as a nuclear fuel|journal=Nuclear technology |year=2000|volume=129|issue=3|pages=407–417|url=http://cat.inist.fr/?aModele=afficheN&cpsidt=1337515}}</ref> |
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有科學家提出一種十分緊密的10 kW功率高通量反應爐,它只須使用20克<sup>242m1</sup>Am。這種低功率反應爐可作較安全的[[中子源]],供醫院作[[核醫學|放射性治療]]。<ref>{{cite journal|author=Ronen, Y.; Aboudy, M. and Regev, D.|title=Homogeneous <sup>242m</sup>Am-Fueled Reactor for Neutron Capture Therapy|journal=Nuclear Science and Engineering|year=2001|volume=138|issue=3|pages=295–304|osti=20804726}}</ref> |
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==同位素== |
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{{See also|鋂的同位素}} |
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鋂共有19種[[同位素]]和8種[[同核異構體]]。其中兩種為釋放α粒子的長半衰期同位素<sup>241</sup>Am和<sup>243</sup>Am,半衰期分別為432.2和7,370年;另有一種同核異構體<sup>242m1</sup>Am,半衰期為141年。其餘的同位素和同核異構體半衰期從0.64微秒(<sup>245m1</sup>Am)到50.8小時(<sup>240</sup>Am)不等。與多數錒系元素一樣,擁有奇數中子數的鋂同位素具有較高的核裂變率,臨界質量也較低。<ref name = "nubase"/> |
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[[鋂-241]]衰變成<sup>237</sup>Np時會釋放5種不同能量的α粒子,但以5.486 MeV(85.2%)和5.443 MeV(12.8%)能量的為主。因為產生的許多都是亞穩態,所以衰變過程也會釋放[[伽瑪射線]],能量值不連續,介乎26.3和158.5 keV之間。<ref>{{cite web|url=http://87.139.25.178:81/eng/theory.htm|title=α-decay of <sup>241</sup>Am. Theory – A lecture course on radioactivity|author=Christian Klinck|publisher=University of Technology Kaiserslautern|accessdate=28 November 2010}}</ref> |
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[[鋂-242]]是一種短半衰期的同位素,半衰期為16.02小時。<ref name="nubase"/>它主要經β衰變(82.7%)成為<sup>242</sup>Cm,但也會經[[電子捕獲]](17.3%)衰變為<sup>242</sup>Pu。<sup>242</sup>Cm和<sup>242</sup>Pu以幾乎相同的衰變鏈經過<sup>238</sup>Pu,到<sup>234</sup>U為止。 |
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幾乎所有的(99.541%)<sup>242m1</sup>Am都已[[同核異構體轉換|內部轉換]]成為<sup>242</sup>Am,而剩餘的0.459%則以α衰變成為<sup>238</sup>Np。後者再分解為<sup>238</sup>Pu,最後形成<sup>234</sup>U。<ref name="nubase"/> |
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[[鋂-243]]經α衰變成為<sup>239</sup>Np,再經β衰變變為<sup>239</sup>Pu。<sup>239</sup>Pu釋放一顆α粒子,變為<sup>235</sup>U。 |
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==應用== |
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{{Multiple image|direction=vertical|align=right|image1=Residential smoke detector.jpg|image2=InsideSmokeDetector.jpg|width=200|caption2=含鋂煙霧探測器的外部和內部。下圖左上標籤譯文:「警告,放射性物質,1.0 ''μ'' Cl 37k Bq,鋂-241」}} |
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===電離探測器=== |
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鋂是唯一一種進入日常應用的人造元素。一種常見的[[煙霧探測器]]使用二氧化鋂(<sup>241</sup>Am)作為[[電離輻射]]源。<ref>[http://web.archive.org/web/19960101-re_/http://www.uic.com.au/nip35.htm Smoke Detectors and Americium], Nuclear Issues Briefing Paper 35, May 2002. (Internet Archive), Retrieved 28 November 2010</ref>這種同位素比<sup>226</sup>[[鐳|Ra]]優勝,因為它能釋放5倍多的α粒子,卻釋放很少的有害γ輻射。一個新的煙霧探測器一般裝有1[[居里|微居里]](37 [[貝可勒爾|kBq]])的鋂,亦即0.28[[微克]]。這一量隨著鋂衰變為[[鎿]]-237而逐漸減少,而鎿-237是一種半衰期很長的超鈾元素(約214萬年半衰期)。探測器內的鋂半衰期為432.2年,因此在19年後就含有3%的[[鎿]],32年後則有5%。衰變產生的輻射通過[[電離室]],也就是兩片[[電極]]間充滿空氣的區間,電極間有著少量的[[電流]]。煙霧進入電離室後會吸收輻射出來的α粒子,減少電離的程度,因此改變流通的電流,從而觸發警報。相比光學煙霧探測器,電離探測器較為便宜,還能夠測得大小不足以產生足夠光學散射的煙霧粒子。然而,這種探測器容易發生[[第一型及第二型錯誤|誤報]]。<ref>Residential Smoke Alarm Performance, Thomas Cleary, Building and Fire Research Laboratory, National Institute of Standards and Technology, UL Smoke and Fire Dynamics Seminar. November 2007.