銀

銀
	47Ag
	鈀 ← 銀 → 鎘
外观
	金屬：銀白色; ; 電解的銀
概况
名称 · 符号 · 序数	銀 · Ag · 47
元素类别	过渡金属
族 · 週期 · 区	11 · 5 · d
标准原子质量	107.8682
电子排布	[氪] 4d10 5s1; 2, 8, 18, 18, 1
物理性质
状态	固體
密度（接近室温）	10.49 g·cm−3
熔点时液体密度	9.320 g·cm−3
熔点	1234.93 K，961.78 °C，1763.2 °F
沸点	2435 K，2162 °C，3924 °F
熔化热	11.28 kJ·mol−1
汽化热	250.58 kJ·mol−1
比热容	25.3132144525464362 J·mol−1·K−1
蒸汽压
原子性质
氧化态	1, 2, 3（兩性）
电负性	1.93（鲍林标度）
电离能	第一：731.0 kJ·mol−1
	第二：2070 kJ·mol−1
	第三：3361 kJ·mol−1
原子半径	144 pm
共价半径	145±5 pm
范德华半径	172 pm
杂项
晶体结构	面心立方晶格
磁序	反磁性
电阻率	（20 °C）15.87nΩ·m
热导率	429 W·m−1·K−1
热扩散系数	（300 K）174 mm2/s
膨胀系数	（25 °C）18.9 µm·m−1·K−1
杨氏模量	83 GPa
剪切模量	30 GPa
体积模量	100 GPa
泊松比	0.37
莫氏硬度	2.5
维氏硬度	251 MPa
布氏硬度	24.5 MPa
CAS号	7440-22-4
	查; 论; 编;

本文介紹的是化學元素。關於日本將棋裡簡稱為“銀”的棋子，詳見「銀將」。

银（Silver）是一种化学元素，化学符号Ag（來自拉丁語Argentum，Arg-是印歐語系的詞根(代表灰色及閃)），原子序数47，是一种过渡金属。銀在自然界中很少量以游离态单质存在，主要以含银化合物矿石存在。银化學性质稳定，活躍性低，價格貴，导熱、导電性能很好，不易受化學藥品腐蝕，质軟，富延展性。其反光率极高，可达99%以上^[1]。

特點 [编辑]

性質穩定，活躍性低
氧氣相對其他氣體能更容易溶解於銀。
是一个不能裂变或聚变的元素，因此银是一个真正安全不属于亚稳态的元素。^{[來源請求]}
导熱，導電率高
不易受化學藥品腐蝕（但仍然能被硫、硒、硫化物、硝酸、氢碘酸、氯气等腐蚀）
质軟
富有延展性

應用 [编辑]

製造高價值的物件如銀元貨幣、首飾，並用於製造勋章、獎座、盃、牌和種種裝飾。
與汞、錫等其他金屬在室溫混合成的混合物，被廣泛用於牙醫上。
製造控制棒來控制核連鎖反應。
用作催化劑，是一種對工業非常重要的催化劑。
用作電線等導電體，常見於音響設備及鍵盤。
加入鎳、銅以增加硬度。
在電子工業上是重要的導電材料。
制造合金、硝酸银和其它银的化合物等。
用作製造鏡子反光面。

名稱來源 [编辑]

銀拉丁原名為argentum，是其化學符號的來源。

因為銀的活躍性低，其元素型態易被發現亦易提取，故此在古時的中國和西方分別已被認定為五金和煉金術七金之二，僅於金之後一名。

古代西方的煉金術和占星術也有將金屬中的銀與七曜中的月連結，又為金和日之後一名。

用碳氧焰燒成熔融的銀。

同位素 [编辑]

主条目：銀的同位素

平常見到的銀是銀107和銀109，其中銀107的豐度最多(51.839%)。銀的同位素的豐度幾乎相同，這在元素周期表中十分罕見。銀的原子量是107.8682(2) 克/摩爾。 ^[2] ^[3] 化學家已經研究了銀的二十八個放射性同位素的特性，最穩定的為¹⁰⁵Ag(半衰期為41.29日)，第二穩定的為¹¹¹Ag(半衰期為7.45日)，第三穩定的為¹¹²Ag(半衰期為3.13小時)。銀有很多亞穩定同位素(^m)，最穩定的為^108mAg(半衰期為418年)，第二為^110mAg(半衰期為249.79日)，第三為^106mAg(半衰期為8.28日)。其餘的放射性同位素的半衰期皆小於一小時，大部分同位素的半衰期皆小於三分鐘。

