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固體硫酸鹽(PbSO4)

英文:Salt)在化学中,是指一类金属离子銨根離子(NH4+)与酸根离子或非金屬離子结合的化合物,如硫酸钙氯化铜醋酸钠,一般来说盐是複分解反应的生成物,如硫酸氢氧化钠生成硫酸钠,也有其他的反应可生成盐,例如置换反应

盐分为單盐合盐,單盐分為正盐酸式盐碱式盐,合盐分為複盐錯盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子,碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子,複盐溶於水時,可生成與原盐相同离子的合盐;錯盐溶於水時,可生成與原盐不相同的複雜离子的合盐-絡合物

强碱弱酸盐是强碱弱酸反应的盐,溶于水显碱性,如碳酸钠。而强酸弱碱盐是强酸弱碱反应的盐,溶于水显酸性,如氯化铁

可溶盐的溶液有导电性,是因为溶液中有可自由游动的離子,故此可作為電解質

人们生活中常说的盐指食盐,主要成分是氯化钠

盐的分类[编辑]

单盐[编辑]

  • 正盐:

正盐是一鹽类的一种,既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子。 正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2CO3(碳酸钠)溶液显碱性,(NH4)2SO4(硫酸铵)溶液显酸性。酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离子,这样的盐为正盐。生成正盐的反应。

  • 酸式盐:
酸式鹽

酸式盐类的一种,由阳离子和多元的不完全电离酸根阴离子组成。由于阴离子中含有在水中可电离的原子,因此被称作“酸式”盐。但实际上,只有强酸(如硫酸)及少部分中强酸(如磷酸)的酸式盐呈酸性,大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性

要注意的是,酸式盐在以离子晶体形式存在时,阴离子并不电离出氢离子,氢离子是酸式酸根离子的一部分。在熔融状态下,酸根离子也不电离。

  • 碱式盐:

碱式盐是盐类的一种,除了含有金属离子和酸根离子外,还含有氢氧根或氧離子的盐类;也可认为是碱的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。 含羥基的鹼式盐又稱為羥基盐,可視為金屬離子、氫氧根及阴離子合成的鹽類,如碱式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)、碱式氯化镁(Mg(OH)Cl)等為羥基盐。 含氧基的鹼式盐稱為氧化鹽,可視為金屬離子、氧離子(O2-)及阴離子合成的鹽類。如鹼式碳酸鉍(Bi2O2(CO3))即為氧化盐。

合盐[编辑]

  • 复盐:

复盐是指含有两种或以上的同种晶型的简单盐类,属于化合物,溶于水会离解出所有的离子。复盐通常可由混合这两种盐饱和溶液并结晶而制得。

属性[编辑]

颜色[编辑]

盐的颜色可以是纯洁透明的(如氯化钠)、不透明的或者是带有金属光泽的(如黄铁矿)。大多数情况下盐表面的透明或不透明只和构成该盐的单晶体有关。当光线照射到盐上时,就会被晶界(晶体之间的边界)反射回来,大的晶体就会呈现出透明状,多晶体聚集在一起则会看起来更像白色粉末一样。

盐有许多颜色,例如:

大部分矿物质、无机色素以及很多人工合成的有机染料都是盐,有一些盐能够呈现出其它颜色是过渡元素的d轨道存在未成对电子导致的。

味道[编辑]

不同的盐可以激发不同的味觉,例如咸味(氯化钠)、甜味(乙酸铅,若使用会导致铅中毒)、酸味(酒石酸氢钾)、苦味(硫酸镁)或鲜味(谷氨酸钠)。

气味[编辑]

强酸或强碱盐(强盐)是不可挥发的,且没有气味。而弱酸或弱碱盐(弱盐)则会根据共轭酸碱对而产生不同的气味(例如醋酸盐则会有醋酸的味道,氰化氢则会有苦杏仁味等),此外弱酸或弱碱盐还会挥发和分解,并且由于水解反应和弱盐合成的反应是可逆反应,因此当有水分存在时会加速弱盐的分解。

系统命名法[编辑]

一般而言,无氧酸盐的名字是非金属元素名称在前,金属元素名称在后,两者名字之间添加“化”,称为“某化某”。如果是含氧酸盐,则盐的名称为酸的名称后面之间添加元素名称,称为“某酸某”。如果某种金属元素有多个化合价,那么低化合价形成的盐的名称是在金属元素名称前添加“亚”,例如铜元素的氯化物中,如果铜的化合价为+2价,那么形成的盐CuCl2称为“氯化铜”,如果化合价为+1价,形成的盐CuCl称为“氯化亚铜”。

含有相同阳离子或阴离子的一类盐一般都会统称为“某盐”,例如“钠盐”、“硫酸盐”等。

常见的形成盐类的阳离子包括:

常见的形成盐类的阴离子包括:

合成[编辑]

盐可以通过化学反应而形成,包括有:

盐的性质[编辑]

在化學上,鹽是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負電荷離子)所組成之中性(不帶電荷)離子化合物
1.和发生反应。复分解反应

酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。
2HCl+Na2CO3→H2O+CO2↑+2NaCl
碳酸不稳定会继续分解成二氧化碳


2.和发生反应。复分解反应

碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐
2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4


3.和盐发生反应。复分解反应

盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐
CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2


4.和某些金属反应。置换反应

盐+金属(某些)→新金属+新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来。请看金属活动性
Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

参考资料[编辑]

參見[编辑]