</ref><ref name="NIST">Bukowski, R. W. ''et al.'' (2007) [http://www.fire.nist.gov/bfrlpubs/fire07/art063.html Performance of Home Smoke Alarms Analysis of the Response of Several Available Technologies in Residential Fire Settings], NIST Technical Note 1455-1</ref><ref>{{cite web |url=http://media.cns-snc.ca/pdf_doc/ecc/smoke_am241.pdf|title = Smoke detectors and americium-241 fact sheet|publisher = Canadian Nuclear Society|accessdate =31 August 2009}}</ref><ref>{{cite web|url=http://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp156.pdf|format=PDF; 2.1MiB|title=Toxicological Profile For Americium|author=Julie Louise Gerberding|publisher=[[United States Department of Health and Human Services]]/[[Agency for Toxic Substances and Disease Registry]]|accessdate=29 August 2009|date=2004-04| archiveurl= http://web.archive.org/web/20090906112953/http://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp156.pdf| archivedate= 6 September 2009 | deadurl= no}}</ref> |
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===放射性核素=== |
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由於<sup>241</sup>Am的半衰期比<sup>238</sup>Pu的高很多(432.2年相比87年),因此有人提出用它作為[[放射性同位素熱電機]]裏的主要元素,可用於太空船上。<ref name="RTG">[http://fti.neep.wisc.edu/neep602/SPRING00/lecture5.pdf Basic elements of static RTGs], G.L. Kulcinski, NEEP 602 Course Notes (Spring 2000), Nuclear Power in Space, University of Wisconsin Fusion Technology Institute (see last page)</ref>但鋂產生較少的熱量及電力:<sup>241</sup>Am的功率為114.7 mW/g,<sup>243</sup>Am 的功率為6.31 mW/g。<ref name=res/> (cf. 390 mW/g for <sup>238</sup>Pu)<ref name="RTG"/>鋂的中子輻射還會對人類造成更大的傷害。[[歐洲空間局]]有計劃在其太空探測器中使用鋂元素。<ref>[http://www.spaceflightnow.com/news/n1007/09rtg/ Space agencies tackle waning plutonium stockpiles], Spaceflight now, 9 July 2010</ref> |
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其他的太空應用還包括,在使用核推進器的飛船中以鋂作為燃料。這種推進器利用了<sup>242m</sup>Am的高核裂變率,一片一微米厚的薄片就能達到這一效果。使用薄片可以避免自我吸收輻射,而如果用鈾或鈈燃料柱的話,只有其表面能夠釋放可用的α粒子。<ref name="rocket">{{cite news|title = Extremely Efficient Nuclear Fuel Could Take Man To Mars In Just Two Weeks|publisher = [[ScienceDaily]]|date = 3 January 2001|url = http://www.sciencedaily.com/releases/2001/01/010103073253.htm|accessdate =22 November 2007| archiveurl= http://web.archive.org/web/20071017120211/http://www.sciencedaily.com/releases/2001/01/010103073253.htm| archivedate= 17 October 2007 | deadurl= no}}</ref><ref>{{cite conference|title = An americium-fueled gas core nuclear rocket|booktitle = AIP Conf. Proc.|date = 10 January 1993|volume = 271|pages = 585–589|conference = Tenth symposium on space nuclear power and propulsion|author = Kammash, T. ''et al.''|doi = 10.1063/1.43073}}</ref><sup>242m</sup>Am的裂變產物可以用來直接推進太空船,或用以加熱推進氣體。產物的能量傳導到液體後,還能夠進行[[磁流體發電]]。<ref name="mprice">{{cite journal|last1=Ronen|first1=Y|last2=Shwageraus|first2=E|title=Ultra-thin 242mAm fuel elements in nuclear reactors|journal=Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment|volume=455|page=442|year=2000|doi=10.1016/S0168-9002(00)00506-4|issue=2|bibcode = 2000NIMPA.455..442R }}</ref> |
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同位素<sup>242m</sup>Am的高核裂變率還能夠用來製造核電池。這種電池的設計並不用到鋂所釋放的α粒子能量,而是用了這些粒子的電荷,也就是把鋂當作持續的正電極。一個含3.2公斤<sup>242m</sup>Am的電池可持續80天提供約140 kW的電力。<ref>Genuth, Iddo [http://thefutureofthings.com/articles.php?itemId=26/64/ Americium Power Source], The Future of Things, 3 October 2006, Retrieved 28 November 2010</ref>雖然潛在的應用範圍很廣,但是目前鋂的產量稀少,價格昂貴,實際實施因此遭到了限制。<ref name=mprice/> |
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===中子源=== |