銀的同位素的原子量最少為92.950(銀94)，最多為129.950(銀130)。 ^[4] ^[5] 鈀107和鎘107的衰變產物是銀107，豐度最多的穩定同位素。鈀107的衰變模式是貝塔衰變，鎘107的衰變模式是電子捕獲。 ^[6]

¹⁰⁷Pdβ衰變成¹⁰⁷Ag的半衰期為650萬年。鐵隕石是唯一含有可供測量¹⁰⁷Ag富度變化的足量的「鈀-銀比」。放射性的銀在1978年在美國的聖塔克拉拉被發現。^[7]它的發現者提出，一些小型鐵核的行星(如地球)與其異體，可能是在一千多萬年前的核合成事件中產生的。從這熔化過的星球本體中，觀察到的¹⁰⁷Pd–¹⁰⁷Ag比值，反映出早期太陽系的吸積中應存在著不穩定的核種。 ^[8]

化合物 [编辑]

银溶于硝酸(HNO₃)，生成硝酸银(AgNO₃)。硝酸银是一种透明晶体，有感光性，且易溶于水。硝酸银是合成许多其他银化合物的原料，也可作为防腐剂，还用于彩色玻璃中的黄色添加剂。银不易与硫酸反应，因此硫酸在珠宝制造中用于清洗银焊及退火后留下的氧化铜火痕。银易与硫以及硫化氢(H₂S)反应生成黑色的硫化银(Ag₂S)，这在失去光泽的银币或其他物品上很常见。当银制电气触点在富含硫化氢的环境下工作时，触点上的硫化银还会生成银晶须。

4 Ag + O₂ + 2 H₂S → 2 Ag₂S + 2 H₂O

Cessna 210 为人工降雨装备了碘化银发生器

向硝酸银溶液中加入氯离子会沉淀出氯化银(AgCl)，同样地，加入溴盐或碘盐可以沉淀出用于制造感光乳剂的其他卤化银。氯化银用于制造检测pH值和测量电位的玻璃电极，以及用于玻璃的透明水泥。将碘化银 (AgI)撒入云层以人工降雨。卤化银在水溶液中高度不溶（除了氟化银），因而常用于重量分析。

向硝酸银溶液加入碱，沉淀得到氧化银 (Ag₂O)。氧化银用作纽扣电池的正极。向硝酸银溶液加入碳酸钠 (Na₂CO₃)，沉淀得碳酸银(Ag₂CO₃)。^[9]

2 AgNO₃ + 2 OH⁻ → Ag₂O + H₂O + 2 NO₃⁻

2 AgNO₃ + Na₂CO₃ → Ag₂CO₃ + 2 NaNO₃

雷酸银(AgONC)是一种强烈的、对碰撞敏感的炸药，是银与硝酸在乙醇(C₂H₅OH)的存在下反应得到的，用于雷管。其他危险易爆的银化合物包括叠氮化银 (AgN₃)，由硝酸银与叠氮化钠 (NaN₃)反应得到，^[10]还有乙炔银(Ag₂C₂)，由硝酸银或银氨溶液与乙炔(C₂H₂)反应得到。

卤化银晶体曝光后形成的潜像经还原剂，如氢醌、米吐尔(4-(甲氨基)苯酚硫酸氢盐)或抗坏血酸的碱性溶液显影处理后，曝光的卤化银被还原成金属银。硝酸银的碱性溶液（银氨溶液）可被还原糖，如葡萄糖等还原为金属银，这个反应用于制造银镜，以及玻璃圣诞饰品的内表面。卤化银可溶于硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液，因此硫代硫酸钠可作为定影剂，去除显影后感光乳剂上多余的卤化银。^[9]

在溴化钾(KBr)的存在下，金属银可被强氧化剂如高锰酸钾(KMnO₄)或重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)侵蚀；这些化合物在摄影中用于漂白可见影像，将其转化为卤化银，既可以被硫代硫酸钠去除，又可以重新显影以加强原始的影像。在过量的氰根离子(CN^-)存在下，氰化银(AgCN)可以形成可溶于水的氰配合物(Ag(CN)₂^-)。银的氰配合物溶液用于电镀银。^[9]

在生物中作用 [编辑]

银的离子以及化合物对某些细菌、病毒、藻类以及真菌显现出毒性，但对人体却几乎是完全无害的。银的这种杀菌效应使得它在活体外就能够将生物杀死。然而，银制品的测试以及标准化却存在很大难度。