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<sup>241</sup>Am的氧化物和[[鈹]]一起擠壓,可製成高效的[[中子源]]。鋂產生α粒子,鈹再大量產生中子,因為鈹元素對 (α,n)核反應具有較高的截面: |
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: <math>\mathrm{^{241\!\,}_{\ 95}Am\ \longrightarrow \ ^{237}_{\ 93}Np\ +\ ^{4}_{2}He\ +\ \gamma}</math> |
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: <math>\mathrm{^{9}_{4}Be\ +\ ^{4}_{2}He\ \longrightarrow \ ^{12}_{\ 6}C\ +\ ^{1}_{0}n\ +\ \gamma}</math> |
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這種<sup>241</sup>AmBe中子源被廣泛地應用在[[中子水分儀]]中,可探測土壤中的含水量及在建築高速公路時作濕度、密度的質量管制。 這種中子源的用途還包括測井、[[中子攝影術]]、[[斷層攝影術]]及其他放射化學探測術。<ref name="Binder"/> |
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===製造其他元素=== |
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鋂被用於合成其他超鈾元素和[[超錒系元素]]。比如,82.7%的<sup>242</sup>Am會衰變成<sup>242</sup>Cm,而其餘的17.3%則衰變為<sup>242</sup>Pu。在核反應爐中,<sup>242</sup>Am吸收中子後可向上變為<sup>243</sup>Am和<sup>244</sup>Am,經β衰變後產生<sup>244</sup>Cm: |
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: <math>\mathrm{^{243}_{\ 95}Am\ \xrightarrow {(n,\gamma)} \ ^{244}_{\ 95}Am\ \xrightarrow [10.1 \ h]{\beta^-} \ ^{244}_{\ 96}Cm}</math> |
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利用<sup>12</sup>C或<sup>22</sup>Ne離子對<sup>241</sup>Am進行輻射,可分別產生同位素<sup>247</sup>Es([[鑀]])或<sup>260</sup>Db([[𨧀]])。<ref name="Binder">{{cite book| author = Harry H. Binder| title = Lexikon der chemischen Elemente: das Periodensystem in Fakten, Zahlen und Daten : mit 96 Abbildungen und vielen tabellarischen Zusammenstellungen| year = 1999| isbn = 978-3-7776-0736-8 }}</ref>1949年,同一組團隊使用同一台1.5米直徑迴旋加速器,在合成鋂元素後對<sup>241</sup>Am進行中子撞擊,首次專門合成並辨認了[[錇]]元素(<sup>243</sup>Bk同位素)。1965年,俄羅斯[[杜布納]][[聯合核研究所]]用<sup>15</sup>N離子撞擊<sup>243</sup>Am,產生了[[鍩]]元素。另外,伯克利和杜布納科學家合作進行的實驗中,用<sup>18</sup>O撞擊<sup>243</sup>Am,合成了[[鐒]]元素。<ref name=g1252/> |
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===光譜儀=== |
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不少醫學及工業用途都需要鋂-241作為可移動的伽馬射線及α粒子射源。<sup>241</sup>Am所射出的60 keV伽瑪射線可用於材料分析攝影術、[[X射線螢光光譜儀|X射線熒光光譜學]]以及核密度計等。例如,鋂就被用作測量[[玻璃]]的厚度,從而製造平滑的玻璃。<ref name=g1262/>鋂-241還可以用來在低能範圍校準光譜儀,因為該同位素的光譜只有一個譜峰,其康普頓連續譜也是可忽略的(光度低至少三個數量級)。<ref>[http://www.nndc.bnl.gov/nudat2/indx_dec.jsp Nuclear Data Viewer 2.4], NNDC</ref>鋂-241的伽馬射線更被用於診斷[[甲狀腺]]功能,但這一醫學應用已經不再被使用了。 |
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==安全== |
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鋂的放射性很高,所以鋂金屬和鋂化合物都只能在特殊的實驗室中用特別的設備處理。雖然大部分鋂的同位素都只釋放α粒子,使用很薄的普通材質就能隔除,但是這些同位素的衰變產物卻會產生伽馬射線和中子,它們的穿透性就強得多了。<ref>[http://www.atsdr.cdc.gov/phs/phs.asp?id=809&tid=158 Public Health Statement for Americium] Section 1.5., Agency for Toxic Substances and Disease Registry, April 2004, Retrieved 28 November 2010</ref> |
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一旦進食,鋂會在幾天內排出體外,只有0.05%會進入血液。血液中的鋂有45%進入[[肝臟]],45%進入骨骼,剩下的10%則排出體外。肝臟對鋂的吸收因人而異,並歲年齡的增大而加強。在骨骼裏的鋂首先沉積於皮層和小梁表面,並逐漸分散到整個骨骼。同位素<sup>241</sup>Am在骨骼裏的生物半衰期為50年,在肝臟中則是20年,但會永久停留在[[性腺]](睾丸或卵巢)當中。所有在體內的鋂都會因放射性而致癌。<ref name=am/><ref>{{cite web|url=http://www.doh.wa.gov/ehp/rp/factsheets/factsheets-pdf/fs23am241.pdf|author=Division of Environmental Health, Office of Radiation Protection|title=Fact Sheet # 23. Americium-241|date=November 2002|format=PDF|accessdate=28 November 2010| archiveurl= http://web.archive.org/web/20101111125906/http://www.doh.wa.gov/ehp/rp/factsheets/factsheets-pdf/fs23am241.pdf| archivedate= 11 November 2010 | deadurl= no}}</ref><ref>Frisch, Franz ''Crystal Clear, 100 x energy'', Bibliographisches Institut AG, Mannheim 1977, ISBN 3-411-01704-X, p. 184</ref> |
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它最早是在[[1944年]]合成的。 由美国[[西博格]](G.T.Seaporg)、[[詹姆斯]](R.A.Jamse)和[[摩根]](L.O.Morgan)在被一个反应堆辐射过的[[钚]]中发现的。 |
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棄置的[[煙霧探測器]]會連同裏面的鋂進入垃圾堆填區。大多數地區有關棄置鋂元素的規定都較為寬鬆。在美國,一位童軍曾收集多個煙霧探測器當中的鋂,並試圖建造增值核反應堆。<ref name="Silverstein2005">[[Ken Silverstein]], [http://www.harpers.org/archive/1998/11/0059750 The Radioactive Boy Scout: When a teenager attempts to build a breeder reactor]. ''[[Harper's Magazine]]'', November 1998</ref><ref>{{cite news|publisher = [[Fox News]] |url= http://www.foxnews.com/story/0,2933,292111,00.html |title='Radioactive Boy Scout' Charged in Smoke Detector Theft|date=4 August 2007|accessdate=28 November 2007| archiveurl= http://web.archive.org/web/20071208062559/http://www.foxnews.com/story/0,2933,292111,00.html| archivedate= 8 December 2007 | deadurl= no}}</ref><ref>{{cite news|work=Detroit Free Press|url= http://www.freep.com/apps/pbcs.dll/article?AID=/20070827/BUSINESS05/70827091 |title=Man dubbed 'Radioactive Boy Scout' pleads guilty |date=27 August 2007 |agency=Associated Press |accessdate=27 August 2007 |archiveurl = http://web.archive.org/web/20070929095926/http://www.freep.com/apps/pbcs.dll/article?AID=/20070827/BUSINESS05/70827091|archivedate = 29 September 2007}}</ref><ref>{{cite news|publisher = [[Fox News]]|url= http://www.foxnews.com/story/0,2933,299362,00.html |title= 'Radioactive Boy Scout' Sentenced to 90 Days for Stealing Smoke Detectors|date=4 October 2007|accessdate=28 November 2007| archiveurl= http://web.archive.org/web/20071113123408/http://www.foxnews.com/story/0,2933,299362,00.html| archivedate= 13 November 2007 | deadurl= no}}</ref>歷史上曾發生過多次人類受鋂污染的事件,其中最嚴重的發生在一位64歲研究人員身上。他的實驗室發生了爆炸,使他暴露在比標準高500倍的鋂-241輻射量當中。他75歲去世,但並非由於輻射致病,而是死於事發前已診斷出的[[心血管疾病]]。<ref name="tristateherald">{{cite news|first = Annette|last = Cary|title=Doctor remembers Hanford's 'Atomic Man'|publisher = ''Tri-City Herald''|url = http://www.hanfordnews.com/news/2008/story/11403.html|date=25 April 2008|accessdate=17 June 2008}}</ref><ref>{{cite news|author = AP wire|title = Hanford nuclear workers enter site of worst contamination accident|url = http://www.billingsgazette.com/index.php?id=1&display=rednews/2005/06/03/build/nation/94-contamination.inc|date = 3 June 2005|accessdate =17 June 2007 |archiveurl=http://health.phys.iit.edu/extended_archive/2005-June/002075.html |archivedate=13 June 2005}}</ref> |
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熔点994±4℃,沸点2607℃,密度11.7克/厘米<sup>3</sup>。六方型银白色[[金属]],有光泽;[[延展性]]较[[铀]]和[[镎]]为好。空气中逐渐变暗。溶于稀[[酸]]。在稀[[硫酸]]或稀[[硝酸]]溶液中,可被过二硫酸盐氧化为AmO<sub>2</sub><sup>2+</sup>盐,溶液呈深黄色。镅以+3价为最稳定,但同时也有+4,+6价化合物。有[[氧化镅|氧化物]]、[[氢氧化镅|氢氧化物]]、[[三氟化镅|氟化物]]和[[氯化镅|氯化物]]等。同位素243Am半衰期为7.95×10<sup>3</sup>年;另一种同位素241Am半衰期为458年。在1000~1200℃用[[钡]]还原三氟化镅而制得。 |
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==備註== |
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==參考資料== |
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==書目== |
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镅的拼音名称是以[[美洲]]而命名。比对它上一[[周期 (化学)|周期]]的[[铕]],是以[[欧洲]]为名。 |
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* {{Greenwood&Earnshaw2nd}} |
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* Holleman, Arnold F. and Wiberg, Nils ''Textbook of Inorganic Chemistry'', 102 Edition, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1. |