希波克拉底曾经有描述银在治疗和防止疾病方面的功用。腓尼基人曾经用银制瓶子来盛放水、酒和醋，以此防止这些液体腐败。20世纪初期，人们也曾把银币放在牛奶里，以此来延长牛奶的保鲜期。银的杀菌机制长期以来一直为人们所争论探讨，但至此还没有确凿的定论。其中一个很好的例子是为动力效应，它成功的解释了银离子对微生物的作用，但却不能解释其对病毒的作用。

银大量的添加于凝胶以及绷带中。银的抗菌性来源于银离子。由于银离子可以和一些微生物用于呼吸的物质（比如一些含有氧、硫、氮元素的分子）形成强烈的结合键，以此使得这些物质不能为微生物所利用，从而使得微生物窒息而亡。

在抗生素發明之前，银的相关化合物曾在第一次世界大战时用于防止感染。

银作为效用广泛的抗菌剂正在进行新的应用。其中一方面就是将硝酸银溶于海藻酸盐中，用于防止伤口的感染，尤其是烧伤伤口的感染。2007年，一个公司设计出一种表面镀上银的玻璃杯，这种杯子号称具有良好的抗菌性。除此之外，美国食品和药品管理协会（FDA）最近也审批通过了一种内层镀银的导气管的应用，因为研究表明这种导气管能够有效的降低导气管型肺炎。

銀並不會對人的身體產生毒性，但長期接觸銀金屬和無毒銀化合物也會引致銀質沉著症。因為身體色素產生變化，皮膚表面會顯出灰藍色。雖無毒性，但仍會影響外觀。

參考資料 [编辑]

^ 《中国大百科全书》青少版海燕出版社
^ Atomic Weights of the Elements 2007 (IUPAC). [2009-11-11].
^ Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements (NIST). [2009-11-11].
^ Isotope data for Silver94 in the Periodic Table. [2012-01-15].
^ Isotope data for Silver130 in the Periodic Table. [2012-01-15].
^ Isotope data for Silver107 in the Periodic Table. [2012-01-15].
^ Kelly, William R.; Wasserburg, G. J. Evidence for the existence of ¹⁰⁷Pd in the early solar system. Geophysical Research Letters. 1978, 5: 1079. Bibcode:1978GeoRL...5.1079K. doi:10.1029/GL005i012p01079.
^ Russell, Sara S.; Gounelle, Matthieu; Hutchison, Robert. Origin of Short-Lived Radionuclides. Philosophical Transactions: Mathematical, Physical and Engineering Sciences. 2001, 359 (1787): 1991 |pages=或|at=多余 (帮助). Bibcode:2001RSPTA.359.1991R. doi:10.1098/rsta.2001.0893. JSTOR 3066270.
^ ^9.0 ^9.1 ^9.2 Bjelkhagen, Hans I. Silver-halide recording materials: for holography and their processing. Springer. 1995: 156–166. ISBN 3-540-58619-9.
^ Meyer, Rudolf; Köhler, Josef and Homburg, Axel publisher = Wiley–VCH. Explosives. 2007. 284. ISBN 3-527-31656-6.

注释 [编辑]

参考文献 [编辑]

外部链接 [编辑]

洛斯阿拉莫斯国家实验室
EnvironmentalChemistry.com —— 銀（英文）

[1] 《中国大百科全书》青少版海燕出版社

[2] Atomic Weights of the Elements 2007 (IUPAC). [2009-11-11].

[3] Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements (NIST). [2009-11-11].

[4] Isotope data for Silver94 in the Periodic Table. [2012-01-15].

[5] Isotope data for Silver130 in the Periodic Table. [2012-01-15].

[6] Isotope data for Silver107 in the Periodic Table. [2012-01-15].

[7] Kelly, William R.; Wasserburg, G. J. Evidence for the existence of ¹⁰⁷Pd in the early solar system. Geophysical Research Letters. 1978, 5: 1079. Bibcode:1978GeoRL...5.1079K. doi:10.1029/GL005i012p01079.

[8] Russell, Sara S.; Gounelle, Matthieu; Hutchison, Robert. Origin of Short-Lived Radionuclides. Philosophical Transactions: Mathematical, Physical and Engineering Sciences. 2001, 359 (1787): 1991 |pages=或|at=多余 (帮助). Bibcode:2001RSPTA.359.1991R. doi:10.1098/rsta.2001.0893. JSTOR 3066270.

[photo-9] 9.0 ^9.1 ^9.2 Bjelkhagen, Hans I. Silver-halide recording materials: for holography and their processing. Springer. 1995: 156–166. ISBN 3-540-58619-9.

[10] Meyer, Rudolf; Köhler, Josef and Homburg, Axel publisher = Wiley–VCH. Explosives. 2007. 284. ISBN 3-527-31656-6.

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