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* Penneman, R. A. and Keenan T. K. [http://www.osti.gov/bridge/purl.cover.jsp?purl=/4187189-IKQUwY/ The radiochemistry of americium and curium], University of California, Los Alamos, California, 1960 |
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==延伸閱讀== |
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'''镅-243'''是最稳定的[[同位素]],它的[[半衰期]]有7,370年。另一同位素'''镅-241'''半衰期为458年。 |
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* ''Nuclides and Isotopes – 14th Edition'', GE Nuclear Energy, 1989. |
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* {{cite web|url = http://www.cea.fr/var/cea/storage/static/gb/library/Clefs46/pagesg/clefs46_30.html|title = Can the minor actinide, americium-241, be transmuted by thermal neutrons?|author = Fioni, Gabriele; Cribier, Michel and Marie, Frédéric |publisher = Commissariat à l'énergie atomique}} |
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* ''Guide to the Elements – Revised Edition'', Albert Stwertka, (Oxford University Press; 1998) ISBN 0-19-508083-1 |
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==外部鏈接== |
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{{Commons|Americium}} |
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镅-241用於同位素测厚仪、同位素X荧光仪等放射源和煙霧探測器等。 |
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{{Wiktionary|americium}} |
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* [http://www.periodicvideos.com/videos/095.htm Americium] at ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (University of Nottingham) |
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* [http://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/phs156.html ATSDR – Public Health Statement: Americium] |
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* [http://world-nuclear.org/info/inf57.html World Nuclear Association – Smoke Detectors and Americium ] |
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2013年5月23日 (四) 10:59的版本
鋂(Americium)是一種放射性超鈾元素,符號為Am,原子序為95。鋂屬於錒系元素,在元素週期表中位於鑭系元素銪之下。鋂是以發現所在的美洲大陸(America)命名的。[2]
位於伯克利加州大學由格倫·西奧多·西博格領導的團隊在1944年首次合成了鋂元素。雖然鋂是第三個超鈾元素,但它卻是繼鋦以後第四個被發現的超鈾元素。這項發現最初被列爲機密,直到1945年才公諸於世。大部分的鋂都是在核反應爐中以中子撞擊鈾或鈈而形成的:一噸乏核燃料含有大約100克鋂。鋂元素主要用在商業電離室煙霧探測器和儀表中,或用作中子源。有人提出用242mAm同位素製造核電池和太空船的核推進燃料,但因該同核異構體的稀少和昂貴而尚待實現。
鋂是一種質軟的放射性金屬,外表呈銀白色。鋂的同位素中最常見的有241Am和243Am。在化合物中,特別是溶液中,鋂的氧化態通常是+3。鋂還有+2到+7之間的其他氧化態,可通過測量吸收光譜分辨出來。由於輻射變晶效應,鋂固體和鋂化合物的晶體結構本身含有缺陷。這些缺陷隨時間而增加,因此其物質屬性會進行變化。
歷史
雖然過去的核反應實驗中很可能已經產生了鋂元素,但是要直到1944年,伯克利加州大學的格倫·西奧多·西博格、Leon O. Morgan、Ralph A. James和阿伯特·吉奧索等人才首次專門合成並分離出鋂。他們的實驗使用了1.5米直徑迴旋加速器。[4]鋦的化學辨認是在芝加哥大學的冶金實驗室(現阿貢國家實驗室)進行的。繼更輕的鎿、鈈和更重的鋦之後,鋂是第四個被發現的超鈾元素。當時西博格重新排列了元素週期表,並將錒系置於鑭系之下。因此鋂位於銪以下,兩者為同系物。銪(Europium)是以歐洲大陸(Europe)命名的,鋂也因此以美洲大陸(America)命名。[5][6][7]
鋦的合成過程如下:首先將硝酸鈈溶液塗在面積約為0.5 cm2的鉑薄片上,蒸發後的殘留物經退火轉換為二氧化鈈(PuO2)。二氧化鈈在迴旋加速器中受照射之後,產物溶於硝酸中,再用濃氨水沉澱為氫氧化物。沉澱物溶於高氯酸,再用離子交換分離出鋦的某個同位素。由於鋦和鋂的分離過程十分繁複,以致發現團隊最初稱鋦為Pandemonium(希臘文中意為「群魔殿」或「地獄」),並稱鋂為Delirium(拉丁文中意為「譫妄」)。[8][9][10][11]
最初的實驗產生了四個鋂同位素:241Am、242Am、239Am和238Am。鈈在吸收一顆中子後,形成鋂-241。該同位素釋放一顆α粒子後,轉變為237Np。這衰變的半衰期最初測定爲510 ± 20年,但後來改為432.2年。[12]
在產生了241Am之後,對其進行中子撞擊,可形成第二種同位素242Am。在迅速β衰變後,242Am會轉變為鋦同位素242Cm(此前已被發現)。這衰變的半衰期最初測定為17小時,目前則確定為16.02小時。[12]
鋦和鋂在1944年的發現與當時旨在製造原子彈的曼哈頓計劃息息相關。有關其發現的信息一直保密到1945年才公諸於世。在1945年11月11日美國化學學會正式發佈鋦和鋂的發現前5天,美國電台節目「Quiz Kids」(小朋友問答)的一位聽眾問到,戰時除了鎿和鈈之外還又沒有發現其他新的超鈾元素,格倫·西博格回應時洩露了有關發現鋦和鋂的消息。[8]第一批鋂元素樣本只重幾微克,肉眼僅僅可見,並需通過其放射性才能測出。1951年,科學家在1100 °C高真空中用鋇金屬還原三氟化鋂,產生了可觀量的鋂金屬,約重40至200微克。[13]
存量
鋂同位素中半衰期最長、最常見的同位素是241Am和243Am,其半衰期分別為432.2和7,370年。相對地球的年齡來說,這是微不足道的,因此所有原始的鋂元素,也就是在地球形成時可能存在的鋂,至今都已全部衰變殆盡。
今天地球上的鋂都集中在1945年至1980年曾進行大氣層核試驗的地點,以及發生過核事故的地點,如切爾諾貝爾核事故。美國第一顆氫彈「常春藤麥克」(1952年11月1日於埃內韋塔克環礁引爆)的輻射落塵中,就含有包括鋂在內的多個錒系元素。由於屬於軍事機密,這項結果直到1956年才被公佈。[14]1945年7月16日在新墨西哥州阿拉莫戈多附近進行的托立尼提核試使用的含鈈原子彈爆炸後,在沙漠上留下了托立尼提物質,一種玻璃狀的爆炸殘留物,裏面含有鋂-241。1968年美國一架載有四顆氫彈的B-52轟炸機在格陵蘭墜毀,意外地點同樣探測到較高的鋂含量。[15]
在其他地區,來自鋂殘留物的平均輻射量大約只有0.01皮居里每克(0.37 mBq/g)。大氣層中的鋂化合物較難溶於常見的溶劑中,但會黏附在泥土粒子上。分析表明,沙粒表面上的含鋂量比其周圍的水高出大約1,900倍;壤土中該比例則更高。[16]
鋂一般是為了研究用途而少量人工生產的。每噸乏核燃料大約含有100克鋂元素,主要包括241Am和243Am同位素。[17]這些同位素的半衰期較長,不適宜直接棄置,因此鋂和其他長半衰期的錒系元素都要先經過中和過程:先把鋂分離出來,再在反應爐中用中子撞擊將它轉變為短半衰期的核素。這一過程稱為核嬗變。[18][19]
含鈾量極高的礦藏中,重元素經中子捕獲和β衰變之後,可形成幾顆鋂原子。[20]
合成與萃取
核合成
幾十年來,鋂都是在核反應爐中少量生產的,至今241Am和243Am同位素已達到幾公斤的產量。[21]不過,由於分離過程極為繁複,自從1962年出售以來,每克241Am的價格停留在1,500美元左右,並沒有大幅變動。[22]較重的243Am同位素的單次產量則更少,分離過程也更為複雜,因此價格也更高,每毫克約售100至160美元。[23][24]
鈾是反應爐中最常見的物質,但鋂並不是從鈾直接產生的,而是經過以下反應從鈈同位素239Pu生成的。
239Pu在吸收兩顆中子(亦即(n,γ)反應)和一次β衰變以後,產生241Am:
乏核燃料中存在的鈈有12%是241Pu。由於該同位素會自發變為241Am,因此可以將它萃取出來,以生成更多的241Am。[22]但是這一過程需時甚久,原先的241Pu要在15年後才會有一半變為241Am,而且241Am的量在70年後,便不會再提升。[25]
產生出的241Am在反應爐中經過中子捕獲,可用作製造更重的鋂同位素。在輕水反應堆(LWR)當中,79%的241Am轉變為242Am,10%轉變為同核異構體242mAm:[note 1][26]
- 79%:
- 10%:
鋂-242的半衰期只有大約16小時,因此進一步向上轉化為243Am的過程效率很低。後者通常是在高中子通量下使239Pu捕獲4顆中子形成的:
鋂金屬的生成
大多數生成方式都會產生多種錒系元素的氧化物,鋂要從這一混合物中分離出來。一般的過程將乏核燃料(混合氧化物核燃料)溶解在硝酸中,其中的鈈和鈾通過鈈鈾萃取法(PUREX)在一種烴中用磷酸三丁酯先提取出來。水溶殘液中剩餘的鑭系和錒系元素再用酰胺萃取出來,在剝離後形成多個三價鑭系、錒系元素的混合物。鋂化合物的提取則用到層析法和離心分離法,[27]並需使用合適的試劑。科學家在鋂的溶劑提取技術方面已經進行了許多的研究。例如,一項名為EUROPART的歐洲計劃研究了包括三嗪在內的多個化合物是否適合作為萃取劑。[28][29][30][31][32]有研究提出雙三嗪基吡啶(BTBP)能選擇性地提取鋂(和鋦)。[33]要將鋂和特性很接近的鋦分離開來,可把兩者的氫氧化物的漿狀混合物置於水溶碳酸氫鈉中,在高溫下注入臭氧。在溶液中,鋂和鋦都主要呈+3氧化態,但在這一反應下,鋦不會改變,而鋂則會氧化成為可溶的四價鋂配合物,可以輕易洗去。[34]
鋂化合物在還原後會形成鋂金屬。最早用來產生鋂金屬的化合物是三氟化鋂。這一反應使用單質鋇元素作為還原劑,並在去水、去氧的環境下用鉭和鎢造的器材進行。[13][35][36]
物理特性
在元素週期表中,鋂位於鈈之右,鋦之左,銪之下。鋂是一種高放射性元素。剛製成的時候,鋂外表呈銀白色,具金屬光澤,但在空氣中會隨時間失去光澤。鋂的密度為12 g/cm3,這比鋦(13.52 g/cm3)和鈈(19.8 g/cm3)的都低,但比銪(5.264 g/cm3)高,這主要是因為鋂的原子量更高。鋂質軟易塑,其體積模量大大低於之前的錒系元素:Th、Pa、U、Np和Pu。[38]鋂的熔點為1173 °C,這比鈈(639 °C)和銪(826 °C)的明顯要高,但比鋦(1340 °C)要低。[37][37][39]
在環境條件下,鋂主要以最穩定的α型存在,具有六方晶系對稱結構,空間群為P63/mmc,晶格參數為a = 346.8 pm及c = 1124 pm,每晶胞有四個原子。鋂晶體為六方密排結構,層序為ABAC,因此與α鋦等錒系元素及α鑭同型。[35][39]鋂的晶體結構會隨壓力和溫度改變。在常溫下加壓至5 GPa時,α鋂會轉化為β型,具有面心立方對稱結構,空間群為Fm3m,晶格常數為a = 489 pm。這種結構是一種層序為ABC的密排結構。[35][39]再加壓到23 GPa以上後,鋂會轉變成γ型斜方晶系結構,與α鈾同型。一直到52 GPa鋂都不再進行轉變,但在10至15 GPa的壓力下會顯現出單斜晶系相態。[38]文獻對這一相態的描述並不一致。三種主要相態α、β和γ也有時寫作I、II和III。β型轉變成γ型時,晶體體積下降6%。雖然理論預測α型轉變成β型時也會有體積大幅度下降,但實驗並沒有觀察到這一點。α到β型轉變的壓力隨溫度的提升而降低。當α鋂在標準壓力下加溫到770 °C時,它會變為與β鋂不同的一種面心立方相態,並在1075 °C時變為體心立方結構。因此鋂的壓溫相圖和鑭、鐠及釹的相似。[40]
與別的錒系元素一樣,由於α粒子輻射,鋂的晶體也會有自我破壞的現象。這種現象在低溫下特別顯著,因為間隙缺陷的可動性較低。這會造成x射線衍射圖樣的光亮區域間距離的增大。這使得溫度與鋂的某些屬性之間沒有明確的關係。[41]例如,鋂-241在4.2 K下的電阻率會在40小時內從2 µOhm·cm增加到10 µOhm·cm,並在140小時後達到最高值16 µOhm·cm。這一效應在室溫下較不明顯。在剛製成時,鋂的電阻率隨溫度變化,從液氦中的2 µOhm·cm到室溫下的69 µOhm·cm。這和鎿、鈾、釷和鏷的屬性相似,但與鈈和鋦不同。後兩種元素的電阻率會隨溫度急劇上升,並在60 K就達到最高值。室溫下鋂的電阻率比鎿、鈈和鋦的低,但比鈾、釷和鏷的高。[1]
鋂從液氦溫度到室溫以上都呈順磁性。這與鋂旁邊的鋦極爲不同:後者在52 K時會轉變為反鐵磁性。[42]鋂的熱膨脹系數具各向異性,沿較短的a軸為(7.5 ± 0.2)×10-6/°C,沿六方結構中較長的c軸則是(6.2 ± 0.4)×10-6/°C。[39]鋂金屬在氫氯酸中的溶解焓為−620.6 ± 1.3 kJ/mol,而水溶Am3+離子的標準生成焓(ΔfH°)是−621.2 ± 2.0 kJ/mol−1。Am3+/Am0的標準電極電勢是2.08 ± 0.01 V。[43]
化學特性
鋂會輕易地和氧反應,也易溶於酸當中。鋂最常見的氧化態是+3,[44]而三價鋂化合物不容易進行氧化還原反應。這種化學特性和大部分鑭系元素相似。三價鋂能形成不可溶的氟化物、草酸鹽、碘酸鹽、氫氧化物、磷酸鹽以及其他的鹽。[44]另外鋂還有從+2到+7的其他氧化態,這是錒系元素中最廣的。鋂在水溶液中的顔色如下:Am3+從無色至呈黃、紅色,Am4+呈黃、紅色,AmVO+
2呈黃色,AmVIO2+
2呈棕色,AmVIIO5−
6呈深綠色。[45][46]每個氧化態都有它的特徵吸收光譜,光譜在可見光及中紅外線區域有尖峰。根據這些尖峰的強度,可推算出相應氧化態的濃度。[47][48][49]例如Am(III)的光譜峰值在504和811 nm,Am(V)的在514和715 nm,Am(VI)的在666和992 nm。[50]
四價或以上的鋂化合物都是強氧化劑,強度與酸性溶液中的高錳酸鹽離子(MnO−
4)相當。[51]四價鋂離子在溶液中不穩定,會迅速轉變為三價鋂;在固體中,鋂的+4態則很穩定,如二氧化鋂(AmO2)及四氟化鋂(AmF4)。
所有五價和六價鋂化合物都是絡合鹽,如KAmO2F2、Li3AmO4、Li6AmO6、Ba3AmO6和AmO2F2。這些高氧化態(Am(IV)、Am(V)和Am(VI))的可通過氧化Am(III)離子製成,過程可以在稀硝酸中用過硫酸銨,[52]在高氯酸中用氧化銀,[50]或在碳酸鈉溶液中用臭氧或過硫酸鈉。[49]科學家於1951年首次觀察到鋂的+5氧化態。[53]這種價態在溶液中以AmO+
2離子(酸性)或AmO−
3離子(鹼性)的形式存在,但這是不穩定的,並且會進行快速岐化反應:[54][55][56]
化合物
氧化物
已知的鋂氧化物有兩種,分別為Am2O3(三價)和AmO2(四價)。三氧化二鋂是一種棕紅色固體,熔點為2205 °C。[57]鋂的幾乎所有應用用的都是二氧化鋂固體。與多數其他錒系二氧化物相同,二氧化鋂也是一種黑色固體,具立方晶體結構(氟石)。[58]
三價鋂的草酸鹽在室溫下真空抽乾後,化學式為Am2(C2O4)3·7H2O。在真空中加熱到240 °C後,當中的水會脫離,化合物會在300 °C時分解成AmO2,分解過程大約在470 °C時完成。[44]這種草酸鹽溶於硝酸當中,最大溶解度為0.25 g/L。[59]
鹵化物
鋂鹵化物的氧化態有+2、+3和+4,[60]其中+3態最為穩定,特別在溶液中。[61]
氧化態 | F | Cl | Br | I |
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+4 | 四氟化鋂 AmF4 淺粉紅色 |
|||
+3 | 三氟化鋂 AmF3 粉紅色 |
三氯化鋂 AmCl3 粉紅色 |
三溴化鋂 AmBr3 淺黃色 |
三碘化鋂 AmI3 淺黃色 |
+2 | 二氯化鋂 AmCl2 黑色 |
二溴化鋂 AmBr2 黑色 |
二碘化鋂 AmI2 黑色 |
三價鋂可用鈉汞齊還原為二價鋂鹽,包括黑色的鹵化物:AmCl2、AmBr2和AmI2。這些鹽很容易和氧反應,並會在水中氧化,釋放氫氣並變回三價鋂狀態。二氯化鋂的晶體結構屬於正交晶系,晶格常數為:a = 896.3 ± 0.8 pm,b = 757.3 ± 0.8 pm和c = 453.2 ± 0.6 pm。二溴化鋂的晶體結構屬於四方晶系,晶格常數為:a = 1159.2 ± 0.4和c = 712.1 ± 0.3 pm。[62]鋂金屬和相應的鹵化汞(HgX2,X可以是Cl、Br或I)也可以形成這些化合物:[63]
三氟化鋂(AmF3)不易溶,在弱酸溶液中Am3+和氟離子反應後會沉澱出來:
固態三氟化鋂在與氟氣反應後,會形成四氟化鋂(AmF4):[64][65]
另一種四價的氯化鋂固體是KAmF5。[64][66]鋂在水溶狀態時也會呈四價氧化態。要產生以上的氯化鋂,須將黑色的Am(OH)4溶於15 M濃度的NH3F中,直到鋂的濃度達到0.01 M為止。所得紅色溶液的特徵吸收光譜和AmF4相似,但不同於鋂的其他氧化態。當加熱至90 °C時,四價鋂溶液並沒有發生岐化或還原反應,但的α粒子輻射使其自身逐漸還原為三價鋂。[48]
大部分三價鹵化鋂都會形成六方晶體,其顔色及鹵素原子間結構則各異。三氯化鋂(AmCl3)是紅色的,結構與三氯化鈾同型(空間群為P63/m),熔點為715 °C。[60]三氟化鋂與LaF3同型(空間群為P63/mmc),三碘化鋂則與BiI3同型(空間群為R3)。三溴化鋂卻例外,結構與正交晶體PuBr3同型,空間群為Cmcm。[61]把二氧化鋂溶於氫氯酸後進行蒸發,可形成鋂的六水合物晶體(AmCl3·6H2O)。這些晶體具吸濕性,外表呈黃、紅色,結構屬於單斜晶系。[67]
把相應的鹵化鋂與氧或Sb2O3反應後,可製成鋂的鹵氧化物AmVIO2X2、AmVO2X、AmIVOX2和AmIIIOX,其中X表示鹵素。通過氣態水解過程則能夠產生AmOCl:[63]
氧族及氮族元素化合物
鋂的已知氧族元素化合物包括鋂的硫化物AmS2、[68]硒化物AmSe2和Am3Se4[68][69]以及碲化物Am2Te3和AmTe2。[70]鋂(243Am)能夠和氮族元素磷、砷、[71]銻及鉍形成化學式為AmX的化合物。這些化合物會形成立方晶系結構。[69]
矽化物及硼化物
單矽化鋂(AmSi)及「二矽化鋂」(實際上是AmSix,其中1.87 < x < 2.0)可通過在真空中使用單質矽還原三氟化鋂形成,前者溫度要在1050 °C,後者則須在1150至1200 °C。AmSi是一種黑色固體,與LaSi同構,具正交晶體結構。AmSix外表具亮銀色光澤,晶體結構屬於四方晶系(空間群為I41/amd),與PuSi2和ThSi2同構。[72]鋂的硼化物包括AmB4和AmB6。在真空或惰性大氣裏將鋂的某種氧化物或鹵化物與二硼化鎂一同加熱,能夠形成四硼化鋂。[73][74]
有機化合物
鋂能夠與兩個環辛四烯配位體形成類似於二茂鈾的金屬有機配合物(η8-C8H8)2Am。[75]鋂也會和三個環戊二烯形成三角形的(η5-C5H5)3Am配合物。[76]
延伸X光吸收細微結構(EXAFS)已證實,在含有n-C3H7-BTP和Am3+離子的溶液中,存在Am(n-C3H7-BTP)3型的配合物,其中BTP指2,6-二(1,2,4-三嗪-3-基)吡啶。某些BTP型配合物只和鋂相互作用,因此在提取鋂的過程中相當有用。[77]
生物用途
鋂是一種人造元素,因此在生物體中不存在使用到鋂的自然生理功能,所有比鎢重的元素亦然。[78][79]有科學家提出利用細菌從河溪中移除鋂以及其他的重金屬。柠檬酸杆菌属腸桿菌科能夠從水溶液中把鋂離子沉澱出來,在其細胞壁上形成一種金屬磷酸鹽配合物。[80]多項研究發現,鋂會吸附及累積在細菌[81][82]和古菌當中。[83]
裂變
同位素242m1Am(半衰期為141年)的熱中子吸收截面最高(5,700靶恩)[84],因此維持核連鎖反應所需的臨界質量很低。裸露的242m1Am球體臨界質量大約為9至14公斤(不確定性是由於缺乏有關其物質特性的數據)。加上金屬反射器後,臨界質量可降至3至5公斤,如果使用水反射器則更低。[85]這樣小的臨界質量有助於製造可移動核武器,但由於242m1Am的稀少和昂貴,故未能實現。其餘兩個同位素241Am和243Am的臨界質量則相對更高:前者為57.6至75.6公斤,後者為209公斤。[86]同樣由於稀少和昂貴,所以鋂未能用作核反應爐中的核燃料。[87]
有科學家提出一種十分緊密的10 kW功率高通量反應爐,它只須使用20克242m1Am。這種低功率反應爐可作較安全的中子源,供醫院作放射性治療。[88]
同位素
鋂共有19種同位素和8種同核異構體。其中兩種為釋放α粒子的長半衰期同位素241Am和243Am,半衰期分別為432.2和7,370年;另有一種同核異構體242m1Am,半衰期為141年。其餘的同位素和同核異構體半衰期從0.64微秒(245m1Am)到50.8小時(240Am)不等。與多數錒系元素一樣,擁有奇數中子數的鋂同位素具有較高的核裂變率,臨界質量也較低。[12]
鋂-241衰變成237Np時會釋放5種不同能量的α粒子,但以5.486 MeV(85.2%)和5.443 MeV(12.8%)能量的為主。因為產生的許多都是亞穩態,所以衰變過程也會釋放伽瑪射線,能量值不連續,介乎26.3和158.5 keV之間。[89]
鋂-242是一種短半衰期的同位素,半衰期為16.02小時。[12]它主要經β衰變(82.7%)成為242Cm,但也會經電子捕獲(17.3%)衰變為242Pu。242Cm和242Pu以幾乎相同的衰變鏈經過238Pu,到234U為止。
幾乎所有的(99.541%)242m1Am都已內部轉換成為242Am,而剩餘的0.459%則以α衰變成為238Np。後者再分解為238Pu,最後形成234U。[12]
鋂-243經α衰變成為239Np,再經β衰變變為239Pu。239Pu釋放一顆α粒子,變為235U。
應用
電離探測器
鋂是唯一一種進入日常應用的人造元素。一種常見的煙霧探測器使用二氧化鋂(241Am)作為電離輻射源。[90]這種同位素比226Ra優勝,因為它能釋放5倍多的α粒子,卻釋放很少的有害γ輻射。一個新的煙霧探測器一般裝有1微居里(37 kBq)的鋂,亦即0.28微克。這一量隨著鋂衰變為鎿-237而逐漸減少,而鎿-237是一種半衰期很長的超鈾元素(約214萬年半衰期)。探測器內的鋂半衰期為432.2年,因此在19年後就含有3%的鎿,32年後則有5%。衰變產生的輻射通過電離室,也就是兩片電極間充滿空氣的區間,電極間有著少量的電流。煙霧進入電離室後會吸收輻射出來的α粒子,減少電離的程度,因此改變流通的電流,從而觸發警報。相比光學煙霧探測器,電離探測器較為便宜,還能夠測得大小不足以產生足夠光學散射的煙霧粒子。然而,這種探測器容易發生誤報。[91][92][93][94]
放射性核素
由於241Am的半衰期比238Pu的高很多(432.2年相比87年),因此有人提出用它作為放射性同位素熱電機裏的主要元素,可用於太空船上。[95]但鋂產生較少的熱量及電力:241Am的功率為114.7 mW/g,243Am 的功率為6.31 mW/g。[1] (cf. 390 mW/g for 238Pu)[95]鋂的中子輻射還會對人類造成更大的傷害。歐洲空間局有計劃在其太空探測器中使用鋂元素。[96]
其他的太空應用還包括,在使用核推進器的飛船中以鋂作為燃料。這種推進器利用了242mAm的高核裂變率,一片一微米厚的薄片就能達到這一效果。使用薄片可以避免自我吸收輻射,而如果用鈾或鈈燃料柱的話,只有其表面能夠釋放可用的α粒子。[97][98]242mAm的裂變產物可以用來直接推進太空船,或用以加熱推進氣體。產物的能量傳導到液體後,還能夠進行磁流體發電。[99]
同位素242mAm的高核裂變率還能夠用來製造核電池。這種電池的設計並不用到鋂所釋放的α粒子能量,而是用了這些粒子的電荷,也就是把鋂當作持續的正電極。一個含3.2公斤242mAm的電池可持續80天提供約140 kW的電力。[100]雖然潛在的應用範圍很廣,但是目前鋂的產量稀少,價格昂貴,實際實施因此遭到了限制。[99]
中子源
241Am的氧化物和鈹一起擠壓,可製成高效的中子源。鋂產生α粒子,鈹再大量產生中子,因為鈹元素對 (α,n)核反應具有較高的截面:
這種241AmBe中子源被廣泛地應用在中子水分儀中,可探測土壤中的含水量及在建築高速公路時作濕度、密度的質量管制。 這種中子源的用途還包括測井、中子攝影術、斷層攝影術及其他放射化學探測術。[101]
製造其他元素
鋂被用於合成其他超鈾元素和超錒系元素。比如,82.7%的242Am會衰變成242Cm,而其餘的17.3%則衰變為242Pu。在核反應爐中,242Am吸收中子後可向上變為243Am和244Am,經β衰變後產生244Cm:
利用12C或22Ne離子對241Am進行輻射,可分別產生同位素247Es(鑀)或260Db(𨧀)。[101]1949年,同一組團隊使用同一台1.5米直徑迴旋加速器,在合成鋂元素後對241Am進行中子撞擊,首次專門合成並辨認了錇元素(243Bk同位素)。1965年,俄羅斯杜布納聯合核研究所用15N離子撞擊243Am,產生了鍩元素。另外,伯克利和杜布納科學家合作進行的實驗中,用18O撞擊243Am,合成了鐒元素。[7]
光譜儀
不少醫學及工業用途都需要鋂-241作為可移動的伽馬射線及α粒子射源。241Am所射出的60 keV伽瑪射線可用於材料分析攝影術、X射線熒光光譜學以及核密度計等。例如,鋂就被用作測量玻璃的厚度,從而製造平滑的玻璃。[21]鋂-241還可以用來在低能範圍校準光譜儀,因為該同位素的光譜只有一個譜峰,其康普頓連續譜也是可忽略的(光度低至少三個數量級)。[102]鋂-241的伽馬射線更被用於診斷甲狀腺功能,但這一醫學應用已經不再被使用了。
安全
鋂的放射性很高,所以鋂金屬和鋂化合物都只能在特殊的實驗室中用特別的設備處理。雖然大部分鋂的同位素都只釋放α粒子,使用很薄的普通材質就能隔除,但是這些同位素的衰變產物卻會產生伽馬射線和中子,它們的穿透性就強得多了。[103]
一旦進食,鋂會在幾天內排出體外,只有0.05%會進入血液。血液中的鋂有45%進入肝臟,45%進入骨骼,剩下的10%則排出體外。肝臟對鋂的吸收因人而異,並歲年齡的增大而加強。在骨骼裏的鋂首先沉積於皮層和小梁表面,並逐漸分散到整個骨骼。同位素241Am在骨骼裏的生物半衰期為50年,在肝臟中則是20年,但會永久停留在性腺(睾丸或卵巢)當中。所有在體內的鋂都會因放射性而致癌。[16][104][105]
棄置的煙霧探測器會連同裏面的鋂進入垃圾堆填區。大多數地區有關棄置鋂元素的規定都較為寬鬆。在美國,一位童軍曾收集多個煙霧探測器當中的鋂,並試圖建造增值核反應堆。[106][107][108][109]歷史上曾發生過多次人類受鋂污染的事件,其中最嚴重的發生在一位64歲研究人員身上。他的實驗室發生了爆炸,使他暴露在比標準高500倍的鋂-241輻射量當中。他75歲去世,但並非由於輻射致病,而是死於事發前已診斷出的心血管疾病。[110][111]
備註
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書目
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延伸閱讀
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- Fioni, Gabriele; Cribier, Michel and Marie, Frédéric. Can the minor actinide, americium-241, be transmuted by thermal neutrons?. Commissariat à l'énergie atomique.
- Guide to the Elements – Revised Edition, Albert Stwertka, (Oxford University Press; 1998) ISBN 0-19-508083-1
外部鏈接
- Americium at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
- ATSDR – Public Health Statement: Americium
- World Nuclear Association – Smoke Detectors and Americium
元素周期表 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
IA 1 |
IIA 2 |
IIIB 3 |
IVB 4 |
VB 5 |
VIB 6 |
VIIB 7 |
VIIIB 8 |
VIIIB 9 |
VIIIB 10 |
IB 11 |
IIB 12 |
IIIA 13 |
IVA 14 |
VA 15 |
VIA 16 |
VIIA 17 |
VIIIA 18 | ||||||||||||||||||||
1 | H | He | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||||||||||||||||
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||||||
4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||||||||||||||||
6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |||||
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||||
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